2018年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 4 反应热的计算同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 化学反应中的热效应 4 反应热的计算（答题时间：30分钟）1. 已知298K时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（）A. Q2Q1197kJ B. Q1Q2197kJ C. Q2Q1197kJ D. Q1Q2197kJ2. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s）H18kJmol1B. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s）H2.92kJmol1C. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s）H0.72kJmol1D. Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s）H73kJmol13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是（）C、CO S、SO2AlCl3、Al（OH）3Na2CO3、NaHCO3 Fe、FeCl2A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应热现象的说法正确的是（）A. 放热反应发生时都不必加热B. 化学反应中一定有能量变化C. 一般地说，吸热反应加热后才能发生D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5. 当前，能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d. 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为。（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2（g）O2（g）2 NO（g）H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。1. C 解析：根据题意，SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kJ。2. A 解析：氢氧化钡的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是Ba2（aq）SO42（aq）2H（aq）2OH（aq）BaSO4（s）2H2O（aq）H128kJ/mol。盐酸的物质的量是0.04mol，则该反应的热化学方程式是2H（aq）2OH（aq）2H2O（aq）H110kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，即得到Ba2（aq）SO42（aq）BaSO4（s）H128kJ/mol110kJ/mol18kJ/mol，答案选A。3. C 解析：无机物之间的转化关系要熟练，已知X与W连续反应最终能生成Z，可分析如下：C与少量O2反应生成CO，CO又可以与O2反应生成CO2，而C与过量O2反应生成CO2，所以符合题意；S与少量O2反应生成SO2，SO2又可以与O2反应生成SO3，而S与过量O2反应还是生成SO2，不会得到SO3，所以不符合题意；AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3又可以与NaOH反应生成NaAlO2，而AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，符合题意；Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3又可以与HCl反应生成NaCl，而Na2CO3与过量HCl反应生成NaCl，符合题意；Fe与HCl（或Cl2）反应生成FeCl2（FeCl3），但是FeCl2（FeCl3）不能与HCl（Cl2）再反应，所以不符合题意。4. B 解析：A 错误，有的放热反应发生时，也需要加热，例如煤的燃烧；B 正确，每一个化学反应都伴随着能量的变化；C 错误，有的吸热反应不加热也能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应，为吸热反应，但在常温下就能进行；D 错误，化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关。5.（1）acd （2）石墨393.5 kJ/mol 252.0 kJ （3）631.5 （4）2NO（g）2CO（g）N2（g） 2CO2（g）H746.0 kJ/mol解析：（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的，不可取的，其余都是正确的，答案选acd。（2）（a）根据图像可知，金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是（110.5kJ/mol）（283.0kJ/mol）393.5kJ/mol。（b）12g石墨完全生成CO2的质量是44g，完全生成CO的质量是28g，所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y，则xy1mol、44x28y36g，解得xy0.5mol，所以实际放出的热量是0.5mol（110.5kJ/mol393.5kJ/mol）252.0kJ。（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以946kJ/mol497kJ/mol2x180.0kJ/mol，解得x631.5kJ/mol，即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。（4）根据图像可知2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol，又因为N2（g）O2（g）2 NO（g）H180.0 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知，即得到2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），所以反应热H566kJ/mol180kJ/mol746.0 kJ/mol