2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.1 弱电解质的电离（练）新人教版选修4.doc

3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）1强弱电解质的本质区别是（ ）A 导电能力 B 相对分子质量 C 电离程度 D 溶解度【答案】C【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C 3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A 醋酸的浓度达到1 molL1B H的浓度达到0.5 molL1C 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。4甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A 5下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。6甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色【答案】A【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中c(H+)=001 molL-1，可以说明这一点。B 中说明甲酸的溶解性；C说明酸跟碱反应的能力；D说明甲酸显酸性；B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。7在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小【答案】AC 8在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量【答案】BC 【解析】A想中和NaOH时，因为两者醋酸的物质的量是相等的，所以需要NaOH的量也是一样的，故A、D错误；B项越稀越电离，所以前者浓度小，电离程度大，n(H+)也要大，所以B、C正确。9下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水，_是电解质_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。【答案】；【解析】电解质：在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物为电解质；在熔融状态或水溶液中不能够导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。10在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象；相同点是_；不同点是_；原因是_。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。【答案】（1）都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大（2） 开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但二者的H的总的物质的量相等【解析】