2019-2020年高三化学总复习（模块三）专题四无机推断和无机框图题教学案.doc

2019-2020年高三化学总复习（模块三）专题四无机推断和无机框图题教学案考试大纲1. 在学生熟练掌握元素化合物知识的基础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维能力、分析判断能力以及发散思维能力。2. 掌握推断题常见的题眼。3. 使学生熟练掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题方法和思路。知识梳理无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览产生印象找突破口注意联系全面分析（正推或逆推）验正确认。解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下3类：1.物质特征颜色可作为“突破口”常见火焰颜色。蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反应。常见物质本身颜色。气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（深红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4（黑色）；Fe2O3=(红棕色)。溶液颜色。Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。沉淀颜色。Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色）、Cu(OH)2（蓝色），Fe(OH)3(红褐色)，AgCl(白色)，AgBr(浅黄色)，AgI(黄色)。2.物质呈现的特征状态可作为“突破口”常见的气体单质。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。常温、常压下常见的液态物质。如：单质Br2、化合物H2O。出现烟、雾及烟雾的物质。空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI；空气中出现白烟的物质：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃烧时出现白色烟雾的物质：P+Cl2；燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu+Cl2。3. 一些特殊物质具有唯一性这一现象可作为“突破口”溶于水显碱性的气体唯有NH3；空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有NO；具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S；遇酚酞变红的气体一定是氨气。遇SCN-呈血红色溶液、遇OH-生成红褐色沉淀的唯有Fe3+；遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有SO42-；遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有Cl-；生成浅黄色沉淀的为Br-；生成黄色沉淀的为I-；可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的只有含SO32-的物质；通入CO2能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中一定含SiO32_；向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2； 在空气中能自燃的固体物质唯有白磷；能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si；能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐；可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al（OH）3（Zn（OH2）不作要求）；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3（ZnO不作要求）；能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2；可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物，化合生成盐的元素一定是氮。总之，往往利用物质的性质、组成、结构、用途以及物质变化的类型、条件、定量关系等方面的特征设计解题的突破口。因此，解题者要扎实的掌握应知应会的特征性知识点。经典例题（xx高考全国卷2）以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。氧化物（）的化学式（分子式）是 ，氧化物（）的化学式（分子式）是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。强化训练1.某溶液中可能含有I-,Cl-,Fe3+,SO3 2-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含Cl- C.肯定含Fe3+ D.肯定含SO32-2. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br一、CO32一 、I一、SO32一六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）A.Fe2+、CO32一、Br B.Na+、SO32一、I C.Fe2+、I、SO32一 D.Na+、Br一、CO32一3.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A.MgO B.Al2O3 C.SiO2 D.P2O54某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和COC一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO5.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠，B.硫化钠，C.亚硫酸钠，D.硫代硫酸钠，E.硫酸钠，F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况 （填写相应的字母）。6.（建议放于自助餐内） A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 （用A、B、C字母填写）。单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 。7.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：单质B的化学式 。单质A与化合物乙反应的化学方程式 。根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由 。8.在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：B的化学式是 ，B在固态时属于 晶体，1mol 含有的共价键数目是 NA。E的化学式是 。B和a溶液反应的离子方程式是 。A和a溶液反应的化学方程式是 。9.A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。若A在常温下为气态单质，则A为 B为 C为 D为 E为 ；由BC变化的化学方程式 。若A在常温下为固态单质，则CD变化的化学方程式 。10.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解.图中的F是 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式: 。(4)每生成1摩D，同时生成 摩E。11. 下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。 请按要求填空： D的电子式 ，其分子的空间结构为 形。 反应、的化学方程式为： 。 反应的离子方程式为 。 自助餐1.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。2.如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：甲是 ，乙是 。甲与丙反应生成X的化学方程式是 。乙与丁反应生成W的化学方程式是 。3.根据下列反应框图填空，已知A、B、D、G均为常见气体，B呈黄绿色，其中反应是实验室鉴定气体G的反应： A是 B是 G是 写出图中第、反应的离子方程式： 图中的反应中，有两个用于工业生产的反应，它们是 和 (填代号)。 经典例题Fe2O3 COFe2O33CO 2Fe3CO2 COH2O CO2H2 CH2O COH2强化训练1.D 2.D 3.C 4.C5.分析：由题意知，加酸后产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，此气体不能使品红试液褪色但能使澄清的石灰水变浑浊，则一定有硫化钠和碳酸钠，至少一定有亚硫酸钠或硫代硫酸钠中的一种（但都必须是硫化钠过量），无法判断硫酸钠是否存在。SO2 B、C、F；B、D、F6.A、B非金属；因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。S（或N2）H2S（或NH3）7.H2 2F2+2H2O=4HF+O2若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。8.SiO2 原子 4 H2SiO3 SiO22OHSiO32H2O Si2NaOHH2ONa2SiO32H29.A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH35O2 4NO6H2O2SO2+O2 2SO310.CO2(或二氧化碳) Al3+4OH-AlO2-+2H2O3CuO+2Al3Cu+Al2O3 3/4 11. 2Mg+CO2 2MgO+C 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH4+HCO32OH NH3+CO32+2H2O自助餐1.(1) Cu2+FeCu+Fe2+ 2H+FeFe2+H2 (2)0.625m 2.氮气氧气N23H2 2NH3O22Mg 2MgO 3.H2、Cl2、CO2 2OHCl2ClOClH2OClOHHClO