福建省永春县第一中学2019届高三化学10月月考试题.doc

福建省永春县第一中学2019届高三化学10月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Br-80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分）1本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（）A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙2化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A液氨用作制冷剂 B明矾用作净水剂 C氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色3下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A氯气使KBr溶液变黄 B用Na2SiO3溶液制备H2SiO3C用漂白液杀菌、消毒 D用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果4用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NAC31 g白磷中所含共价键数目为NAD由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA5下列事实与胶体性质无关的是（ ）A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化D由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A该反应的还原剂是NH4 + B反应后溶液酸性明显增强C若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol eD该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:37下列离子方程式书写正确的是（ ）A将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnOH2O26H = 2Mn23O24H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液： H+OH = H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H 2Cl = H2 Cl2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H+= SO42+3S+2H2O 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42BpH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2、 ClD与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO32、 SO4 29设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA10下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气11下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示向l00mL0.l molLl的A1Cl3溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况12二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O Se2H2SO4（浓）=2SO2SeO22H2O Se4HNO3（浓）=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是（）A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中生成06mol I2，转移的电子数目为24NAC反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1DSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I213飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是() A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D载体14已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30107K1=1.54102K=2.95108K2=5.611011K2=1.02107下列说法正确的是（）A相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强BNa2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32 + SO2+ H2O = 2HCO3 + SO32CNaClO 溶液中通入少量CO2：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3 和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度1525 时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A氨水稀释 10 倍后，其 c(OH)等于原来的BpH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H)=c(HC2O4)=1105mol/LCpH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )D(NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考虑 NH3)： c(Na)=c(NH3 H2O)16铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 （）A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH3e=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应17已知：25 C 时，KspZn(OH)2= 1.01018， Ka(HCOOH)= 1.0104。该温度下，下列说法错误的是（）AHCOO的水解平衡常数为 1.01010B向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH，溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2)1.0106 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 10018LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好， 其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池充电时间越长，x 值越小 Ba 极是电池的负极C电池工作时， 正极可发生反应：Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4D电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子， 负极材料减重 0.7 g19以反应 5H2C2O4+2MnO4+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（）A实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则v (KMnO4)= 25104 mol/L/sC实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用20H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如右图所示。下列说法正确的是（ ）AHX的电离程度小于水解程度 B在pH=7的溶液中HX-和X2能大量共存C在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和D1L.0.1 molL1Na2X溶液中，n(HX)+2n(X2)+n(H2X)=0.1 mol21某无色溶液中可能含有 CrO42-、NH4+、SO32、Mg2+、Al3+、K+、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验： 向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（ ）A一定含有NH4 +、Al3+、SO42、Cl、NO3 B一定不含CrO42、SO3 2、Mg2+、NO3C可能含有Mg2+、K、Cl、 NO3 D一定不含CrO42 、SO32、Mg2+、SO4222常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A电离常数： Ka(HB)Ka(HA) BKa(HA)的数量级为 105 C当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c(A-) c(HA) D等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H) c(OH-)第II卷（非选择题）（共56分）23（14分）根据信息写方程式：（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。（2）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式：_。24（共14分）I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32、SO42某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含 。（填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为 。（3）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确认原溶液中含有SO42，试写出实验可行的操作方法及现象 。II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（4）氧化还原法消除NOx的转化如下： 反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 。（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。 装置中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式_ 装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_。25（14分） I丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料。主要工业生产途径如下：途径 CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) H1途径 nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) H20回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则H1=_ kJ/mol。（2）途径制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用_条件。(填“高压”或“低压”)（3）途径控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节NN=n(乙烯)/n(丙烯)在01.5之间变化，回答下列问题：要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是_。在体积为V的反应器中加入一定量的甲醇，反应1h后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为_(用N=1进行计算)。II（4）含硫煤燃烧产生SO2，利用尿素CO(NH2)2水解的溶液吸收空气中的SO2。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为 。一定条件下，用尿素水解液吸收空气中的SO2，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是 。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素深液吸收空气中的SO2后，溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_(填溶液的名称)并控制pH为_。26（14分）某废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：回答下列问题： （1）步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为 。（2）步骤的反应的离子方程式为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72时，反应中S2O32失去 mo1电子。（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。（4）在25下，将amolL1的NaCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN的水解常数Kh= molL1。若25时将浓度均0.1molL1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 。a此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN) b此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN)c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmolLl K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL则样品中SnCl2的的质量分数是 。(SnCl2的摩尔质量为M gmol1，用含a、b、x、M的代数式表示)。永春一中高三年级月考化学参考答案（2018.10）1-22 C A B D C D B B C B A D A B D D C A B A D C23（3分）（1）Na2O2 52Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2）Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O（3）I2H2SO3H2O=4H2ISO（4） 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O24（共14分）（1）CO32； （2）3Fe2+ + NO3 +4H+ = 3Fe3+ +NO + 2H2O（3）向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42（4）1 4:3 （5）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3+NO2+6H+4Ce3+ 2H+2HSO3+2e=S2O42+2H2O25（14分） （1） +122.4 （2）低压（1分） （3）使用高选择性催化剂（1分） 75% （4）2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4+2CO2 温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 626（14分）（1）CN+ClO=CNO+Cl（2分） （2）2.4（2分）（3）调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去（2分） （4）107(100a1) （2分） b（2分）（5）将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度（2分） 3bxM/1000a （2分）