福建省莆田第八中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

福建省莆田第八中学2019届高三化学上学期期中试题O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题。1.下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ()A. HF的电子式:H+- B. HClO的结构式:HOClC. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HC数为0.1NAC. 标准状况下,22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA D. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OB. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- Al+2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CD. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O5. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=1的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B. 能使酚酞试液变红的溶液中:Ca2+、K+、HC、CC. =10-12的溶液中:N、Cu2+、N、SD. 水电离产生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N6. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 ()A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023B. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀7. 从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:SiO2+2CSi(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl关于上述反应的叙述不正确的是()A. 是置换反应,是化合反应B. 高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子D. 高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅8. 从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒不断搅拌B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取,可用乙醇代替CCl49. 向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是 ()A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收11下列说法正确的是( )A 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小12关于右图进行的实验的说法中正确的是()A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D.若X为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生13由下列实验现象一定能得出相应结论的是( )选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi14下表所列各组物质中，通过一步反应就能实现如图转化的是( )选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO415下列说法不正确的是( )A 硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B 铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C 二氧化硅常用于制造光导纤维D 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分16高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是( )A 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl317下列说法中正确的是( )A Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物18某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO219生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A 生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32B b 点与c点溶液所含微粒种类相同C a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2、OHD NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L19题图 20题图20向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如上图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是( )A 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深二、填空题。21ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.(1)消毒时ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有_ _性,写出ClO2将水中的Mn2+转化成MnO2难溶物的离子反应方程式 。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ _。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_ _(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_ _。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_ _。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_ _ mg/L。22中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_ _；（2）海水淡化的方法还有_（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_ _ ；（4）II中的离子反应方程式 ；中，加入适量CaCl2固体的目的是_；（5）写出IV中反应的离子方程式_ _；（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。23硫酰氯 (SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：（1）仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。（2）乙、丁中的试剂是 。（3）下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_ _。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（产率100%）14某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_ _，检验滤液A中存在该离子的试剂为_ _(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_ _ _ _ ，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时装固体混合物的实验仪器名称是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为:_ _。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_ _。