2019-2020年高三化学一轮复习 2.3氧化还原反应练习 苏教版.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 2.3氧化还原反应练习 苏教版1.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( ) A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 【解析】 A、B、C选项中,都有化合价的改变,所以一定为氧化还原反应。D项中,实验室制取的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。 【答案】 D 2.四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类,氧化还原反应是依据元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 【解析】 置换反应中因为有单质的反应和生成,化合价必然变化,属于氧化还原反应。复分解反应又称为”等价交换”,一定不是氧化还原反应。 【答案】 C 3.(xx湖北黄冈高三一模,12)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是( ) A.上述反应中是还原剂是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g 【解析】 在反应中中的N元素由0价降低为-3价,A不正确;AlN中,只有N元素化合价由0价降低为-3价,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,B正确;摩尔质量的单位为不正确。 【答案】 B 4.(原创题)下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是11的是( ) A. B.浓) C.= D.2Na+2HCl= 【解析】 对于与NaOH的反应,虽然既是氧化剂又是还原剂,但得失电子的原子个数并不相等,氧化剂与还原剂的物质的量之比为51。 【答案】 A 5.(xx天津六校联考高三一模,22)(1)某一反应体系中的物质有:HCl、As、已知:HCl是反应物之一。 写出未配平的该反应的化学方程式: 。 在该反应中,得电子的物质是 ,被氧化的元素是 。 在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl mol。 下列叙述正确的是 (填写序号)。 a.在相同条件下,第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 c.阳离子只能作氧化剂 d.在相同条件下,氧化性顺序: (2)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成紫色。该反应的离子方程式为 ,如果继续向试管中滴加氯水,振荡层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为 。 【解析】 依据HCl是反应物,比较、的含Cl个数,可以确定为反应物为生成物。从而确定为反应物,As为生成物。具有氧化性,但只能氧化不能氧化。 【答案】 (1) Sn 2 ad = = 课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(xx江西师大附中高三一模,10)氢化钙可以作为生氢剂(其中中氢元素为-1价),反应方程式如=,其中水的作用( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 【解析】 在中,H元素显-1价,而生成的中H元素显0价,所以中H元素由+1价降为0价,其表现氧化性。 【答案】 B 2.(xx安徽名校联考高三一模,18)锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: = 下列说法正确的是( ) A.中是氧化剂是还原产物 B.中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol C.按照电解时,生成的电极为阴极 D.该工艺流程中可循环 【解析】 不含变价元素,既不是氧化产物又不是还原产物,A错;中每产生16 g S时转移电子的物质的量为1 mol,B错;按照电解时,生成的电极为阳极,C错。 【答案】 D 3.下列实验均发生了化学反应:将铁钉放入溶液中;向溶液中滴加稀硝酸;将铜丝放入溶液中。下列判断中,正确的是( ) A.上述实验证明了氧化性: B.上述实验证明了既有氧化性又有还原性 C.实验 、中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有生成 【解析】 中发生化学反应属于置换反应,氧化性:;中的化学反应为氧化性:;中的化学反应无单质生成,不属于置换反应 ,氧化性:所以A 、C错误；上述实验只证明了Fe的还原性,B错误;三个实验后的溶液中均含有或而最终可以转化为所以D正确。 【答案】 D 4.(xx湖北黄冈高三一模,15)在100 mL含等物质的量的HBr和的溶液中通入0.025 mol 有一半变为已知能氧化。则原溶液中HBr和的浓度都等于( ) A.0.16 B.0.02 C.0.20 D.0.25 【解析】 设二者的物质的量都为x,根据-则=0.025 mol,x=0.02 mol,所以c(HBr)=c.20 。 【答案】 C 5.下列叙述正确的是( ) A.元素的单质一定是通过氧化或还原元素的化合物制得的 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 【解析】 有些元素的单质本来就存在于自然界中,同素异形体之间也可以相互转化,A项错;阳离子也可能被氧化,如、等,阴离子也可能被还原,如、等,故C项错;氧化剂的氧化性强弱与得电子数多少没有必然联系,D项错。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是( ) A.中N的化合价是-1 B.该反应中既是氧化剂又是还原剂 C.和的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【解析】 A选项中中氮的化合价为-3;C选项中半径小于;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。 【答案】 B 7.(xx江苏栟茶高三一模,8)工业上以铬铁矿(主要成分为、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠其主要反应为: (2) 下列说法中正确的是( ) A.