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福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl35.5 Fe-56 Cu64 第卷 选择题（共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、下列有关酸雨的说法不正确的是()A空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 BNO2或SO2都会导致酸雨的形成CpH7的雨水不都是酸雨 D工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因2、下列表达方式错误的是（ ）A氟化钠的电子式为 B氮气的电子式： CCO2分子的结构式：O=C=O D甲烷的电子式 3、以下说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OHC实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D如下图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 4、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH2S和SO2 BNO和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S5、下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化6、在一个2L的容器中，放入2mol气体A， 5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ）A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)7、下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：KNaLi元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A B C D8、5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是 ()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g9、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性 10、两份相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是()A.硝酸浓度越大,氧化性越弱 B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同C.硝酸浓度越大,产生的气体越少 D.两者用排水法收集到的气体体积相等11、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4Ba2+Mg2+ BaSO4B、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O12下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()MgCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 单质B可能是原子晶体AlCl3加热能升华 MgCl2水溶液不能导电 1500时，NaCl可形成气态分子 A仅 B C和D13、 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A. 原子半径：WXZY B. 热稳定性： H2YHZC. 离子半径：W2+Y2- D. 碱性：XOHW(OH)214、少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O 滴入几滴浓HNO3 滴入几滴浓盐酸 加NaOH固体加NaCl固体 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL0.1 molL1盐酸A B C D 15、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：X Y ZNa+ (4)CH4H2O(5)SO2 + Cl2 +2 H2OH2SO4 + 2HCl (6)1
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