2019-2020年高三化学下册第七次诊断考试试题.doc

2019-2020年高三化学下册第七次诊断考试试题一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列说法不正确的是A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染7.下列离子方程式正确的是 A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu3+2NO+4H2OB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-8. 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键B.16.9 g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA9.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A原溶液中c(K+)为3 mol / L B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的质量为32 g D电解后溶液中c(H+)为2mol / L10有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是A.X、Y互为同系物B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似D.X、Y互为同分异构体11T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是：A该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)B(g) 4 C(g)B在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1 C其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大12短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5 ，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6 ，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液13下列说法中，正确的是 A用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存27（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是 。(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是 。28（16分）黄铁矿主要成分是FeS2（式量为120） ，常用于工业制硫酸。（1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_（2）若灼烧12 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出x kJ热量，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4 ，放出y kJ热量。请根据以上信息写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。（3）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入_（填设备名称）循环生产，请根据图示判断物质X是_，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式_。（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取200g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2000 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4HMnO4 + 5 Fe2 + 8 H = Mn2 + 5 Fe3 +4H2O样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。29（16分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3。已知：（其中R是烃基）（1）C中所含官能团的名称是_；的反应类型是_反应。（2）G的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： _。（5）反应的化学方程式为_。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： _。化学试题答案：6 B7A8B9B10D11B12C13C26(每空2 分共14分)(1)向左 不改变 (1) (2)（错选0分，漏选1分） (3) (4) 27(每空2 分14分) (1) 第二周期，A族(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 (3) H2ONH3(2分)NaAlO(2分)(4)NH4NO3（或NH4NO2) (5) HCO3+ OH= H2O + CO32 (6) CH4O+ H2O6e =CO2+ 6H+ 28(每空3分16分)SO3 + H20（l）=H2SO4（l）; H=-5Y KJ/mol接触室 （2分） 、 浓氨水（2分）；60%29（第一问各1分，其它每问2分，16分）（1）羧基 消去 （2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6）