2019-2020年高一化学 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第2课时)第2课时教案.doc

2019-2020年高一化学 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第2课时)第2课时教案三维目标知识与技能1了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)；2. 了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质；3. 认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用。过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感与价值观通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性。教学重点浓硫酸的特性、硝酸的氧化性教学难点浓硫酸和硝酸的强氧化性教学方法实验、讨论、合作探究 教学过程个性设计课堂引入盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习H2SO4和HNO3的性质。目标展示1了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)；2. 了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质；3. 认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用。预习检测赢在45分钟P79P80预习导学、自我检测课堂探究实验探究一、视频实验浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白。实验探究二、演示实验浓硫酸与纤维素的反应 现象：变黑实验探究三、演示实验蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的20g蔗糖放入100 mL 烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀，再加15 mL 浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌实验探究四、视频实验铜与浓硫酸的反应实验探究五、视频实验浓、稀硝酸与金属Cu的反应学生讨论交流展示1. 浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化？ 2. 根据浓硫酸与蔗糖反应的实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？3. 将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？4. 稀H2SO4是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区别？5. 将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？6. 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？7. 浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？疑难点拨1.吸水性与脱水性的对比吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O 一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水2.HNO3与金属反应规律： 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO课堂小结二、硫酸(一)稀硫酸：具有酸的通性(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，难挥发性的强酸，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。(三) 浓硫酸的特性1、吸水性： 2、脱水性：3、强氧化性(1) 与金属反应Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O与金属反应的规律： 加热条件下，浓H2SO4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化 (2) 与非金属反应C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O三、硝酸(一) 硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶解于水。浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成王水。 (二) 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）2. 硝酸的不稳定性光照或 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3、强氧化性(1) 与金属反应Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O HNO3与金属反应规律小结： 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化； 硝酸与金属反应不放出氢气； 氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强）； 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO。(2) 与非金属单质反应：C + 4HNO3 (浓) 2H2O +4NO2 +CO2 (三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐达标检测赢在45分钟随堂训练作业设计课本P103习题课后反思