2019-2020年高三化学 课时4 原电池的工作原理复习学案.doc

2019-2020年高三化学 课时4 原电池的工作原理复习学案学习目标：1.了解原电池的工作原理及构成条件。2.能正确判断原电池的正、负极。3.能写出原电池电极反应式和电池反应方程式。4.能根据氧化还原反应设计原电池。学习重点：原电池电极反应式和电池反应方程式的书写学习难点：设计原电池自主学习1.原电池定义：将 转化为 的装置。2.原电池的构成条件（1） 不同的 。（2） 溶液。（3）形成 回路。 （4）能自发地发生 反应。3.原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断。（2）根据电流方向或电子流动方向判断。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向。（4）根据原电池两极发生的变化来判断。（5）X极增重或减轻。（6）X极有气泡冒出。探究1：1.要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转变为电能，要设计怎样的一种装置？（以锌与硫酸铜反应为例）(1)反应中哪种物质失去电子，哪种物质得到电子？(2)锌是通过什么途径将电子转移给溶液中的铜离子的？(3)想什么办法使锌与铜离子分开，不让铜离子直接在锌表面得电子？(4)如果用导线将锌片和碳棒连接，在平行插入同一盛有硫酸铜的烧杯中，推测铜离子到哪里得电子？导线中有无电流？如何知道导线中有电流？ 2.原理分析：(1)什么是盐桥？w.w.w.zxxk.c.o.m(2)盐桥的作用是什么？w.w.w.zxxk.c.o.m (3)根据原电池原理，填空电极锌半电池铜半电池电极名称 得失电子 电子流向 反应类型 电极反应式 总电池反应式 探究2：设计原电池-课本P14(1)哪种物质(微粒)发生氧化反应？ 哪种物质(微粒)发生还原反应？(2)在课本左边方框中画出原电池构造示意图，并指出正负极。(3)写出正负极的电极反应。探究3：某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式： 做负极， 做正极。总的离子反应式 (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式： 做负极， 做正极。总的离子反应式 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案_。