2019-2020年高三化学复习第二节氯碱工业.doc

2019-2020年高三化学复习第二节氯碱工业教案14（4-2-1氯碱工业）学习目标1掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。2了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。3巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。4了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。学习过程一、自学探究1（课本56页图4-7）一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_电极，溶液中存在的离子有_。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为_。阴极电极反应式为_。总反应式为：_。电解前向溶液中滴加酚酞，现象_，随着电解反应的进行，溶液颜色由_，两极极板上都有_产生，如何检验气体的种类？（可再思考一下：若是阴、阳极都用铁电极或都用石墨电极时所发生的电极反应有什么差异？电解过程中溶液中各种离子的浓度会怎样变化？电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？）2见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？(2)教材第61页讨论2。二、总结与评价总结1在0饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH、和Cl向阳极移动，由于Cl比OH容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。2氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。例题讲解例题某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）B（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl （B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl分析讲解从该家用环保型消毒液发生器的制作者来讲，这是化学原理的灵活应用。从这道题的解答来分析，只不过是电解氯化钠水溶液和氯气性质的综合。电解氯化钠水溶液时，阴极产生H2、NaOH，阳极产生Cl2，为了使生成的氯气跟氢氧化钠溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生氯气。所以，a为负极、b为正极。产物是NaClO和NaCl。选B。评价1在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（ ）。A氧化钙 B石灰石 C氯化钠 D纯碱2关于工业生产的下列叙述，不正确的是（ ）。A将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸B用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸C以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁3取PH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（ ）。A盐酸 B氯化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液4用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）。ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCu SO45干电池的负极反应是：Zn 2e = Zn 2，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。A0.3mol B0.05mol C0.2mol D0.1mol6用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)（1）使用作饮用水消毒剂的优点是： 。（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2 同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2 的一半，这一反应的化学方程为： 。（3）我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为： 。这一方法的优点是： 。(4)ClO2有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。第四单元针对性测试题一、选择题：1如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（ ）。A阳极 B正极 C阴极 D负极2下列叙述中不正确的是（ ）。A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2不变，则可选用的电极是（ ）。A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（ ）。A同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能5在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）。A 100% B 100%C 100% D 100%6常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（ ）。 A向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B向溶液中加0.31g CuSO4C向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热D向溶液中加0.2g CuO7按A图装置进行实验，若图B的X轴表示 流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况 是（ ）。AAg BNO3 C溶液的PH D银棒的质量8溶液中含有两种溶液质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）。A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为79甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）。ACuSO4 BMgSO4 CAl (NO3)3 DNa2SO410用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）。A22.4ax/b B11.2 ax/b C5.6 ax/b D2.5 ax/b二、填空题：11氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_与电源负极相连的电极附近，溶液PH值_（选填：不变，升高或下降）。 工业食盐含Ca2 、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗盐中SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl2 为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，加入试剂的合理顺序为_（选填A、B、C，多填扣分）。A先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_ 。12由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反 应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 a电极材料应为_，电极反应式为_。 电解液C可以是_。A纯净水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 d为苯，其作用是_，在加入苯之前对C应作何简单处理_ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_。A改用稀硫酸作电解液 B适当增大电源的电压。C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度。 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。三、计算13电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求： (1)在27和1.11105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？参考答案自我探究问题答案电解1碱性 Na 、Cl 、H 、OH 2Cl 2e = Cl2 2 H +2e = H2 2Cl + 2 H2O = = = Cl2+ H2+ 2 OH无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。2不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2 。、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。评价测练答案1D 2A 3D 4D 5D6（1）ClO2 具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。（2）2NaClO3 + 4HCl=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O（3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。（4）2.63第四单元针对性练习答案一、选择题：1D 2B 3A 4B 5D 6D 7D 8D 9A 10C二、11（1）2Cl- 2e = Cl2 升高 （2）Ca 2 +CO3 2 = CaCO3电解电解Mg 2 + 2 OH = Mg(OH)2 （3）A、C （4）B、C（5）蒸发 过滤（6）NaCl +H2O = NaClO + H2 或 2 NaCl + 2 H2O= = H2 + Cl2+ 2NaOHCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O12铁，Fe-2e = Fe 2B、C 隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。、B、C Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。13(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%