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山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（）A给水消毒，达到饮用标准 B 除去水中的不溶性杂质 C除去水中的异味 D 将污水转化为纯水2.下列实验方案的设计中，可行的是（）A用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B用萃取的方法分离煤油和汽油C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3.下列实验操作中有错误的是：（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。4. 下列说法中正确的是（）A 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1B22.4 L氮气中一定含有2 mol氮原子C56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：35设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （） A22.4 L H2O所含的分子数为NA B18 g H2O所含的分子数为NA CNA个氢原子的质量为2 gD1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-6. 关于SO2的叙述中，正确的是（）A1 mol SO2的质量是64 g / mol B常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 LC SO2的摩尔质量是64 g D1mol SO2中所含分子数约为6.021023 7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C.1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D. 10 mL 5molL-1的A溶液加水配制成100 mL溶液8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A碘和四氯化碳 B酒精和水 C水和食用油 D植物油和汽油 9. 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体分子间的平均距离不同 B气体的分子大小不同C 气体的性质不同 D气体的物质的量不同10. 若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是()A g B. g C. M g D. g11.下列叙述正确的是（） A相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等12.下列说法正确的是 ()A1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L B在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L13. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. L C. L D. L14. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A密度 B分子数 C质量 D原子总数 15. 将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.1 molL1 B 0.5 molL1C0.05 molL1 D0.25 molL116. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、填空题（共52分）17(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_18(12分). 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中明显的错误_；_；（2）A仪器的名称是_；B仪器的名称是_；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是_，静置后分液的第一步操作是_。19 (12分) 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀20(14分)将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH的质量为_，含 NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。高一年级化学学科答题卡 班级 考号 姓名 密 封 线一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17 (14分)（1）_，_，_，_。（2）_和_；_和_（3）_和_； ； （4）_和_； ；18(12分)（1） ； ；（2）_ 。_。（3）_。 ； 19(12分)（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。20(14分)（1）_ （2） _ ，（3）_ ，_ ，_ ，_ ，_ ，（4）_。高一答案一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案BCDDBDAC题号910111213141516答案DAACBBDC二、填空题17. (14分) (1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF (3)AC澄清石灰水变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应18. (12分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞19 u(12分)（1）5.4（2）CEFGH（3）（4）BCD20(14分) (1)24.4 g NaOH的物质的量为： 0.61 mol。c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g。NaOH 的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL2.44 g0061 mol(4)0.61 molL1
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