2018-2019版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为章末检测试卷 鲁科版选修4.doc

第3章 物质在水溶液中的行为章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH7的溶液是中性B.中性溶液中一定存在：H1.0107 molL1C.HOH的溶液呈中性D.在100 时，纯水的pH molL11013 molL1，pHlgH13，不正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点弱电解质电离平衡的综合3.下列说法正确的是()A.食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH)V(NaOH)D.AgCl易转化为AgI沉淀，故Ksp(AgI)V(NaOH)，不正确；D项，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，正确。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合4.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.31018 mol2L21.31036 mol2L22.51013 mol2L2下列有关说法中正确的是()A.25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案D解析FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 时，CuS的Ksp远小于MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 时，饱和CuS溶液中，Cu2S2molL11.11018 molL1；因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶解度CuSFeS，所以Cu2可与FeS反应生成更难溶的CuS。考点沉淀溶解平衡题点溶度积常数(Ksp)的应用5.下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O=CH3COOHH2OB.NH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHC.Al2S3的水解反应：2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SD.甲酸的电离反应：HCOOHHHCOO答案D考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断6.下列曲线中，可以描述0.1 molL1乙酸(甲，Ka1.8105 molL1)和0.1 molL1氯乙酸(乙，Ka1.4103 molL1)的水溶液中，水电离出的H与加入水体积V的关系正确的()答案C解析乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 molL1乙酸溶液中的H小于0.1 molL1氯乙酸溶液中的H，故水的电离程度乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的H均减小，水的电离程度增大，故选C。考点电离平衡常数题点电离平衡常数表达式及其意义7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12 mLB.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变答案B解析A项，指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为23滴，不正确；B项，滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色退去，说明酚酞变红是由CO水解引起的，正确；C项，醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，不正确；D项，水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，不正确。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合8.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A.在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC.常温下在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD.在H0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析A项，Al(OH)4与H、NH都不能大量共存；C项，pH12，则溶液呈碱性且OH0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；D项，溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能大量共存。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断9.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7C.25 时，0.1 molL1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中ClI答案C解析A项，醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa，CH3COO增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则pHI。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡的相关知识的综合10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOHCH3COOHK11.70105 molL1H10CH3COOH2OCH3COOHOHK25.91010 molL1H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B.混合溶液的pH7C.混合溶液中CH3COONaD.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，CH3COO减小答案C解析电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中CH3COONa，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进醋酸电离、抑制醋酸钠水解，CH3COO增大，D错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合11.常温下，下列离子浓度的关系正确的是()A.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：NHClHOHB.0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体积混合：NaClCH3COOHOHC.0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN等体积混合：HCNCNOHNaHD.相同物质的量浓度时，溶液中NH由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O答案D解析A项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系应为NHClOHH，不正确；B项，反应后溶液中的溶质关系CH3COO 应大于Cl，不正确；C项，根据电荷守恒应有：CNOHNaH，不正确；D项，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4溶液中，均存在NHH2ONH3H2OH。NH4Al(SO4)2溶液中，Al33H2OAl(OH)33H，H增大抑制NH水解；CH3COOH2OCH3COOHOH，OH增大促进NH水解；NH3H2O电离程度很微弱，所以NH由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用12.常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是()0.1 molL1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液A.由水电离出的H：B.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D.与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：答案D解析A项，0.1 molL1NaOH溶液中，由水电离出的H为1013 molL1，0.1 molL1 CH3COOH溶液，H1013 molL1，所以由水电离出的H为，不正确；B项，0.1 molL1 CH3COOH溶液，H1，稀释100倍，pH增大，则的pH可能与不同，不正确；C项，与混合，若溶液pH7，HOH，由电荷守恒可知CH3COONa，则醋酸过量， V(CH3COOH)V(NaOH)，不正确；D项，溶液中H103 molL1，溶液中OH103 molL1，若与等体积混合，溶液pH，正确。考点弱电解质电离平衡的移动题点改变离子浓度对电离平衡的影响13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()A.c1一定大于0.2 molL1B.HA的电离方程式是HAHAC.甲反应后溶液中：NaOHAHD.乙反应后溶液中：Na7，说明HA为弱酸，B正确；由于A水解微弱，所以AOH，C不正确；实验乙，HA酸和NaOH溶液的体积相等，由常温下反应后溶液的pH7推知：HA过量，所以c1一定大于0.2 molL1，A正确；乙反应后的溶液，根据物料守恒得Na HAA，D正确。考点电离平衡与水解平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合14.一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013 mol2L2C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升高温度，水的电离平衡右移，H和OH均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数KwHOH1.0107 molL11.0107 molL11.01014 mol2L2，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，H增大，OH减小，但Kw不变，可能引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。考点水的电离题点水的电离平衡曲线15.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)答案C解析根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH11的氨水溶液稀释100倍时，pH大于9，即a一定大于9，A、B正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；D项，根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)”“”“(3)解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，、和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需溶液体积：。考点强、弱电解质的比较与判断题点强、弱电解质比较与判断的综合18.(12分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.21020 mol3L32.61039 mol4L41.7107 mol2L21.31012 mol2L2(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl22H2O晶体。(3)由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)。可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。答案(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6109 molL1(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在HCl气氛中加热(4)淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化2Cu24I=2CuII285.5%解析(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；当pH4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3)。(3)由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O=S4O2I和2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O，确定晶体试样的纯度。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合19.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的OH_。(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7105 molL1；b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH(2)HCOOHCO。考点电离平衡与水解平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合20.(10分)已知H2O2、KMnO4、NaClO均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2(2)物质Y是_。(3)本实验用加强碱沉淀法_达到目的(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)加氧化剂的目的是_。(5)最后_(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体，若不能则应如何操作？_。答案(1)C(2)CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)(3)不能因为加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(5)不能应在HCl气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若加入强碱使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(5)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查21.(10分)25 时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数/molL1Ka1.8104Ka4.7108Ka14.2107 Ka25.61011Ka11.54102 Ka21.02107(1)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为_。(2)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_。(3)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a.2HClOCO=H2OCO22ClOb.2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2c.H2SO32HCOO=2HCOOHSOd.H2OCO2ClO=HClOHCO(4)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)(2)SOCOHCOHSO(3)bd(4)HCOONaHOH解析(1)相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中OH越大，pH越大。(2)由于HSO比HCO易电离，故SO比CO水解程度小，故溶液中离子浓度大小顺序为SOCOHCOHSO。(3)由表可知酸性H2SO3HCOOHH2CO3HSOHClOHCO，根据强酸制取弱酸原理知：a项应为HClOCO=HCOClO，错误；b项正确；c项应为H2SO3HCOO=HCOOHHSO，错误；d项正确。(4)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠浓度，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则HOH，溶液中存在电荷守恒NaHHCOOOH，所以HCOONa，该溶液中甲酸的电离程度较小，所以NaH，则该溶液中离子浓度大小顺序是HCOONaHOH。考点电离平衡与水解平衡的综合题点盐类水解与相关知识的综合