2019-2020年高三化学一轮复习 第27课时 热化学方程式 盖斯定律学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第27课时 热化学方程式 盖斯定律学案【考纲要求】 1.知道化学反应的热效应与焓变之间的关系。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学反应方程式。 3.了解反应热的概念，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【自主预学】 1.化学反应中的两个守恒： 2.当反应物和生成物具有相同 时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。 在 、 的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)系数： (2)状态： (3)H的符号单位： 4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为： _。 (2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为： _。5 盖斯定律：对于一个化学反应，无论是 完成，还是 完成，其反应的 焓变是 的。【探究学习】6同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？7怎样理解可逆反应中的反应热？8已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.64 kJmol1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为 。9. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧 化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键 能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。热化学方程式 。 10已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。【巩固检测】11 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列说 法不正确的是 AS的燃烧热为297.23KJ/mol BS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ CS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收 的总能量 12试比较下列三组H的大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g) = C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H2”、“0，H30，H40 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H514二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工 业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。 利用水煤气合成二甲 醚的三步反应如下： （1）2H2(g)CO(g)=CH3OH(g) H190.8 kJ/mol， （2）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJ/mol， （3）CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.3 kJ/mol， 总反应3H2(g)3CO(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。