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焓变 反应热练习题一、单选题(共40小题,每小题只有一个答案) 1.反应M+ZQ（H0）分两步进行：M+ZX（H0），XQ（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程3.N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A 中1 129 kJ为该反应过程的活化能B N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（324+389+4601129）kJmol-1C 、均为放热过程D N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H04.已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A 加入催化剂，H变小B H+91 kJmol-1C 生成1 mol CH3OH(l)时，H值增大D 反应物的总能量大于生成物的总能量5.下列反应属于吸热反应的是（）锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应A B C D 6.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B 该合成氨过程不属于氮的固定C 空气、水、太阳能均为可再生资源D 断裂N2中的NN键会释放出能量7.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A 当H0时，表示该反应为吸热反应B 需要加热才能进行的反应是吸热反应C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO38.下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D 9.下列变化中属于吸热反应的是 （）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2Al与盐酸反应A B C D 10.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=akJH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=bkJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=ckJ关于它们的下列表述正确的是（）A 它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD 2b=c11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （）A 铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （）A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水13.下列说法错误的是 （）A 放热反应在常温下不一定能直接发生B 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D 吸热反应在一定条件下也能发生14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （）A 浓硫酸与水B 生石灰与水C 熟石灰与水D 氯化钠与水15.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A 加入催化剂，减小了反应的热效应B 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+QD 反应物的总能量高于生成物的总能量16.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A 2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0B 2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0C 2A+B=2 C H0D 2C=2 A+B H017.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A 可表示需加热的放热反应B 可表示需加热的放热反应C 可表示爆炸反应D 可表示醋酸和碱的中和反应18.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A 该反应的进行一定需要加热B 该反应的H(E1E2) kJC 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D 断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1kJ能量19.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是 ()AE2表示反应XC的活化能B X是反应ABC的催化剂C 反应ABC的H”或“”、“Br2I2BI2Br2Cl252.下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是_。AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。53.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如表请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=kJ。54.依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式。（1）0.5 mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1 kJ的热量。（2）2 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136 kJ的热量。（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5 mol C8H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2 759 kJ的热量。55.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式_。56.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是。（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据图二回答下列问题：P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式。P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1 mol PCl5（g）的H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1 mol PCl5（g）的H2关系是：H2H1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。57.根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_(填“大于”、“小于”或“等于”)Q1。58.红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_。59.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为_。60.某化学反应的能量变化如下图所示，请写出氮气与氢气生成1 mol液氨的热化学方程式是(反应热用abc表示)_。61.氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： _。62.现有反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_；63.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：(1)分别写出的数值：_；_。(2)生成H2O(g)中的1 mol HO键放出_kJ的能量。64.如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。65.1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)写出NO2和CO反应的热化学方程式_。66.如图是1 mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为_。67.如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_。68.已知一定条件下，CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为_。69.根据要求写出热化学方程式：一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1 mol HCl键时放出91.5 kJ 的热量_。70.根据题意写出热化学方程式：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。试根据表中所列键能数据写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式_。71.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的H。则P4(g)5O2(g)=P4O10(g)的H_。72.根据化学键键能与化学反应焓变的关系，计算未知化学键键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。