2019-2020年粤教版化学九年《溶液》word复习教案.doc

2019-2020年粤教版化学九年溶液word复习教案中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成-溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求 1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系知识要点梳理（一）溶液 1溶液的概念 (1)悬浊液 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体乳浊液静置后，会分层如油层在上，水层在下， (3)溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象 在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质溶质可以是固体，也可以是液体或气体固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 2溶液的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别 3注意事项溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙还有将蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 )（二）饱和溶液 不饱和溶液 1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液理解这两个概念必须注意如下两点：首先要指明一定温度，一定的溶剂量因为溶液饱和或不饱和与温度有关也与溶剂质量有关例如，20时，316克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液20时，31.6克硝酸钾溶解于110克水中则得到不饱和溶液；25时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中也是不饱和溶液所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液例如，20时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液含溶质多的溶液是较浓溶液含溶质少的溶液是较稀溶液降温、蒸发溶剂、加溶质2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系升温、加溶剂一般规律：不饱和溶液 饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系溶液的浓稀，是指一定是溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关溶液浓稀没有绝对的界限，只是一个大略的说法例如，水中溶解了较多的硝酸钾则说溶液较浓，水中溶解了较少的硝酸钾则讲溶液较稀饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关例如，20时，100克水中最多能溶解31.6克KNO3，此时所得溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30克KNO3在此温度下溶解在100克水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液在20时，100克水中最多能溶解0.00024克BaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002克BaSO4在此温度下溶于100克水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液重点难点突破 1溶液概念强调和特征有三点：(1)一种或几种物质：这里强调的是溶质也就是溶液中的溶质可以是一种也可以是多种例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶质就有两种，(2)均一：指的是溶液中各部分的性质完全相同，即各部分密度浓度都相同 (3)稳定：指的是只要外界条件不变的情况下，如温度不变，溶剂不蒸发；溶液无法放置多久，溶质和溶剂也不会分离 2饱和溶液和不饱和溶液是溶液在一定条件下的某种状态所指的一定条件要素有2个：(1)温度一定、一定量的溶剂除此之外，还应说明是哪种溶质的溶液，如把白磷溶解在二硫化碳中，所得溶液称为白磷的二硫化碳溶液将大理石放人稀盐酸中，要发生反应，我们应说是氯化钙的水溶液，或说氯化钙溶液，而不能说碳酸钙和稀盐酸溶液解题方法指导 【例1】下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一 B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 解析A项是溶液定义的正确表达；B项中溶液不一定都是无色的如CuSO4溶液是蓝色，FeSO4溶液是浅绿色，KMnO4溶液是紫色 D项中，植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液不是乳浊液答案AC例2下列有关溶液和不饱和溶液的叙述中，说法正确的是( )A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶质 B某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化解析A项说法错在没有指明一定温度，所以该说法不完整；B项中饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液(在一定温度下)，因为其微溶于水，在水中氢氧利化钙溶质并不多，故是稀溶液反之，稀溶液也不一定是不饱和溶滴对于溶解度较大的一类物质如NaCl、KNO3等，其浓溶液不一定是饱和溶液答案D例3如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( )A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭解析要使U型管中原来水平的红墨水液面出现左高右低的水位差一定是集气瓶中压强减小要集气瓶压强减小，A项苛性钠(NaOH)溶于水，放出大量的热，导致集气内气体膨胀压强增大U型管左低右高B中生石灰亦类似，C项中硝酸铵溶于水，吸收热量大于放出的热量而导致溶液温度下降，集气瓶中气压减小，从而使液面在压力差的作用下出现左高右低的水位差，D中活性炭不溶于水，无热量变化，U型管液面保持平衡，不发生变化，所以D错答案C例4能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C取少量溶液降温至10有固体析出D取少量溶液至50无固体析出解析A项向溶液中加少量水，无论原溶液是否饱和，溶液都变样，无法验证B项可以，若溶液饱和，加少量KNO3则不溶解，若不饱和，加少量KNO3则要溶解C、D两项无法说明该溶液是否饱和，因为温度发生了改变，比较已失去了意义答案B例5有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( )有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少饱和溶液总质量增加A B C D解析将CuSO4的饱和溶液中加硫酸铜粉末，硫酸铜首先与水反应生成硫酸铜的蓝色晶体在这一过程中，原饱和溶液中有水参与反应，溶剂量减少同时有溶质析出，溶质量也减少溶剂量减少，溶质量也减少，必然溶液质量减少答案C例6粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐对比，下列有关说法正确的是( ) A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B浸洗前后，食盐水中的NaCl质量不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用D粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 解析因为所用溶液为NaCl饱和溶液，所以当放人粗盐时，仅能溶解其中的MgCl2，而不能溶解NaCl，故NaCl质量不变当MgCl2不断溶人溶液中，当其也形成饱和溶液时，此液就不可再用答案B例7有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中的溶质分别是 。 解析本题旨在考查有关滤液、溶液和溶剂的概念，同时要求区分溶液和浊液牛奶、泥水都是浊液澄清石灰水是溶液，向澄清石灰水中通人二氧化碳后发生如下反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸钙，故形成的混合物是浊液；锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的硫酸锌溶于水形成酸锌溶液；无水酒精属于纯净物 答案Ca(OH)2 ZnSO4例8纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽中即为溶液试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填亮或不亮)，是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡(填亮或不亮)，这是因为 ，此溶液称为 (3)若20秒内通过水槽中单位面积S的H+的数目为8108个，则此时电路的电流强度为 解析本题是一道理化综合题，需要找准理化的结合点来解答：解答问题1时，由纯水几乎不导电知：合上开关K，灯泡L不亮而2中加入的H2SO4溶液，在溶液中形成了自由移动的离子(H+、SO42-)通电时，离子作定向移动，第3问中结合物理知识I= ，每个 H+带1.6 10-19库仑的电量故有I= =64A 答案1.不亮，水的导电性差2亮，溶液中有自由移动的离子(H+、SO42-），通电时H+向负极，SO42-向正极作定向移动；硫酸溶液 3 0.64A )