2019-2020年高三化学一轮复习 第52课时 分子空间结构与物质的性质学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第52课时 分子空间结构与物质的性质学案【考纲要求】1. 了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.2. 了解简单配合物的成键情况.考点三：分子空间构型 【知识梳理】1.分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.2. 非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl3.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.4.分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180极性非极性CO2、CS2ABAV形180极性极性H2O、SO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形120极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形10928极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形10928极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形10928极性极性CH2Cl2直 线三角形V形四面体三角锥V形 H2O【典型例题】5.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是 A.它们都是极性键形成的极性分子 B.它们都只有键 C.它们成键电子的原子轨道都是sp3-s D.它们的立体结构都相同6.下列分子既不存在s-p 键，也不存在p-p 键的是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 【变式训练】7.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上考点二：配合物【知识梳理】概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。8.配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.9.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.配合物的组成.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.【典型例题】10.下列不属于配合物的是ACu(NH3)4SO4H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNaAl(OH) 411.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道