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第 五 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念： 。2弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：1、 有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例题解析】 例1 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。易错点: 。例2 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：()A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：() A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水6、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS- H+S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：() A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：()A m=n B mn C mn D 无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：()A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：() A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=110-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH75、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：() A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：() A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-， HA- H+A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号) (1)H+最大的是_,最小的是_.(2)H2A最大的是_,最小的是_.(3)A2-最大的是_,最小的是_.9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： 溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)； 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_； 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。10、现有下列两组溶液（）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液pH值的大小：（）组_，（）组_。 第五章 电 离 平 衡第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H7325C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为 （ ） AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V14用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 AB CH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量5室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B6在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等7 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 4下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-5 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-6在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：Na+即为c（Na+），下同A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO37设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+OH-H+8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH- C.M+A-OH-H+D.M+H+ =OH-+A-9下列溶液中,阴离子浓度最大的是: A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL课外作业：1下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）2某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-3有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.B. C.D.4实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-50.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A SO42 HS OH HB Na K H OHC NaS2H2SHSSO42D NaKHSO42S2HSOH6用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A NaCNOHH BCNNaH OHC Na+CN=2mol/L DNa= CN7将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是ACH3COO-=Cl-=H+ CH3COOH BCH3COO-=Cl- CH3COOH H+CCH3COO-Cl-H+ CH3COOH DCH3COO-Cl- CH3COOH H+8一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是AA-M+ B. A-M+ C.若MA不水解,则OH-A-9.(1)加热AlCl36H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。第 五 章 电 离 平 衡第四课时 酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 、 、 。 （2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： 、 、 、 。（4）读数：注意： 。（5）重复滴定：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标V标n标=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。（6）过早估计终点，使滴定结果_。（7）过晚估计终点，使滴定结果_，（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。【例题解析】 例1 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解题思路: 。易错点: 。例2 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中
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