2019年高考理综考前适应性试题二.doc

2019届高考考前适应性试卷理科综合能力测试（二）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是A细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助B类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质C线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体D垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体2下列对有关实验的描述中，正确的是A探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关B叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠C在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统D调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查3下列叙述正确的是A进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象B基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等C碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变D造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组4“调控植物生长-代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是A植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽B赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗C赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果DDELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域5miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是AmiRNA基因转录时RNA聚合酶与该基因的启动子相结合BmiRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质用于翻译CmiRNA与W基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与U、C与G配对DmiRNA抑制W蛋白的合成是通过阻断其翻译过程正常进行来实现的6古人云：“水至清则无鱼，人至察则无徒”。下列哪一项不是“水至清则无鱼”的原因A水太清则鱼可能缺乏足够的食物B水太清则鱼可能不能获得充足的氧气C水太清则鱼容易被天敌捕食D水太清则鱼会吸收大量光能而死亡7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr22H2O的主要流程如下：下列说法不正确的是A试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O9某有机物的键线式为，关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为C8H10O2C该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面10某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O11下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13下图为0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)AHB是弱酸，b点时溶液中c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c三点水电离出的c(H+)：abcC滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D滴定HA溶液时，当V(NaOH)19.98 mL时溶液pH约为3.7二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14据报道，“墨子号”洲际量子密钥分发成果入选2018年度国际物理学十大进展。关于量子论的建立及其发展，以下说法正确的是A普朗克把能量子引入物理学，进一步完善了“能量连续变化”的传统观念B爱因斯坦的光电效应方程成功解释了光电效应现象，揭示光具有粒子性C密立根通过油滴实验证明了光电效应方程，测量了普朗克常量D康普顿效应表明光子只具有能量，但没有动量15A、B两小车在同一直线上运动，它们运动的位移s随时间t变化的关系如图所示，已知A车的st图象为抛物线的一部分，第7 s末图象处于最高点，B车的图象为直线，则下列说法正确的是AA车的初速度为7 m/sBA车的加速度大小为2 m/s2CA车减速过程运动的位移大小为50 mD10 s末两车相遇时，B车的速度较大162018年11月20日7时40分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将试验六号卫星及天平一号A星、B星、嘉定一号和软件定义卫星等4颗微纳卫星发射升空，完成了“一箭5星”的壮举。