2018-2019版高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时学案 苏教版选修4.doc

第1课时弱电解质的电离平衡学习目标定位1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.了解常见的强、弱电解质。3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。4.理解弱电解质的电离平衡。一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH(1)属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)能导电的是。2强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1 molL1HCl溶液1 molL1 CH3COOH溶液实验操作与镁反应现象产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同(填“相同”或“不相同”)实验总结论不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电()(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质()(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子()(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2018无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是()A强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案C解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D项正确。考点电解质及其分类题点电解质的相关综合二、弱电解质的电离平衡1电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程(3)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变2.电离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)n(H)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa (s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强 影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向右(填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡向左移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。3弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。H2CO3的电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe33OH。例3在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是()A升温 B降温C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸答案A解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变离子浓度对电离平衡的影响例4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水加少量醋酸钠固体A BC D答案D解析中加少量NaOH固体时，H与OH结合生成难电离的H2O，电离平衡右移，c(CH3COO)增大，故减小；中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；中加少量无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使值减小；中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，值减小。考点弱电解质的电离平衡及移动题点电离平衡及其移动的综合方法技巧电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下三点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)加水稀释判断离子浓度比值变化时，因为在同一个溶液中，体积相同，只考虑物质的量的比值即可。(3)电离平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。例5按照要求书写下列物质的电离方程式：(1)Na2CO3溶于水Na2CO3=2NaCO。(2)NaHCO3溶于水NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。(3)NaHSO4溶于水NaHSO4=NaHSO。(4)BaCO3溶于水BaCO3=Ba2CO。(5)HF溶于水HFHF。(6)熔融状态下NaHSO4NaHSO4(熔融)=NaHSO。(7)Al(OH)3的碱式电离Al(OH)3Al33OH。(8)Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3HAlOH2O。(9)H2S溶于水H2SHHS、HSHS2。(10)Ca(OH)2溶于水Ca(OH)2=Ca22OH。1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A组中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。2下列说法正确的是()ASO2的水溶液能导电，故SO2是电解质BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质答案D解析SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导致的，H2SO3是电解质，SO2是非电解质；Na2O在熔融状态下可以导电，是电解质；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强；CaCO3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。考点电解质及其分类题点电解质的相关综合3(2017盐城射阳二中期末)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大答案B解析醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，A项错误；加入少量NaOH，NaOH和H反应生成水，所以促进醋酸电离，B项正确；盐酸中含有H，向醋酸中加入盐酸溶液，H浓度增大，C项错误；加入CH3COONa固体，醋酸钠中含有CH3COO，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，D项错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变离子浓度对电离平衡的影响4下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()ANaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HF=HFDH2S 的水溶液：H2S2HS2答案B解析HCO是弱酸的酸式根，不能拆写，应是NaHCO3=NaHCO，故A项错误；熔融状态下，HSO不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，HFHF，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SHHS，HSHS2，故D项错误。考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法5H2S溶于水的电离方程式为 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H) ，c(S2) 。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H) ，c(S2) 。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入 (答案合理即可)。答案H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)NaOH固体解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2。(1)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。(2)当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。(3)增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。考点弱电解质的相关综合题点电离平衡及其移动的综合对点训练题组一电解质和非电解质及强、弱电解质的判断1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2答案D解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。考点电解质及其分类题点电解质和非电解质的判断2(2018南京六中高二检测)下列物质中，属于强电解质的是()ACH3COOH BNH4ClCNH3H2O DH3BO3(硼酸)答案B解析 CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以CH3COOH是弱电解质，A项错误；NH4Cl是盐，在溶液中可以完全电离成离子，所以NH4Cl是强电解质，B项正确；NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3H2O是弱电解质，C项错误；H3BO3(硼酸)是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以H3BO3(硼酸)是弱电解质，D项错误。考点电解质及其分类题点强电解质和弱电解质的判断3下列叙述正确的是()A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案D解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。考点电解质及其分类题点电解质的相关综合题组二弱电解质的电离平衡及影响因素4已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移，但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。