2019年高考化学考前适应性试题三.doc

2019届高考考前适应性试卷化 学（三）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料天然水晶，属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Yb(镱)中含有的中子数为70NAB常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为0.1NAC常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NAD在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA9某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是AR的分子式为C9H8O5BR分子中的所有原子可能共平面CR能发生酯化、水解、加成反应D与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种10下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2速率11短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为2316，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL 1.0molL1 E溶液中滴加1.0molL1 F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是A原子半径：XYRB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYRCX和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质12向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是AV40Bb点时溶液的pOHpHCa、b、c三点由水电离的c(OH)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)13一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产生的气体的物质的量之比是11C电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极Db极上发生的主要反应为N2+6H+6e=2NH326（15分）超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：请回答下列问题：（1）恒压滴液漏斗的优点是 。（2）充N2的目的是 ，反应温度应控制在50，加热方法为 。（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为 。（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 ；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作： 。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为 (填代号)。AKSCN溶液 BHCl溶液 CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当 停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液mL，该样品的纯度为 。(已知MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O)27(14分)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时绘画等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：回答下列问题：（1）常温下，HCN的电离常数Ka6.21010。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，这样操作的目的是_。浓度均为0.5 molL1的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明_。（2）滤渣1的主要成分是_(填化学式)。（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明其能反应的理由：_。（4）系列操作B为_。（5）实验室中K4Fe(CN)6可用于检验Fe3生成难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式_。（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。则K+移向催化剂_(填“a”或“b”)；催化剂a表面发生反应：_。28(14分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H31651.0 kJmol1CO还原氧化铁的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率： 在300时，向C点平衡体系中再充入0.25mol CO、0.5mol H2和0.25mol的CH3OH，该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x_。（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL1 Fe3+和0.26 molL1 Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.61019；KspFe(OH)341038。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。则A溶液中溶质的成分为_(填化学式)；阳极的电极反应式为_。35【选修3：物质结构与性质】(15分)祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_，轨道形状为_。（2）在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在(如图)，在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3）氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：乙酸/乙醇/熔点16.6114.1沸点117.978.3乙酸分子中键与键个数之比为_；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点悬殊很大，原因是_。（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 gcm3，则晶胞边长为_cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示)36【选修5：有机化学基础】(15分)以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：请回答：（1）A的质谱图如图，A的名称为_。（2）的化学方程式为_。（3）D中最多有_个原子共平面，E中含有的官能团名称为_。（4）G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_；反应中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_。（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)A苯环上有3个取代基B1mol F能与2mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷化学答案（三）7.【答案】D【解析】A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B工艺装饰材料天然水晶，是二氧化硅，B错误；C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D正确；故合理选项是D。8. 【答案】C【解析】A原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；B1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c(OH)=0.1mol/L，而由水电离出的c(OH)=11013mol/L，水电离的OH物质的量为11013mol，故B错误；C丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故C正确；D锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，当消耗13.0g锌即0.2mol Zn，应转移电子0.4NA，故D错误。答案为C。9. 【答案】B【解析】AR的分子式为C9H8O5，故A正确；BR结构中含有CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；CR中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；D与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻，另一个不相邻，32=6；若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。答案为B。10. 【答案】C【解析】A盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为HCl亚硫酸，不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较非金属性，A错误；B由于氧化性Fe3+Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3+Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误；C氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag=Fe2+Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确；D加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误；故合理选项是C。11. 