已知，人造地球卫星在运行中，由于受到稀薄大气的阻力作用，其运动轨道半径会逐渐减小，在此进程中，以下说法中正确的是A卫星的速率将减小 B卫星的周期将增大C卫星的向心加速度将增大D卫星的向心力将减小17如图甲所示，矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的中心轴OO匀速转动，从某时刻开始计时，产生的感应电动势e随时间t的变化曲线如图乙所示，若外接电阻R70 ，线圈电阻r10 ，则下列说法正确的是A线圈的角速度为100 rad/sB0.01 s末穿过线圈的磁通量最大C通过线圈的最大电流为1.25 AD电压表的示数为87.5 V18如图甲所示，x轴上固定两个点电荷Q1、Q2（Q2位于坐标原点O），其上有M、N、P三点，间距MNNP，Q1、Q2在x轴上产生的电势随x变化关系如图乙。则下列说法正确的是A点电荷Q1带负电BN点电场强度最大CP点电场强度大小为零DM、N之间电场方向沿x轴负方向19如图所示，B、M、N分别为竖直光滑圆轨道上的三个点，B点和圆心等高，M点与O点在同一竖直线上，N点和圆心O的连线与竖直方向的夹角45。现从B点的正上方某处A点由静止释放一个质量为m的小球，经圆轨道飞出后沿水平方向通过与O点等高的C点，已知圆轨道半径为R，重力加速度为g，则以下结论正确的是AA、B两点间的高度差为BC到N的水平距离为2RC小球在M点对轨道的压力大小为(3+)mgD小球从N点运动到C点的时间为20如图所示，圆心角为90的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点，现有比荷大小相等的两个带电粒子a、b，以不同的速度分别从O、E点沿OC方向射入磁场，粒子a、b分别从D、C两点射出磁场，不计粒子所受重力及粒子间相互作用，已知sin 370.6，cos 370.8，则下列说法中正确的是A粒子a带负电，粒子b带正电B粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2 : 5C粒子a、b的速度之比为5 : 2D粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180 : 5321一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则A匀强电场的电场强度大小为B滑块过A点时的速度大小为2gtsin C滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了D滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分)一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中：(1)甲同学在做该实验时，通过处理数据得到了图甲所示的Fx图象，其中F为弹簧弹力，x为弹簧长度。请通过图甲，分析并计算，该弹簧的原长x0_cm，弹簧的弹性系数k_N/m。该同学将该弹簧制成一把弹簧秤，当弹簧秤的示数如图乙所示时，该弹簧的长度x_cm。(2)乙同学使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如图丙所示。下列表述正确的是_。Aa的原长比b的长 Ba的劲度系数比b的大Ca的劲度系数比b的小 D测得的弹力与弹簧的长度成正比23(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1I图象和U2I图象。请回答如下问题：(1)由于缺少一个03 V的电压表，可以用一个阻值为 的定值电阻与电流表(量程为02 mA，内阻为300 ) (选填“串联”或“并联”)改装而成。(2)乙图中图线 (选填“”或“”)是U2I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 (选填“不变”“变小”或“变大”)。(3)若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点 。A沿图线向上移动 B沿图线向下移动C沿图线向上移动 D沿图线向下移动24(14分)如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在竖直平面内，导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2。两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为m的金属杆与导轨相互垂直且接触良好，从ab处由静止释放，若金属杆离开磁场前已做匀速运动，其余电阻均不计。重力加速度为g。求：(1)金属杆离开磁场时速度的大小；(2)金属杆穿过整个磁场过程中电阻R1上产生的电热。25(18分)如图所示，形状完全相同的光滑弧形槽A、B静止在足够长的光滑水平面上，两弧形槽相对放置，底端与光滑水平面相切，弧形槽高度为h，A槽质量为2m，B槽质量为M。质量为m的小球，从弧形槽A顶端由静止释放，重力加速度为g。(1)求小球的最大速度；(2)若小球从B上滑下后还能追上A，求M、m间所满足的关系。26(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2H2SO4CaSO42HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。（2）装置的作用为 。（3）在实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式： 。