福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1已知：A(g)2B(g) 2C(g)HQ kJmol1(Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为Q kJC平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A67% B.50%C25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 molL1，下列有关判断正确的是()A.xyz B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低 D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度NO与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的H0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()AT 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)H0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A.平均相对分子质量增大B.A的转化率提高C.A的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍7.体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5 molL1min1 B.2.5 molL1min1C.2 molL1min1 D.1.25 molL1min18. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是（）A反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致BA、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A若T2T1，则正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb D在T2和nA2不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba10. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)12. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等13.下列说法正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B在0.1 molL1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)和c（NH4+）的比值减小D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同14. 浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A.常温下，由水电离出的c(H+)c（OH-）：abD.lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小15. 25时，浓度均为0.2molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在水解平衡和电离平衡B由水电离出的c（OH-）前者小于后者C存在的离子种类相同D分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小二、填空题：本题共5小题，共55分把答案写在答题卡中指定的答题处16.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0 (填“”“”“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。17.（9分） 已知2A(g)B(g)2C(g)，HakJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500时充分反应达平衡后C的浓度为mol/L，放出热量为bkJ。（1）比较ab（填“”“”或“”）。（2）若将反应温度升高到700，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a. v(C)=2 v(B)b. 容器内气体压强保持不变c. v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是 。a. 及时分离出C气体b. 适当升高温度c. 增大B的浓度d. 选择高效催化剂（5） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d b（填“”“”或“”），理由是 。18.（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应判断S 0（填“”、“=”或“”），在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。a缩小反应容器的容积b扩大反应容器的容积c升高温度d使用合适的催化剂e从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500时，测得反应在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1molL-1、0.8molL-1、0.3molL-1、0.15molL-1，则此时v正 v逆（填“”、“=”或“”）。（5）某兴趣小组研究反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡请画出t2至t4的曲线。19. （14分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的01 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。A溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不变 D.溶液中减小（2）常温下将015 mol/L稀硫酸V1mL与01 mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，浓度均为0lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：根据表中数据，将浓度均为001 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 AHCN BHClO CH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。（4）几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀。 （5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_； 体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。20.（12分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_。（选填下面的序号）AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？_。原因是_。(4)除去Fe3+的化学方程式为_， 。 (5)加氧化剂的目的为_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。应如何操作_ _ 。参考答案123456789101112131415DBDDCCBADCBDCAD16.（10分）(1) , 12(2分) b (2)270,4（2分）, K1=K2 , （2）减小 （3）bce（2分） （4）c（2分）（5），恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动（2分）18. （10分）(1) 吸热 （2）K1K2 ，（2分）（5）19. （14分，每空2分）(1)CD , （2）1:1 （3）A，AB （4）Cu2+（5）Na2CO3溶液，bac20. （12分）(1) C(2分) （2）CuO或Cu(OH)2 （2分）（3）不能，加碱的同时Cu2+也会沉淀下来 （4）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+= Cu2+H2O（各1分）（5）将Fe2+氧化为Fe3+再除去（6）不能，应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（2分）