2019-2020年高三化学《电解质溶液》学案 新人教版.doc

2019-2020年高三化学电解质溶液学案 新人教版【考纲点击】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解水的电离、离子积常数。 4. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 5了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【课前预习区】一、弱电解质的电离平衡 一水合氨在水溶液中的电离方程式为： ，其电离常数表达式为： 对该电离平衡改变条件如下：升高温度，加水稀释，加少量NaOH(s),通少量HCl，加入NH4Cl(s)，其中：（1）使电离平衡右移的有 （2）使c（OH-）增大的有 （3）使电离常数改变的有 （4）使溶液导电性增强的有 二、水的电离和溶液的pH 1.水的电离 水的电离方程式为： ，其离子积常数表达式为： ，25时，Kw= 外界条件对水的电离平衡的影响如下：升高温度通少量HCl（g）加少量NaOH(s)加入少量NH4Cl(s)，平衡移动Kw溶液酸碱性2.溶液的酸碱性和pH (1) 25时，0.01mol/L的盐酸中，c（OH-）= mol/L，其pH= . (2) pH=6的水中，c（H+）= mol/L，该水显 性。（3）100时（Kw=10-12），0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 3. pH试纸使用应注意： 三、盐类的水解1.盐类水解的基本规律有八种物质的溶液：氨水 NaCl NH4Cl Na2CO3 醋酸 H2SO4 NaHCO3 CH3COONa（1）溶液呈酸性的是 （2）溶液呈碱性的是 （3）能促进水电离的是 能抑制水电离的是 （4）写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式 2盐类水解平衡的移动 FeCl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时：升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量Na2CO3 将FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为 ，请用合理的化学语言解释 四、沉淀溶解平衡 【课堂互动区】【考点1】 电解质溶液中的三大平衡【例1】（xx山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【命题立意】本题考查了最基本的醋酸的电离平衡，涉及到导电性、电离平衡常数、离子积、电离度及酸碱混合溶液酸碱性的判断。【例2】（xx天津理综）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【知识整合】1电解质溶液中的三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例平衡常数表达式影响平衡常数的因素内因和外因浓度对平衡的影响均遵循勒夏特列原理。 加水均能促进三大平衡；三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.2酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4 电离程度水解程度，显酸性 （如： HSO3 、H2PO4） 水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3 、HS 、HPO42）3. 沉淀溶解平衡溶度积规则：离子积Qcc（Mn）m c（Am）nQcKsp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。QcKsp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。QcKsp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。【变式训练】1.常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Cl（SO4）2NH4ClCH3COONH4、NH3H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是 2.在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。考点2 电解质溶液中的粒子观【例3】（xx江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【命题立意】落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，【例4】常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【命题立意】有关溶液中各种微粒（离子、分子）的考查，成为电解质溶液考查的主流试题。考查内容既与酸碱中和反应有关，又与盐的的水解有关，还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【知识整合】1电解质溶液中的三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）2酸碱中和滴定知识点提炼优化：一种滴定思想：适合现象明显（可借助指示剂）已知物质与待测物质存在定量关系（如高锰酸钾溶液与还原剂之间的反应）二种常见指示剂：甲基橙和酚酞（变色范围、变色点及颜色描述）三种玻璃仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（润洗）四步关键操作：润洗、排气泡、读数、终点判断（误差分析）【变式练习】1.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)2. （xx宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是【考点3】 有关溶液的酸碱性和pH的考查 例5（xx全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【例6】（xx福建高考10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度【命题立意】关于溶液酸碱性的考查主要涉及溶液酸碱性的分析、溶液pH的测定、酸碱溶液混合后pH的计算、比较不同溶液pH的大小等【规律总结】（1）常温下，酸与碱溶液的pH之和为14，等体积混合时：若为强酸和强碱，则混合溶液的pH=7，若为强酸和弱碱，则混合溶液的pH7，若为弱酸和强碱，则混合溶液的pH7，若两者的pH之和为14，则混合溶液的pH B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:2.（xx上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S3（xx新课标全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 4.（xx天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)5.（xx福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是KS*5U.C#O%A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-6、（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)7、（xx重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8、（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和9. （xx广东非公开11）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低 Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大10.（09年浙江理综10）已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211.（xx全国2）9下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的12.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到室温，下列说法正确的是（ ）A、析出的Ca(OH)2质量为0.78g B、溶液pH增大C、溶液中c（Ca2+）不变 D、溶液中C（OH）减少13.（xx海南）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml14. （xx安徽高考12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热15（xx天津）下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性16. （xx四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:10:10 B1:5:510:510C1:20:10:10 D1:10:10:1017（xx上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性18（xx天津改）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。