（4）在实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I22S2O=S4O2I)27(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5kJmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103molL1)3.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。An(CO2)2n(N2)B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。28(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl22H2O有如下两种途径：途径1：以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下： 炭 盐酸 重晶石矿 CO H2SBaCl22H2O（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。（3）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 。途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109，KspMg(OH)21.81011。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7（4）滤渣的成分为 (填化学式)。（5）滤渣中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为 。（6）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。29（9分）2013年7月，农业部武川农业环境科学观测实验站对当地农牧交错带油葵光合作用日变化进行了研究,下图展示了其7月28日这天的部分研究数据。回答下列问题：（1）数据中的“光合速率”是指_（净/总）光合速率，判断依据是 。（2）中午11:0014:00时，光合速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的环境因素更可能是_。ACO2浓度 B.光照强度等其它因素（3）图中胞间二氧化碳浓度和光合速率呈_（正/负）相关，岀现这种相关性的原因是_。30（8分）分析有关人体内环境调节的资料，回答问题。研究人员构建了用特定光束控制脑部神经元X激活的小鼠模型，以考察X神经元对体内水分平衡的作用。经过多次实验，结果发现，当用特定光束照射X神经元时，小鼠的舔水次数明显增加。据此回答下列问题：（1）根据已有知识，神经元X应位于_。光刺激神经元X一段时间后，小鼠尿量增加，其原因是 。上述过程的调节方式是 。 （2）为了进一步探究光刺激下小鼠的舔水行为是否和口渴程度有关，研究人员测定了在“光刺激”和“测量前48h限水”情况下小鼠15min内的舔水次数。实验设计如下表所示（表中“”表示不处理，“”表示处理）。对照组实验组实验组测量前48h限水-+光刺激-+-比较三组小鼠的舔水次数，如果出现实验组实验组对照组，则可以得出的结论是： 。31（11分）在一个较小的草原生态系统中,生活着以植物A为食的昆虫、以植物A和昆虫为食的鸟、以鸟为食的猛禽等，且植物A具有生存优势。回答下列问题：（1）根据自然选择学说分析，植物A具有生存优势是通过_ 实现的；用样方法调查植物A的种群密度时，取样时应考虑到 _。（2）该生态系统的土壤中生活着硝化细菌和毛霉，从生态系统组成成分的角度分析，二者分别属于 _；鸟用于生长、发育和繁殖的能量，其流向为_以及未被利用。（3）由于气候原因导致种群数量很小的一种昆虫在该草原绝迹，但是对该生态系统中其他物种的数量基本没有影响，其原因是 。（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物(适应当地气候条件等)，预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响： 。32（11分）某一植物的花色由三对独立遗传的基因A/a、B/b、C/c挖制,至少有一対基因隐性纯合时才表现为黄花，其他情况表现为白花 回答下列问题：（1）现有甲、乙两种黄花植株品系，若甲、乙品系杂交，F1均为白花，F1 自交，F2中黄花植株：白花植株=7 : 9,则亲本基因型组合有 ，F2黄花植株中纯合植株所占的比例为_ （2）已知该植物紫茎对绿茎为显性，由基因 E/e控制；高茎对矮茎为显性，由基因 F/f控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上。让紫色高茎植株自交，F1中紫色高茎：绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=5 ： 3 ： 3 ： 1。若所有受精卵均能正常发育，从配子致死角度分析产生该比例的可能原因，提岀假设：_ 利用上述实验中的植株设计杂交实验，验证上述假设。 (要求简要写出实验思路、预期实验结果)。研究发现，该种植物岀现了一种三体高茎植株，其细胞中6号染色体有三条，基因型为FFf。若产生配子时，三条同源染色体中的任意两条移向细胞一极，另一条移向另一极，各种基因型的配子成活率相同，则该三体高茎植株与正常矮茎植株杂交，后代表现型及比例为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修3-3】(15分) (1)(5分)下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A布朗运动的剧烈程度与温度有关，所以布朗运动也叫热运动B液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性C雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面张力作用的结果D相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时温度一定相同，而内能可能不同E. 