则NO分子中化学键的键能为_。四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分) 答案解析1.【答案】D【解析】由反应 M+ZQ（H0）分两步进行M+ZX （H0）XQ（H0）可以看出，（1）M+ZQ（H0）是放热反应，M和Z的能量之和大于Q，（2）由M+ZX（H0）可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X，（3）由XQ（H0）是放热反应，故X的能量大于Q；综上可知，X的能量大于M+Z；M+Z的能量大于Q，只有图像D符合，故选D。2.【答案】C【解析】根据能量反应过程的图像知，状态的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，D错误。答案选C。3.【答案】C【解析】中1 129 kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为（324+389+460）kJ，该反应过程的活化能为1129 kJ（324+389+460）kJ，故A错误；由图可知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2 kJmol-1，故B错误；为共价键的断裂、为共价键的形成，图像中、三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，故D错误；故选C。4.【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则H减小，故C错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。5.【答案】B【解析】锌粒与稀H2SO4反应制取H2，为活泼金属与酸的反应，为放热反应，故错误；氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故错误；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故正确；氢氧化钾和硫酸中和，放出热量，为放热反应，故错误；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故正确；氢气还原氧化铜，需要在加热条件下进行，停止加热反应停止，为吸热反应，故正确；葡萄糖在人体内氧化分解，为人体提供能量，为放热反应，故错误；钢铁制品生锈的反应，为缓慢的氧化还原反应，为放热反应，故错误。故选B。6.【答案】C【解析】A项，转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B项，氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C项，属于可再生资源，故正确；D项，断键需要吸收热量，故错误。7.【答案】D【解析】当H0时，表示该反应为放热反应，A错误；需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误；醋酸电离吸热，则1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3，D正确，答案选D。8.【答案】B【解析】反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故错误；有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故正确；故选B。9.【答案】A【解析】将胆矾加热变为白色粉末、KClO3分解制取O2、CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而CO2+ C2CO、C+H2O (g）CO+H2等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；Ba (OH)28H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；液态水汽化、浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；生石灰与水反应生成熟石灰、Al与盐酸反应为放热反应。故选A。10.【答案】D【解析】因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=bkJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=ckJ中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选D。11.【答案】C【解析】铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误。故选C。12.【答案】A【解析】由题意“生成物总能量高于反应物总能量”的反应为吸热反应，而选项只有碳酸钙受热分解是吸热反应，其余均为放热反应。故选A。13.【答案】B【解析】如铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生，故A正确、B错误；因反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，故C正确；因反应条件与反应吸热还是放热无关，某些吸热反应在加热条件下能发生也可在一定条件下发生，故D正确；故选B。14.【答案】B【解析】浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；熟石灰与水不反应，故C错误；氯化钠与水不反应，故D错误，故选B。15.【答案】D【解析】催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故A错误；催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；图像分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）H0，故C错误；图像分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。16.【答案】A【解析】由图像知，2A+B的能量高于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）=2C（g）时该反应放出能量，H 0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）=2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，H 0。故选A。17.【答案】A【解析】因为生成物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故A错误；当反应物的能量高于生成物的能量时，为放热反应，可能需要加热引发，故B正确；爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；酸碱中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确。故选A。18.【答案】C【解析】由反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为H=+(+) kJ,故B错误；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收kJ能量，故D错误；故选C。19.【答案】C【解析】A项，表示活化分子转化成C的伴随的能量变化，故错误；B项，X是ABC的中间物质，故错误；C项，焓变跟始态和终态有关，与反应途径无关，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故正确；D项，焓变只跟始态和终态有关，与反应途径无关，催化剂只能改变活化能，对焓变无影响，故错误。20.【答案】D【解析】过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。21.【答案】D【解析】e中Cl元素化合价为+7价，而中Cl元素化合价为+5价，故A错误；依据图中数据无法判断ba+c反应的活化能，故B错误；a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=+2Cl，反应热=（64 kJmol-1+20 kJmol-1）360 kJmol-1=116 kJmol-1所以该热化学反应方程式为3ClO（aq）=（aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol-1，故D正确；故选D。22.【答案】A【解析】各化学键的键能为PP 198 kJmol1、PO 360 kJmol1、O=O 498 kJmol1，反应热的焓变H=反应物总键能生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热为H=6198 kJmol1+3498 kJmol112360 kJmol1=1 638 kJmol1，说明该反应为放热反应，释放1 638kJ能量，故选A。23.【答案】B【解析】没有注明物质的状态，故A错误；物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；燃烧热中水应为液态，故C错误；中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；故选B。24.【答案】C【解析】该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；液态水转变成气态水要吸热，所以CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）放出的热量大于131.4 kJ，故B错误；由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，故C正确；由题干反应可知生成1 mol CO吸收的热量为131.4 kJ，而1 L C
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