广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，全卷三大题32小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第卷（选择题 共56分）一、选择题(本大题共28小题，每题2分,共56分) 1. 实现下列变化，需要加入还原剂的是A. N2NOB. HNO3NOC. BaCl2BaSO4D. Fe2+Fe3+2. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NOB. FeCl2C. SO2D. NH33. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害下列有关说法正确的是A. 酸雨是指pH值小于7的雨水B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响4. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2SO4如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素5. 如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素6. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A. O2B. CH4C. COD. NO7. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A. Mg和稀硝酸反应B. Zn和稀盐酸反应C. Fe和稀硫酸反应D. A1和稀盐酸反应8. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重其中飘尘所起的作用可能是A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 载体9. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A. 增加水中氧气的含量B. 起杀菌作用C. 使水中的次氯酸分解D. 使水的温度升高10. 下列说法不正确的是A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A. FeB. ZnC. AlD. HCl12. 某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是()A. AgNO3B. Na2CO3C. K2SO3D. CuSO413. 关于铁及其化合物的叙述正确的是A. 铁是一种较活泼的金属 B. Fe2O3在常温下可以导电C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H214. 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中A. K+的物质的量为0.1mol B. SO42-的物质的量为0.2molC. K+的物质的量浓度为0.1mol/L D. SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L15. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 铁粉跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO216. 下列操作不能用于检验NH3的是A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近17. 下列实验操作中正确的是()A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出18. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在19. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-C. S2-、Na+、K+、Cl-D. Na+、Fe3+、SO42-、I-20. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A. 5：1B. 1：5C. 6：1D. 1：621. 下面关于硅的叙述中，正确的是A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料22. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能和碳反应产生两种气体D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO223. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是A. 加热时，中封管内固体消失B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化24. 化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C. NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明25. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化26. 对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解27. 下列说法不正确的是A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移28. 关于合金的下列说法不正确的是A. 合金具备金属的特性B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成第II卷（非选择题 共44分）29. （11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。(2) 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_ ，_ _， 。 (4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A. B. C. D.(5)写出向的混合液中通入的离子方程式：_。30. （11分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_ 。(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： ，过滤时： ，蒸发时： 。(4)除去粗盐溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、 ，最后加入 调节pH至中性。(5)写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式 。31. （11分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： (1)1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4_g，含有H+_个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L。(2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。(3)稀释浓硫酸的操作是 。(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线32. （11分）某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。写出装置A中发生反应的化学方程式：_。装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以 。在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3；假设2： ；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。(1)若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式： 。(2)某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。实验步骤现象取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。固体全部溶解向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。酸性KMnO4溶液褪色向步骤反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。产生白色沉淀步骤中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：_。通过上述实验现象确定假设_成立。选填1、2或3)2018学年第一学期高一级教学质量监测参考答案【答案】1. B2. B 3.B4. D5. D6. B7. A8. C9. C10. D11. A12. B13. A14. D15. C16. C17. D18. C19. A20. A21. D22. D23. C24. B25. C26. C27. B28. D29. (11分)1KSCN（1分）；溶液变成血红色（1分） (2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分） (3)Fe（1分）；HCl1分; Cl2（1分） (4)C（2分） (5)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）30. (11分)(1) CaCO3-高温CaO+CO2 (2分)(2) Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ (2分) (3)搅拌加速溶解 ,引流 搅拌防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 (4) 溶液 盐酸 (2分)31. (11分)（1）49 NA或6.021023（1分）， （2） (2分)， 量筒、1000mL容量瓶 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2分)（4）AD(2分，选A或D得1分，有错误选项不得分)32. (11分) (2分) (2分) （2） 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (2分)， 3(1分)