用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为(2)(10分)如图所示，上端封闭的玻璃管A竖直固定，竖直玻璃管B上端开口且足够长，两管下端用足够长橡皮管连接起来，A管上端被水银柱封闭了一段长为h5 cm的理想气体，B管水银面刚好与A管顶端齐平，玻璃管A内气体温度为t127，外界大气压为p075 cmHg。(i)保持温度不变，要使A管中气体长度稳定为h4 cm，应将B管向上移动多少厘米？(ii)B管向上移动后保持不动，为了让A管中气体体积恢复到原来长度，则应将气体温度升高多少摄氏度？34【物理选修3-4】(15分) (1)(5分)如图所示，一束复色光由某介质射入真空后分解为a、b两束单色光。以下说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A真空中a光的波长比b光的大B在同一介质中，a光的传播速度比b光慢C光由同一介质射入空气时，a光的临界角比b光小Da、b通过相同的单缝衍射实验装置，b光的中央亮条纹较宽Ea、b通过相同的双缝干涉实验装置，b光的干涉条纹间距较小(2) (10分)如图所示、一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线和虚线分别为t10时与t22 s时的波形图象，已知该波中各个质点的振动周期大于4 s。求：(i)该波的传播速度大小；(ii)从t10开始计时，写出x1 m处质点的振动方程。35【选修3物质结构与性质】(15分)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。（3）1 mol HCN分子中含有键的数目为 ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与CN互为等电子体的阴离子是 。（4）K2CO3中阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【选修5有机化学基础】(15分)H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示 组峰，峰面积比为 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。（4）发生加聚反应的化学方程式为 ；D和G反应生成H的化学方程式为 。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物与FeCl3溶液发生显色反应含“COO”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3丁二醇的合成路线。37【生物选修一：生物技术实践】破伤风芽孢杆菌可产生明胶酶，能将明胶（温度低于24时呈固态，大于等于24时液化）分解，使其失去凝固能力而液化。为验证破伤风芽孢杆菌能产生明胶酶，某同学将破伤风芽孢杆菌穿刺接种于明胶培养基中培养。回答下列问题：（1）破伤风芽孢杆菌与不能产生明胶酶的细菌相比，能产生明胶酶的原因是_。（2）在结构上破伤风芽孢杆菌与酵母菌相比的主要区别是_。在培养破伤风芽孢杆菌时需要严格控制氧气条件，理由是_。（3）接种了破伤风芽孢杆菌的培养基应置于_（选填“20”、“30”或“40”）恒温箱中培养，一段时间后_。（4）使用后的培养基丢弃前一定要进行_灭菌处理。在微生物培养过程中，采用无菌技术的目的是_、_和避免感染操作者。38【生物选修三：现代生物科技专题】Hela细胞系是人工培养、具有无限增殖能力的永生癌细胞系，在世界各地的相关实验室中为研究者提供了相同的研究对象。回答下列问题：（1）Hela细胞源自一位美国妇女的宫颈癌细胞，目前实验室中为了进一步研究Hea细胞，需进行_(填“原代”或“传代”)培养。细胞体外培养所需营养物质有糖、氨基酸、无机盐等，通常还需要加入_等天然成分，在动物细胞培养过程中，需要用胰蛋白酶，而不用胃蛋白酶的原因是 。（2）某小组为研究葡萄糖饥饿对Hela细胞生长的抑制情况，其它营养条件适宜，用不同葡萄糖浓度的培养基，培养Hela细胞24h，实验结果如下表所示：该实验_（填“需要”或“不需要”)另设对照组。实验结果表明：葡萄糖浓度与Hela细胞生长抑制率的关系是_。体内低浓度葡萄糖可_癌细胞的增殖，为肿瘤的限食疗法提供理论依据。（3）Hela细胞在生物医学领域应用广泛，例如它帮助科学家首次实现了人源细胞与小鼠细胞融合。两个或多个细胞融合形成的单核细胞叫做_，细胞融合技术的意义是 。绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷理科综合能力测试答案（二）第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 【答案】C【解析】细胞膜控制物质运输时载体蛋白不是必须的，如自由扩散不需要载体的协助，A错误；类囊体膜上有行使催化功能的蛋白质，如ATP合成酶，B错误；葡萄糖在细胞质基质分解为丙酮酸后才能进入线粒体，线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体，C正确；垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素释放激素的受体，促甲状腺激素的靶器官是甲状腺，D错误。