考点弱电解质的相关综合题点电离平衡及其移动的综合5(2017仪征中学高二4月月考)下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是()中和10 mL 1 molL1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 molL1 NaOH溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1A B C D答案B解析酸、碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，错误；开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸中H浓度大，则可说明醋酸为弱酸，正确；0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1，说明醋酸没有全部电离，正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法6(2017高邮中学期末)20 时H2S饱和液浓度为0.1 molL1，电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是()A加入少量的水B加入少量的NaOH固体C通入少量的SO2D加入少量的CuSO4固体答案D解析H2S饱和液加入少量的水，溶液变稀，所以氢离子浓度、硫离子浓度都减小，A项错误；氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为H2S2NaOH=Na2S2H2O，所以加入氢氧化钠后使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，B项错误；通入适量的SO2，发生反应2H2SSO2=3S2H2O ，所以氢离子浓度和硫离子浓度都减小，C项错误；氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为H2SCuSO4=CuSH2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的H浓度增大，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，D项正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点电离平衡及其移动的综合7现有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大导电性增强增大A B C D答案C解析氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH的物质的量增多，但c(NH3H2O)、c(OH)均减小，溶液的导电性减弱，故正确，错误；由于，加水稀释后，n(NH)增大，n(NH3H2O)减小，故增大，正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点弱电解质稀释变化分析8下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。题组三电离方程式的书写9下列电离方程式书写正确的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离。10在水溶液中，下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBNaHSO4=NaHSOCNaHCO3=NaHCODH3PO4=3HPO答案A11下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.2 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液答案B解析电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，CH3COOH、H2SO3为弱酸，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离；故0.1 molL1 H2SO4溶液中离子浓度最大，导电能力最强。考点电解质及其分类题点溶液导电能力的变化与分析12向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()答案C解析氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。考点电解质及其分类题点溶液导电能力的变化与分析综合强化13(1)下列物质中：A.NaOH溶液BCuC液态HClD液态CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4晶体I石墨J无水乙醇能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。属于强电解质的是 。属于弱电解质的是 。(2)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度、同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在答案(1)ABGICDHFJCHD(2)解析(1)离子化合物在水溶液中和熔融状态下均能导电，共价化合物中的电解质在水溶液中能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第小题根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(2)中若CH3COOH完全电离，则c(H)1 molL1，而现在c(H)102 molL1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；中只是介绍CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH部分电离，为弱电解质；中是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度；中Fe无论是与HCl还是CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的H反应，与CH3COOH反应放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H)小，CH3COOH部分电离；CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。14(2017如东高级中学高二期中)甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制0.1 molL1的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。乙：分别准确配制0.1 molL1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 molL1标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。丙：分别准确配制pH1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：(1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1 (填“”“”或“”)pH2，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。(2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1 V2(填“”“”或“”)，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。(3)丙同学的实验方案不可行的原因是 。(4)甲同学在配制盐酸时所需的主要仪器是 。A10 mL量筒 B250 mL容量瓶C托盘天平 D玻璃棒E烧杯 F分液漏斗G胶头滴管(5)若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后在摇匀时有少量溶液溅出，则此溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”“不变”)。答案(1)可行(2)不可行(3)无法准确配制250 mL pH1的醋酸溶液(4)ABDEG(5)不变解析(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，0.1 molL1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H)大，pH小，则pH1pH2，能够说明醋酸为弱酸。(2)0.1 molL1的盐酸和醋酸各250 mL中含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，恰好中和时消耗的氢氧化钠相等，则V1V2，不能说明醋酸为弱酸。(3)无法准确配制250 mL pH1的醋酸溶液，因此此方法不可行。(4)配制0.1 molL1的盐酸250 mL，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(5)在配制醋酸溶液时，定容后摇匀，表示溶液已经配制完成，因此摇匀时有少量溶液溅出，不会影响溶液浓度。15现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题。(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。(4)分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 。最后生成H2的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1；硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1；醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 molL1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相等，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相等。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗盐酸的体积V110 L；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的体积V25 L；CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的体积V310 L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 molL1、0.2 moll1、小于0.1 molL1，所以有v2v1v3。与足量Zn反应时，硫酸中n(H)是盐酸中n(H)的2倍，CH3COOH虽部分电离，但最终溶液中提供 n(H)与盐酸中n(H)相等，所以有V1V3。