2018-2019学年高二化学10月月考试题 (VIII).doc

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (VIII)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 Ba 137一、单选题（每题3分，共60分）1.下列离子方程式书写正确的是 AFe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B过氧化钠投入水中发生： 2Na2O2 +2H2O = 4OH- + 4Na+ + O2 C向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入足量 CO2 (标准状况)： CO2 +2OH = CO+ 2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl选项实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液。非金属性：SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：3下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零4xx5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A 图中能量转化方式只有2种B H+向a极区移动C b极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3D a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.0210235下列说法中正确的是()A CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C Si与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ）A H0B a4v(逆)D 300时，该反应平衡常数的值为3207下列说法正确的是（ ）A 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高B 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1D 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-18已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D 无法比较92SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热10用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢11在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C 在平衡时体系内含N2O40.20molD 平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率12已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3NH4+NH2-，NH4+的平衡浓度为 110-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A 在此温度下液氨的离子积为110-17B 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(B-)B 水的电离程度：b=caC 溶液中离子总物质的量：bcaD 溶液中离子总浓度：abc2025时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A 由图可知， 25时醋酸的 Ka=10-4.76Bc molL1CH3COOH 溶液加水稀释中， (CH3COO)增大， c(CH3COO)也一定增大 C 在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， (CH3COOH)增大，(CH3COO)减小， (CH3COOH)+(CH3COO)=1D 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)二、填空题（共40分）21硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol-1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为_（已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=_。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为_。（3） 过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。22I根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.502.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.401.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在973K时，K3=_。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO浓度无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以Fe(CN)63-和CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。(1)电解处理法：用如图所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极为_(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO的电极反应为_，阳极产生的ClO将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_。(2)UV(紫外光线的简称)H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O，Fe(CN)64更稳定；Fe(CN)63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。【问题设计】请写出HCN的电子式_。含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为_（选填编号：a710；b1011；c1113），解释该pH不宜太大的原因_。23滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为_。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_，在不改变装置的情况下，如何改进：_。高二化学参考答案1.B 2.B 3D 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10B 11C 12B 13D 14B 15A 16D 17B 18B 19B 20B21 CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol-1 6 bc 4 66.7% 0.4 2SO42-2e-=S2O82-22 吸热 1.60 CE 阴极 Cl2OH2e=ClOH2O 2CN+5ClO2OHN25Cl2CO32-H2O b pH太大溶液中发生4Fe(CN)634OH4Fe(CN)64O2+2H2O，生成更稳定Fe(CN)64难以除去23冷凝管 b 酚酞 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 0.24 盐酸的挥发 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响