2. 【答案】A【解析】过氧化氢易分解，且分解与温度有关，故探究温度对酶活性影响的实验中，不宜选择过氧化氢酶，A正确；叶绿体色素滤液细线浸入层析液，色素会溶解在层析液中，这可导致滤纸条上色素带颜色浅，甚至没有色素带，B错误；在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是噬菌体侵染细菌时只有DNA进入细菌，蛋白质外壳留在细胞外，这样可以将DNA和蛋白质彻底分开，C错误； 调查血友病的遗传方式，需要在血友病的患者家系中进行调查，D错误。3. 【答案】B【解析】雌雄同株的植物，也进行有性生殖，但其没有性染色体，故不存在伴性遗传现象，A错误；等位基因的产生是基因突变的结果，A与a是一对等位基因，可能是由于碱基对的增添或缺失导致的基因突变引起，故基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等，B正确；碱基对的改变属于基因突变，基因的碱基排列顺序代表了遗传信息，所以基因突变一定会引起遗传信息的改变，C错误；同卵双生兄弟间的基因型应该相同，所以他们之间性状的差异不是基因重组导致的，可能是突变或环境因素导致的，D错误。4. 【答案】C【解析】赤霉素的主要由未成熟的种子、幼根和幼芽合成，A正确；赤霉素促进种子萌发，而脱落酸抑制种子萌发，两者表现为拮抗关系，B正确；根据以上分析已知，赤霉素能够解除已经存在的DELLA蛋白的阻遏作用，说明其不能抑制DELLA蛋白基因的表达，C错误；DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域，D正确。5. 【答案】B【解析】miRNA基因转录时，RNA聚合酶与该基因首端的启动子相结合，该酶驱动基因转录出miRNA，A正确；miRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质与蛋白质结合，附着在W基因转录的mRNA 上，阻止其翻译，B错误；miRNA与W基因的mRNA结合时，遵循碱基互补配对原则，都为RNA，A与U、C与G配对，C正确；miRNA抑制W蛋白的合成，是通过单链miRNA与蛋白质结合形成的miRNA蛋白质复合物直接与W基因的mRNA结合所致，D正确。6. 【答案】D【解析】从生态学的角度分析，水太清说明水中的浮游动植物较少，从而导致鱼不能获得足够的食物，A正确；同时由于浮游植物较少，植物光合作用释放的氧气较少，B正确；水太清，鱼的天敌更容易发现鱼进而捕食，C正确；水太清，阳光容易进入水中，热辐射增加，由于热传递作用，鱼的体温可能会增加，这不能叫鱼吸收光能，同时鱼体温上升也不至于让鱼死亡，D错误。7.【答案】C【解析】A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生FeCu2+=Fe2+Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。8. 【答案】B【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr22H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr22H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，故D正确。9. 【答案】A【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A正确；此有机物分子式为C8H8O2，故B错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。10. 【答案】B【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。11. 【答案】D【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。12. 【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05molL1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。13. 【答案】D【解析】酸的浓度均是0.1 molL1，起始时HA的pH1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B)c(Na+)c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：abc，B正确；由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C正确；滴定HA溶液时，当V(NaOH)19.98 mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是 molL15105 molL1，所以pH约为4.3，D错误，答案选D。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14【答案】B【解析】普朗克把能量子引入物理学，正确破除了“能量连续变化”的传统观念，故A错误；爱因斯坦提出光子说和光电效应方程，成功解释了光电效应的规律，光电效应显示了光的粒子性，故B正确；密立根通过油滴实验测出了电子的电荷量，提出了电荷分布的量子化观点，为电子质量的最终获得做出了突出贡献，故C错误；在康普顿效应中，散射光子的动量减小，根据德布罗意波长公式判断光子散射后波长的变化，康普顿效应进一步表明光子具有动量，体现光的粒子性，故D错误。