【答案】A【解析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为2316，Z应为硫；通过图像可知EF沉淀=134，可推得Y为铝。A钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，故A正确；B碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，故B错误；C钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，故C错误；D工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故D错误。答案为A。12. 【答案】C【解析】b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V40。Ab点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V40，故A正确；Bb点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，故B正确；C由于V40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c(OH)最大，故C错误；Da、b、d三点的温度高低顺序为b d a，温度越高，一水合氨的电离常数越大，故D正确；故选C。13. 【答案】D【解析】该装置包含多种能量转化，主要是太阳能电能，风能机械能电能，电能化学能；电催化合成氨的过程是一个电解过程，生成氧气的a极是电解池的阳极，阳极上水放电生成氧气，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3。A项、能量转化有：太阳能电能，风能机械能电能，电能化学能，另外还可能有其他能量转化为热能等，故A错误；B项、生成氧气的a极是电解池的阳极，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，生成氨气的b极是阴极，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3，由得失电子数目守恒可知，两极生成氧气和氨气的理论物质的量之比是34，故B错误；C项、电解时，阳离子向阴极移动，H+应向阴极b极迁移，故C错误；D项、电解时，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H+6e=2NH3，故D正确。故选D。26. 【答案】（1）能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中 （2）防止FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化 水浴加热 （3）Fe2+2Fe3+8NH3H2O=Fe3O4+8NH+4H2O （4）能得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子 将得到的固体分散在水中，做丁达尔效应实验 BD （5）滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化 【解析】（1）恒压滴液漏斗可以使液体物质氨水的液面上下气体压强一致，氨水在重力作用下就可以顺利滴下；（2）反应装置内的空间有空气，空气能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入N2就可以防止三颈烧瓶内FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化；由于反应温度应控制在50，低于100，所以采用的加热方法为水浴加热；（3）在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4，同时产生NH4Cl，根据原子守恒和电荷守恒，可得制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为Fe2+2Fe3+8NH3H2O=Fe3O4+8NH+4H2O；（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，由于无水乙醇容易挥发，挥发时吸收大量的热，所以若用无水乙醇洗涤的优点是能快速得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子；超顺磁性的Fe3O4粒子的粒子平均直径为25nm，具有胶体颗粒大小，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其分散在水中，做丁达尔效应实验，若产生一条光亮的通路，证明分散系为胶体。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，用非氧化性的酸HCl溶解，向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+，故需要的试剂合理选项是BD；（5）Fe3O4与硫酸反应产生的离子中含有Fe2+、Fe3+，而Fe(OH)3反应只产生Fe3+，所以用KMnO4酸性溶液滴定时，当Fe2+反应完全，再滴入时，溶液就会由无色变为高锰酸钾溶液的紫色，故滴定终点为：滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化。根据Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可得关系式：5Fe3O45Fe2+MnO；n(KMnO4)=cmol/LV103L=5cV103mol，所以n(Fe3O4)=5n(KMnO4)=25cV103mol，故mg试样的纯度为：。27. 【答案】（1）抑制CN水解(1分)碱(1分)Kh1.61056.21010，即CN的水解常数大于HCN的电离常数，所以溶液呈碱性(2分)（2）CaSO4(1分)（3）相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6(2分)（4）过滤、洗涤、干燥(2分，少1个扣1分，扣完为止)（5）KFeFe(CN)6Tl+TlFeFe(CN)6K+(2分)（6）b(1分)Fe(CN)64e=Fe(CN)63 (2分)【解析】（1）由HCN的电离常数知，HCN是弱酸，NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN水解使溶液呈碱性。配制一定浓度的NaCN溶液必须抑制CN水解。因Kh1.61056.21010，即CN的水解常数大于HCN的电离常数，所以溶液呈碱性。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCNFeSO4CaCl2=Na4Fe(CN)6CaSO42NaCl，硫酸钙微溶于水，操作A是过滤，所得滤渣1的主要成分是硫酸钙；加入碳酸钠除去溶液中少量的钙离子，滤渣2的主要成分是碳酸钙。（3）经过滤后在滤液中加入KCl可转化成K4Fe(CN)6，4KClNa4Fe(CN)6=K4Fe(CN)64NaCl，说明相同温度下K4Fe(CN)6溶解度小于Na4Fe(CN)6。（4）加入KCl得到K4Fe(CN)6沉淀。将K4Fe(CN)6沉淀分离出来需经过滤、洗涤、干燥等操作。（5）实验室中K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，检验Fe3+反应的离子方程式为K+Fe(CN)64Fe3+=KFeFe(CN)6；难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗Tl2SO4中毒，离子反应方程式为KFeFe(CN)6Tl+TlFeFe(CN)6K+。（6）由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，则K+移向催化剂b；a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63。28. 【答案】（1）3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H23.5 kJmol1(2分)（2）C(1分)AB(1分)A(1分)向正反应方向进行(1分)3(2分)（3）3pHp1。A、B、C三点中，C点的压强大、温度最高，所以反应速率v最大；A、B两点温度相同，所以平衡常数K相等，由题图知，升高温度，CH3OH(g)的体积分数减小，说明该反应是放热反应，则升高温度，平衡常数K减小，故平衡常数K：ABC；A点CH3OH(g)的体积分数最大，故A点的平衡转化率最大。C点CH3OH(g)在平衡时的体积分数为50%，设发生转化的CO为x mol，根据三段式法进行计算：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有：100%50%，解得x0.75，即平衡时CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol。向此平衡体系中再充入0.25mol CO、0.5mol H2和0.25mol的CH3OH，由于充入的CH3OH(g)的量相对于平衡时较少，所以该反应必定向正反应方向进行。设起始时CO(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、x mol，根据图象可知，D点转化的CO的物质的量为0.6 mol，则转化的H2(g)的物质的量为1.2mol，故有：100%40%，解得x3。（3）Fe3+恰好完全沉淀时，c(OH)molL111011 molL1，pH3；Cu2+刚好开始沉淀时，c(OH)molL11109 molL1，pH5，故欲使Fe3完全沉淀而Cu2+不沉淀，需控制3pH5。（4）由题图知，Cu电极上氢离子放电，又由于使用了阳离子交换膜，所以A溶液中溶质为NaOH；根据题意，阳极上Fe失电子，发生氧化反应生成FeO，电极反应式为：Fe6e8OH=FeO4H2O。35. 【答案】（1）3p3纺锤形（2）spsp22（3）71乙酸羧基中的两个氧原子与另外乙酸分子中羧基氢原子可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大（4）3BeOAl2O36SiO2 【解析】（1）基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p；3p能级有3个原子轨道，轨道呈纺锤形。（2）BeCl2分子中，中心原子Be最外层有2个电子，两个Cl各提供1个电子，Be原子为sp杂化；由Be2Cl4的结构可知，1个Be与3个Cl成键，形成2对成键电子和1对孤对电子，共3对电子，故Be采取sp2杂化。(4)根据复杂硅酸盐的氧化物书写规则可写出Be3Al2Si6O18的氧化物形式为3BeOAl2O36SiO2。氧化铍的化学式为BeO，晶胞的边长 cm cm。36. 【答案】（1）甲苯或甲基苯(1分)(4)1个F中含有两个羟基，故F和G还可反应生成