2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修.doc

第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。(重点)自 主 预 习探 新 知1盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：COH2OHCOOH，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。3泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(2)原理：Al3和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。4盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2的水解，得到澄清的溶液。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。()(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。()(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。()(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。()(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。()提示(1)明矾不能用作消毒剂。(2)蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。(3)Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。(4)(5)泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。2下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳DA项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3水解相互促进：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C项，CO水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。3溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2溶液BCH3COONa溶液CNH3溶液DK2S溶液DA项，CaCl2溶液中含有Ca2、Cl、H、OH、H2O 5种微粒；B项，CH3COONa溶液中含有Na、CH3COO、CH3COOH、H2O、H、OH 6种微粒；C项，NH3溶液中含有NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种微粒；D项，K2S溶液中含有K、S2、HS、H2S、H、OH、H2O 7种微粒。合 作 探 究攻 重 难盐类的水解在生活中的应用思考交流1Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？为什么？提示不能。Na2CO3水解显碱性：COH2OHCOOH，玻璃中的成分SiO2与OH发生反应：SiO22OH=SiOH2O。2在水溶液中Al3和HCO能否共存？提示不能共存。因为Al3、HCO相互促进水解，Al33HCO=Al(OH)33CO2。3将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是FeCl3?提示最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温促进了FeCl3的水解，同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。4在NH4Cl溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。提示镁粉加入氯化铵的水溶液中有H2产生。这是因为氯化铵中NH水解而使溶液显酸性：NHH2ONH3H2OH，金属镁将H还原，放出H2：Mg2H=Mg2H2。5在MgCl2溶液中混有少量FeCl3，如何除杂？提示FeCl3水解显酸性，向混合溶液中加入MgO即可。对点训练1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味B纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。2实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的pHB加入稀硫酸的目的是抑制Fe3的水解。教师备选现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有K2CO3KClCa(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水，最合适的组合是()ABCDB氨水显碱性，易与Ca(H2PO4)2反应生成Ca3(PO4)2或CaHPO4从而使P元素流失，氨水不可选；K2CO3水解使溶液显碱性，CO易与NH发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为。3某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到该固体物质的是() 【导学号：41722166】氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠ABCDAFeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。(1)蒸干盐溶液分析蒸干物质成分时注意：能否分解；能否发生氧化还原反应；水解后生成的酸能否挥发。(2)AlCl3、CuCl2、FeCl3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得氧化物。电解质溶液中粒子浓度的关系CH3COONa溶液中存在着下列电离过程：思考交流1CH3COONa溶液中存在几种化学平衡？提示两种。H2OHOH、CH3COOH2OCH3COOHOH。2CH3COONa溶液中存在哪些离子，其浓度大小有什么关系？提示CH3COO、Na、H、OH；NaCH3COOOHH。3CH3COONa溶液中的离子存在哪些守恒关系？提示电荷守恒：NaHCH3COOOH物料守恒：NaCH3COOCH3COOH质子守恒：OHHCH3COOH。对点训练1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A室温下，pH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHOHD0.1 mol L1的硫化钠溶液中：OHHHSH2SC氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，溶液中HOH，由电荷守恒可知OHClNHH，则ClNH，A项错误；由于pH2的酸的强弱未知，若为强酸时，则反应后溶液中OHH，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 molL1，则酸过量，即反应后溶液中HOH，B项错误；0.1 molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，故NHSOHOH，C项正确；0.1 molL1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知Na2S22HS2H2S，由电荷守恒可知NaHOHHS2S2，则OHHHS2H2S，D项错误。教师备选25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系式正确的是()ANHSOBNHSOCNHSODOHSOHNHB25 时，由于溶液的pH7，故溶液呈中性，即HOH。由电荷守恒得，NHHOH2SO，则D项错误；由上述两个等式得：NH2SO，则A、C项错误，B项正确。2常温下，0.1 molL1的NH4HCO3溶液的pH7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是()AHOHBHCONHCNHHHCO2COOHDH2CO3HCO2NH3H2OOHCNH4HCO3溶液中NH和HCO都能发生水解且相互促进。由溶液的pH7.8可知，HCO的水解程度要大于NH的水解程度，故NHHCO；在此溶液中电荷守恒式为NHHHCO2COOH，物料守恒式为H2CO3HCOCONH3H2ONH，二者联立得：H2CO3HCONH3H2OOH。教师备选用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COONa，下列对该溶液的判断正确的是()AHOHBCH3COO0.1 molL1CCH3COOHCH3COODCH3COOOH0.1 molL1A本题易错之处是只考虑CH3COO水解生成CH3COOH，使CH3COOH浓度增大，CH3COO浓度减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选C。由电荷守恒可知，CH3COOOHNaH，因为CH3COONa，所以HOH，A项正确；CH3COOOHHNaH0.1 molL10.1 molL1，D错误；由物料守恒可知，CH3COOHCH3COO0.2 molL1，CH3COONa0.1 molL1，故CH3COOCH3COOH，B、C项错误。三个“守恒”关系式类别意义实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3溶液中存在Na、CO、H、OH、HCO、H2CO3和H2O，其中NaH2COHCOOH物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2S溶液中n(Na)2n(S)，即Na2S22HS2H2S质子守恒任何水溶液中由水电离产生的H和OH的物质的量均相等Na2CO3溶液中OHHHCO2H2CO3微点拨：对于混合溶液问题，首先考虑是否发生反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的相对大小；若能反应，则按反应后的溶质组成再综合考虑水解和电离两种因素。当 堂 达 标固 双 基125 时，向醋酸中加入醋酸钠，使溶液的pH7，下列对这一溶液的说法正确的是()A溶液中CH3COOH的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B溶液中醋酸根离子的浓度小于钠离子的浓度C此时CH3COOH的电离速率与醋酸钠的水解速率相等D该溶液中CH3COOH没有电离，醋酸钠也没有水解C在pH7的CH3COOH和醋酸钠的混合溶液中，CH3COOH的电离平衡和醋酸钠的水解平衡依然存在，CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH。此溶液中CH3COOH的浓度较小，由于H与OH相等，根据电荷守恒可知醋酸根离子的浓度与钠离子的浓度也相等。2下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()ABa2、Cl、Na、SOBFe3、K、HCO、ClCH、Fe2、NO、SODH、Na、Cl、COBA项，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，Fe3与HCO因水解相互促进反应而生成沉淀和气体，不能大量共存；C项，酸性条件下，NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，H与CO因生成挥发性气体而不能大量共存。3表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL1)的关系式，正确的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCO2COH2CO3CNaHCO3溶液显碱性，A错误；由电荷守恒知B错误，C正确；由物料守恒知NaHCOCOH2CO3，D错误。教师备选已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H2SHCOHS，则下列说法正确的是()A反应Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS能够发生BCO结合H的能力强于S2C相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度下，同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于Na2SA由微粒的电离程度：H2CO3H2SHCOHS可知，A项符合“强酸制取弱酸”规律，A项正确；相同条件下，碳酸的酸性强于氢硫酸，C项错误；由于对应盐的水解程度：HCOHSCOS，故B、D项错误。4现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水请回答下列问题： 【导学号：41722167】(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系(忽略体积变化)正确的是_。ANaClOHNHBNa0.1 molL1CNaNHClOHDHOH解析(1)抑制水的电离，中H0.2 molL1，中H0.1 molL1，中OH0.1 molL1，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)在NH4HSO4溶液中，H抑制NH的水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，NaCl0.05 molL1，OHNHH，A正确，B不正确；根据电荷守恒，C不正确；溶液显碱性OHH，D不正确。答案(1)(2)(3)A