2019-2020年高三化学一轮复习 盐类水解学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 盐类水解学案【复习目标】1理解盐类水解的原理，会正确书写盐类水解的离子方程式。2. 掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素。3熟悉盐类水解在生产生活中的应用。【知识建构】一、影响盐类水解的因素1影响盐类水解内因： 。 如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越 电离，则MA的水解程度就 。2影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度 （水解 热量）。浓度：浓度越小，水解程度 （越稀越水解）。酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 阴离子水解而 阳离子水解；OH 阳离子水解而 阴离子水解）。例1Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32- 浓度的措施可以是（ ） 加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH二、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4电离程度水解程度，显 性 （如：HSO3、H2PO4） 水解程度电离程度，显 性 （如：HCO3、HS、HPO42）例2写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并比较溶液中H3PO4、HPO42与H2PO4的浓度大小关系 。三、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO + H2O CH3COOH+ OH两个水解反应生成的H+和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。（2）常见的双水解反应完全的为： Al3+与AlO2、CO32(HCO3)、S2；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=”并标“”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S例3写出Al3+与CO32、HCO3在水溶液中反应的离子方程式： ， 。四、盐类水解的应用：混施化肥（N、P、K三元素不能变成和） 泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）明矾净水（Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判断溶液酸碱性（相对强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解）要点精析：一、电离、水解方程式的书写原则1多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 H2S的电离 Na2S的水解 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+例4、下列方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是 。AHCO3+H2O H3O+ + CO32 BBaSO4 = Ba2+ + SO42CAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH DCaCO3(s) Ca2+ + CO32二、溶液中微粒浓度的大小比较1基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： 守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 守恒: 某离子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 守恒: 得质子后形成的微粒浓度得质子数之和 = 失质子后形成的微粒浓度失质子数之和2同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性。等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离 其对应弱碱盐的水解，溶液呈 性。等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性。例50.2mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c(CH3COOH) 0.1mol/L，c(CH3COO) 0.1mol/L。【典型例析】1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN2下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)3四川攀枝花蕴藏着丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4)做原料，生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：浓硫酸钛铁矿渣硫酸处理后的矿物水过滤剩余铁粉滤液I过滤滤液控温过滤A：FeSO47H2O滤液调节pH为0.5过滤水合二氧化钛煅烧二氧化钛加热铁粉请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 、 。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生成红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278gmol1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生成红色颜料 kg。【仿真练习】1下列水解的离子方程式正确的是()AS22H2OH2S2OHBFe33H2OFe(OH)33HCCOH2O=HCOOH2常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：醋酸溶液，醋酸钠溶液，碳酸钠溶液。下列说法正确的是()A溶液中c(CH3COO)：B溶液的pH：C水的电离程度：D与等体积混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)3已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)()Ac(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Cc(Na)c(HRO)c(H)c(OH)c(RO)Dc(HRO)c(H2RO3)c(OH)c(RO)c(H)4工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀5在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)6某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4种离子。下列描述正确的是()A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)7常温下，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(w)变化如图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是()A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是NaD在 A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()AA点的pH为1BB点时：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)C在AB之间：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DC点时： c(H) c(Na) c(OH) c(CH3COO)9已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(1)这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是_(选填序号)。(2)若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)。(3)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)_c(NaOH)(填“”、“”、或“”，下同)；混合后溶液中c(Na)_c(CH3COO)。10酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_；加入锡粉的作用是_。(2)反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：_。(4)反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2)1.0 molL1，则室温下应控制溶液pH_。(已知：KspSn(OH)21.01026)(5)酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_。(6)潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：_。盐类的水解参考答案回归课本：一、影响盐类水解的因素1、 盐类的组成，越难，越大。 2、越大 （吸热 ）越大 促进，抑制；促进，抑制例1、CO32 + H2O HCO3 +OH 二、酸式盐溶液的酸碱性： 酸性 碱性 例2、H2PO4+ H2O H3PO4+ OH ，H2PO4 HPO42+H+ HPO42 H+ +PO43 c(H2PO4)c(HPO42)c(H3PO4) 。三、双水解反应：例3、2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2要点精析：一、电离、水解方程式的书写原则1、H2S H+ + HS HS H+ + S2H2O+ S2 HS + OH H2O + HS H2S + OH 例4、ABD， C二、溶液中微粒浓度的大小比较1、电荷 物料 质子2、，酸性 ，碱性 ， 碱性例5、 热点示例：1. C 2. BD 3. （1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4TiOSO4+H2O （2）2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解。H2O FeSO4 H2SO4 （4）160a+320b+160c 仿真练习1、B 2、C 3、AB 4、C 5、B 6、AD 7、CD 8、 BD 9、答案：(1)B(2)D(3)CH3COOH和CH3COONa(4)10、答案：(1)抑制Sn2水解， 防止Sn2被氧化 (2)SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净(4)小于1(5)Sn2H2O22H=Sn42H2O(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化第8讲 盐类的水解答案回归课本：一、影响盐类水解的因素2、 盐类的组成，越难，越大。 2、越大 （吸热 ）越大 促进，抑制；促进，抑制例1、CO32 + H2O HCO3 +OH 二、酸式盐溶液的酸碱性： 酸性 碱性 例2、H2PO4+ H2O H3PO4+ OH ，H2PO4 HPO42+H+ HPO42 H+ +PO43 c(H2PO4)c(HPO42)c(H3PO4) 。三、双水解反应：例3、2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2要点精析：一、电离、水解方程式的书写原则1、H2S H+ + HS HS H+ + S2H2O+ S2 HS + OH H2O + HS H2S + OH 例4、ABD， C二、溶液中微粒浓度的大小比较1、电荷 物料 质子2、，酸性 ，碱性 ， 碱性例5、 热点示例：1. C 2. BD 3. （1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4TiOSO4+H2O （2）2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解。H2O FeSO4 H2SO4 （4）160a+320b+160c 仿真练习1、B 2、C 3、AB 4、C 5、B 6、AD 7、CD 8、 BD 9、答案：(1)B(2)D(3)CH3COOH和CH3COONa(4)10、答案：(1)抑制Sn2水解， 防止Sn2被氧化 (2)SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净(4)小于1(5)Sn2H2O22H=Sn42H2O(6)潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作负极，保护正极Cu不被氧化