反应(1)为氧化还原反应,反应(2)为非氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是还原剂是 C.高温下的氧化性大于小于 D.生成1 mol的时共转移7 mol电子 【解析】 反应(2)不是氧化还原反应,A正确;氧化剂是还原剂是正确。高温下的氧化性大于、错。从方程式上看,生成8 mol的时共转移28 mol电子,由于反应(2)是可逆反应,所以生成1 mol的时转移的电子要大于7 mol,D正确。 【答案】 AB 8.(xx上海化学,18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与=相比较,水的作用不相同的是( ) A.= B.= C.= D.= 【解析】 反应=中,水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水作还原剂;D中水作氧化剂。 【答案】 CD 9.(xx安徽名校联考高三一模,13)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( ) A.还原剂是含的物质,氧化产物只有 B.氧化剂是还原产物是 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 D.若生成2.24 标准状况),则转移电子0.5 mol 【解析】 本题考查氧化还原反应的判断,由曲线变化图可以确定为反应物为产物。该反应为=。氧化产物为和错、B错;若生成2.24 标准状况),则转移电子1.0 mol,D错。 【答案】 C 10.(xx江苏栟茶高三一模,7)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 溶液恰好把224 mL(标准状况下完全转化为则将转化成 ( ) A.B. C.SD. 【解析】 依据氧化还原反应中得失电子的总数相等,建立等量关系式,设产物中硫元素化合价为x,则 .025 .1 x解得x=6,从而确定产物中硫元素的化合价为+6价。 【答案】 A 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)(xx湖北黄冈高三一模,17)工业盐中含有外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3-0.5 g。已知能发生如下反应: xy=2NOz请回答下列问题: (1)上述反应中,x的数值是 ,y的数值是 。 (2)根据上述反应,可用化学试纸对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%-5%的直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的该物质是 。 a.NaCl b. c. d.浓硫酸 所发生反应的离子方程式为: 。 【解析】 确定离子方程式中某物质的化学计量数,应依据电子守恒、电荷守恒和质量守恒原理,由I原子守恒,可确定x=2;依据O原子守恒,可确定y=4(或依据电荷守恒)。 【答案】 (1)2 4 (2)食醋(或醋,答醋酸不得分) (3)c = 12.(12分)(xx江苏栟茶高三一模,17)某反应中反应物与生成物有:、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知0.2 mol 在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 A.氧化性: B.氧化性: C.还原性: D.还原性: (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目: 【解析】 在反应中得到电子,则其为氧化剂;为还原剂。0.2 mol 在反应中得到1 mol电子,则1 mol 在反应中得到5 mol电子,Br的化合价降低5价,产物中Br的价态为0价,即产物为。由以上分析,可确定反应物和生成物,写出反应的化学方程式并进行配平,便可比较物质的氧化性和还原性,也可标出电子转移的方向和数目。 【答案】 (3)AC (4) 13.(12分)”绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),可用双氧水处理,化学方程式为= (1)生成物A的化学式为 。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为 。 (3)反应中被氧化的元素为 。 被称为绿色氧化剂的理由是 。 【解析】 (1)由所给化学反应方程式中C 、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO。 (2)在所给反应中,每生成1 mol 氧化剂共得到 mol电子,故在标准状况下有0.448 L 生成时有0.02 . mol -1=2.个电子发生转移。(3)在所给反应中,C元素的化合价由KCN中的+2价升高到中的+4价而被氧化。(4)由于作氧化剂时还原产物为水没有毒性和污染性,故称为绿色氧化剂。 【答案】 (2)2. (3)碳(C) 作氧化剂,其还原产物是没有毒性及污染 14.(16分)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr,则层变为 色,继续滴加氯水层的颜色没有变化。、氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg-50 mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1 000 kg,若用KI与反应制至少需要消耗 L(标准状况,保留两位小数)。 【解析】 此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算等知识。分析反应从开始滴加少许氯水时将KI中的I元素氧化成碘单质;等层变紫色后,再滴加氯水时将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从升高5价,Cl元素的化合价从降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:=;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和;(3)将KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在中呈橙红色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成故其氧化性强弱顺序为:;(4)综合写出反应方程式:=根据化学方程式计算,按最小值计算时,1 000 kg加碘食盐中含碘20 g,根据质量守恒可换算成碘化钾的物质的量,则需要消耗的体积为:.4 .58 L。 【答案】 = (2)KI、 (3)橙红 (4)10.58