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专题01 无机推断框图题【19年高考命题前瞻】推断题是平时各级考试、每年高考必考的题型之一,考察的分值一般在35分-60分之间。该类型题具有考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性强等特点。近几年来高考试题关于推断题的命题要求越来越高,知识覆盖面也越来越广,考生失分率较高。近几年高考中考查的框图转化型推断题有：2018新课标1卷T7；2018新课标2卷T8；2018江苏卷T9；2017江苏卷T9；2017新课标3卷T；2016年卷T13；2015年卷T12；2015年卷T28(2)。从上述统计可以看出，近四年都考了此种题型，框图推断题是重要的传统题型,在以往的高考中是很常见的,由于工艺流程题具有更优越的考查功能框图推断题前几年渐渐淡出了高考。但框图推断题考查的全面性是无法替代的,所以该类题型还有回归的趋势,如2016年全国卷第13题把框图推断和元素周期律结合在一起,代表了一种新的出题形式,所以对框图推断还应该重视起来。预测2019年高考会继续注重对元素单质及其化合物性质及转化关系的考查，将会更加突出相关原理的探究和应用，突出元素化合物知识在解决实际问题中的应用。 络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。本专题主要考虑表格式推断题和框图式推断题。3.这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析,计算和逻辑推理（讨论）并重。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100，分值一般在1012分。 最近几年的高考无机框图题中主要表现以下四个特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析，还有基础理论与概念的融合。（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。4、解答无机推断题五步骤一审：审清题意，从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。三析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。五答：按题目要求写出答案。5、解推断题的关键：找到突破口和切入点，而每个推断题都有突破口和切入点，就是我们常说的题眼，一般都是从物质的特性和特殊反应、特殊规律和特殊现象中找到切入点，再结合顺推、逆推等方法，顺藤摸瓜，逐一确定各物质的化 （6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。NH3在_瓶(填“上”或“下”) ；反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_；反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。【析图】从框图中我们可以得到如下信息：单质甲和化合物丙反应生成单质乙和化合物丁信息处理：从上述信息可知，该反应为置换反应，反应前单质的性质要反应后的单质的性质更活泼，可以氧化性，也可以还原性，常见元素的置换反应有(1)同族间的置换：2Na+2H2O2NaOH+H2、SiO2+2CSi+2CO、2H2S+O22S+2H2O、Cl2+2NaBrBr2+2NaCl(2)不同族间的置换：2Mg+CO22MgO+C、Mg+2H+Mg2+H2、铝热反应、2Al+6H+2Al3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2、C+H2OCO+H2、2F2+2H2O4HF+O2、Fe+Cu2+Fe2+Cu、3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（4）该置换反应为Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2，则铜片为阳极，石墨上的电极反应：2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH-。（5）反应产物中含有铝、氧化铝、铁，铝、氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而铁不溶，所以欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤。（6）为了使Cl2和NH3充分反应，NH3的密度小，所以在下瓶；B元素是氮，发生反应：3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl，可见反应中被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是2:1；集气瓶壁附着的固体是氯化铵，反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中形成氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。【答案】 （1）AD （2）第2周期A族 （3）2C+SiO2Si+2CO （4）阳 2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH- （5）加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤 （6）下 2：1 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【典例2】（浙江省金华市2018届高三9月十校联考化学试题）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：（1）甲的化学式为_。（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式_。（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_。【析图】从框图中我们可以得到如下信息：矿物甲可以在酸性条件下被氧气氧化；红色纯固体单质12.8g过量硫酸与铁反应生成气体单质2.24L。信息处理：矿物甲与过量的硫酸、氧气反应后的溶液加入铁粉，生成的气体单质是氢气；生成的红色固体是铜；得到的溶液中含有一种盐，一定是硫酸亚铁；根据元素守恒，矿物甲含有铁元素、铜元素、硫元素；【解析】生成氢气的反应为，根据生成0.1mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1mol；生成铜的方程式为，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2mol；根据铁元素守恒， 反应生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2mol；原矿物中硫元素的质量为36.8-0.2mol64g/mol-0.2mol56g/mol=12.8g，硫元素的物质的量是0.4mol。（1）铁：铜：硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2；所以甲的化学式为FeCuS2；（2）FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3+4Cu2+8SO42-+2H2O；（3）纯净的盐中含有阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+。【答案】 （1） FeCuS2 （2）4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3+4Cu2+8SO42-+2H2O （3）取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+点睛：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+；滴加KSCN溶液，若溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+。【高分锦囊】1、解题技巧框图型推断题解题的关键在于寻找突破口，即所谓的“题眼”，解题技巧主要有以下几种： 特征物理性质切入法：在物质推断题框图中常有一些物质能表现特殊的物理性质，如颜色、状态和气味 ，这往往可以作为解题的突破口。高频信息切入法：化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特别高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推断就是解题的突破口。 尝试法：由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。 逻辑推理法：解物质推断题的过程，就是根据题给物质的某项性质或特征来推理判断的过程。在推理过程中必须具有严密的逻辑性，必须要清楚框图中是因果关系还是递进关系才能顺藤摸瓜以求得准确答案。 2、寻找“题眼”的途径从物质的组成、结构方面寻找： 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。从实验现象寻找：例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。从反应类型寻找：例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。从典型性质寻找：如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。从反应条件寻找：如必须控制在170的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。从数据去寻找：根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。从转化关系寻找： 直线型转化关系，如盐A有如下转化：，D比C式量大16，E为酸。则可推知：若X为碱，则A中含NH4；若X为酸，则A中含S2(或HS)；常见的三角形转化关系：；常见的“归中”转化关系：非氧化还原反应：Al3AlOAl(OH)3，COH2OCO2HCO；氧化还原反应：ClClOCl2(或ClClOCl2)，S2SOSH2SSO2S。
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