15【答案】B【解析】A车做匀变速直线运动，设A车的初速度为v0，加速度大小为a，由图可知t7s时，速度为零，由运动学公式可得v7v0-7a0，根据图象和运动学公式可知t10s时的位移为x1040m-040m，x10v0t-12at210v0-50a，联立解得a2m/s2，v014m/s，故选项B正确，A错误；A车减速过程运动的位移大小为x7v0+02t0+14214m49m，故选项C错误；位移时间图象的斜率等于速度，10s末两车相遇时B车的速度大小为vBxt4m/s，A车的速度为vAv0-at-4m/s，两车的速度大小相等，故选项D错误。16【答案】C【解析】万有引力提供向心力：GMmr2mv2rm2rm42T2rma，解得：vGMr;T2rv2r3GM;GMr3;aGMr2；由题意可知，运动轨道半径会逐渐减小，所以由vGMr可知，速率增大，故A错误；由T2rv2r3GM可知，周期变小，故B错误；由aGMr2可知，加速度增大，故C正确；由FGMmr2可知，向心力增大，故D错误。17【答案】C【解析】由图乙知，交流电的周期T410-2s，线圈转动的角速度2T2410-2rad/s50rad/s，故A项错误；由图乙知，0.01s末线圈产生的感应电动势最大，则0.01s末线圈平面与磁场平行，线圈的磁通量为0，故B项错误；由图乙知，线圈产生感应电动势的最大值Em100V，则线圈的最大电流ImEmr+R10010+70A1.25A，故C项正确；线圈产生感应电动势的有效值EEm21002V502V，电压表的示数UEr+RR50210+7070V61.9V，故D项错误。18【答案】A【解析】-x图线的切线斜率表示电场强度的大小，所以N点的电场强度为零，P点的场强不为零，故B、C错误；根据沿电场线方向电势越越来低可知，ON电场强度方向沿x轴正方向，NP场强方向沿x轴负方向，所以M、N之间电场方向沿x轴正方向，故D错误；两点电荷在N点产生的场强大小相等，方向相反，两电荷为异种电荷，所以Q1为负电荷，Q2为正电荷，故A正确。19【答案】AC【解析】从A点到C点：mgh12mvC2；从A点到N点：mg(h+Rcos45)12mvN2，其中vCvNcos45；联立解得：h22R，vN22gR，选项A正确；N到C的时间：tvNsin45g2Rg，则C到N的水平距离为：xCNvNcos45t，解得xCN2R，选项B、D错误；从A到M点：mg(h+R)12mvM2；在M点：N-mgmvM2R，解得 N(3+2)mg，选项C正确。20【答案】ABD【解析】据题中条件，画出两粒子的轨迹如图。由图据左手定则，可判断粒子a带负电，粒子b带正电，故A项正确；设扇形COD的半径为R，据几何关系可得，raR2、(rb-R2)2+R2rb2，则rarbR25R425。据qvBmv2r，解得：vqBrm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b的速度之比为2:5；据qvBma，解得：aqvBm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2:5，故B项正确，C项错误；由图知，粒子a轨迹的圆心角a180；据sinbRrb可得，粒子b轨迹的圆心角b53；据t360T、T2mqB可得，粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53，故D项正确。21【答案】AB【解析】未加电场时，取向下为正：agsin，过t时间后，速度：v1atgtsin，位移：x12at212gt2sin，加上电场后，根据题意，加速度：aEqm-gsin，过t后，根据匀变速运动规律：-xv1t-12at2，联立解得：a3gsin，E4mgsinq，A正确；过A点的速度v2v1-atgtsin-3gtsin-2gtsin，速度大小2gtsin，方向沿斜面向上，B正确；从A点到最低点，位移：x总12at2+v122a23gt2sin，所以重力势能减小Epmgx总sin23mg2t2sin2，C错误；从最低点到A点根据动能定理：12mv22-0W电-mgx总sin，解得：W电83mg2t2sin2，所以电势能减少了：EPW电83mg2t2sin2，D错误。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分) 【答案】(1)8 (1分) 25 (2分) 20(2分) (2)B (1分)【解析】（1）当弹力为零时，弹簧处于原长状态，故原长为:x08cm，在Fx图象中斜率代表弹簧的劲度系数，则:kFx60.24N/m25N/m，在乙图中弹簧秤的示数:F3.00N，根据Fkx，可知:xFk325m0.12m0.12cm，故此时弹簧的长度:Lx+x020cm。（2）在丙图中，当弹簧的弹力为零时，弹簧处于原长，故b的原长大于a的原长，故A错误；斜率代表劲度系数，故a的劲度系数大于b的劲度系数，故B正确，C错误；弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比，故D错误。23(9分) 【答案】(1)1200(2分) 串联(2分) (2)2(2分) 不变(1分) (3)B (2分)【解析】（1）将表头改装成电压表，需要串联一个分压电阻，电阻的阻值：RUIg-RA3210-3-3001200（2）V2可以测量出电源的内电压，根据欧姆定律：U2Ir，所以图象是U2I图象，根据闭合电路欧姆定律：EU1+U2，所以在误差允许的范围内，两电表示数之和为电动势，不变。（3）探针P离电源正极M的距离过大，导致测得的内压变小，与V2并联的内阻变小，图象的斜率变小，所以交点相对于准确值沿图线向下移动，ACD错误B正确。24(14分) 【解析】(1)设流过金属杆中的电流为I，由平衡条件得：mgBIL2(2分)解得I2mgBL(1分)设杆匀速运动时的速度为v，由EBL2v，EIR2(2分)得v2mgRB2L2。(2分)(2)由能量守恒：mgL2Q+12