2018届高考化学三轮冲刺 物质的量、气体摩尔体积考前微练习.doc

物质的量、气体摩尔体积1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB. 2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NAC. 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAD. 1 mol H2O中所含的中子数为10NA【答案】A【解析】A. 标准状况下，2.24 L C12是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B. 碳酸根水解，2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA，B错误；C. 28 g C2H4是1mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C错误；D. H2O分子含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8NA，D错误。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数均为NA，A正确；B常温常压下4.4 g乙醛是0.1 mol，所含键数目为0.6NA，B错误；C标准状况下，5.6 L CO2是0.25 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，C错误；D浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选A。3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB50 mL 12 molL1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为6NA，则Na+数目大于6NA【答案】D【解析】A200 g 63%的浓硝酸中，有硝酸200 g63%=126 g，则126 g的硝酸中含有氧原子个数为3=6 mol=6NA，在200 g126 g=74 g的水中还含有氧原子，故A错误；B50 mL 12 molL1 盐酸与足量MnO2反应，足量二氧化锰和浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸浓度减小为稀盐酸后不再发生氧化还原反应，转移电子数小于0.3NA，故B错误；C标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1 mol氧气完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D由于醋酸根离子发生了水解，数目减少，溶液中的醋酸根离子为6NA，则Na+数目大于6NA，故D正确；故选D。4、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NAB标准状况下，80 g SO3所含的原子数为4NAC46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD常温下，46 g NO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA【答案】B【解析】A浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此实际产生的氯气分子数小于1 mol，A错误；B80 g SO3是1 mol，所含的原子数为4NA，B正确；C钠在反应中只能失去1个电子，46 g钠是2 mol，失去2 mol电子，C错误；DNO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46 g NO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数3NA，D错误，答案选B。5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A在1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NAC标准状况下，2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA【答案】B【解析】A在水溶液中水解，使阴离子数目增加，故A错误；B将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性时，溶液中数目等于数目为NA，故B正确；C标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D将1mol Cl2通入水中，溶液中除HClO、Cl、ClO外还有Cl2，故D错误；答案为B。6、设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是4NAB. 标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2NAC. 标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1NAD. 1L 1mol/L CuCl2溶液这含有的氯离子数为2NA【答案】D【解析】A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NA，A错误；B. 标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇所含的氢原子数，B错误；C. 标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，一水合氨分子的数目小于0.1NA，C错误；D. 1L 1mol/L CuCl2溶液这含有的氯离子的物质的量是2mol，个数为2NA，D正确，答案选D。7、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAB. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAC. 室温下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NAD. 标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA【答案】A【解析】A. 14g分子式为CnH2n的链烃，其物质的量为mol，每个CnH2n的链烃中含有的CH键为2n，则14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA，故A正确；B. 0.1molCl2与足量石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素的化合价从0价升为+1价或降为-1价，则转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C. 室温下，pH =13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，故C错误；D. 标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子数目为0.2NA0.4NA，故D错误；答案为A。8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NAC. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAD. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2NA【答案】B【解析】ANO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2N2O4，故A错误；B12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的Zn完全溶液，则转移的电子数等于0.2NA，故B正确；C每个甲基(-CD3)含有9个中子，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA，故C错误；D苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为0.5NA，故D错误；答案为B。9、设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NAB. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NAD. 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L【答案】B【解析】A1LpH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1mol/L，则含有的H数为0.1NA，故A错误；B石墨和C60均为碳的单质，12g碳中质子总数为6NA，故B正确；ClmolNa2O2和足量的水完全反应生成0.5mol氧气，氧元素化合价从-1价升高为0价，则转移电子数为1NA，故C错误；D2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应过程中，随硫酸的浓度降低，反应要停止，即硫酸未完全参加反应，则生成的SO2在标准状况下的体积小于22.4L，故D错误；答案为B。10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NAB. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NAC. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NAD. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA【答案】B【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2NA和3NA，A错误；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应生成0.1molNO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2NA，B正确；C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误；D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 ，数目为12NA，D错误，答案选B。11、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAB. 含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC. 1 molL-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NAD. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故A错误；B氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故A正确；C没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故C错误；D氯气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为HCl和HClO，故D错误；答案为B。12、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NAB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A. 0.01molL-1氯水溶液的体积未知，因此不能计算Cl2、Cl-和ClO-三种粒子数目之和，A错误；B. 气体的状态未知，因此氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目不一定为2NA，B错误；C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知，不能计算溶液中的NH4+数目，C错误；D. 2.4g镁是0.1mol，在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg均是失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A、C中溶液的体积及B中气体的状态。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A阿伏加德罗常数NA是0.012 kg 12 C中所含的原子数B2g氢气所含氢原子数目为NAC标况下，22.4 L NH3所含的分子数目为NAD1L 1 mo1L1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA【答案】B【解析】A阿伏加德罗常数的定义为：0.012 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，故A正确；B2 g氢气的物质的量为1 mol，含有2 mol氢原子，所含氢原子数目为2NA，故B错误；C标况下，22.4L氨气的物质的量为1 mol，所含的分子数目为NA，故C正确；D1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中含有溶质氯酸钠1 mol，含有1 mol钠离子，含有的Na+离子数目为NA，故D正确；故选B。