2019-2020年高一化学上学期第一次月考测试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第一次月考测试题一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每题有1-2个选项符合题意。）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸 C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（ ）A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（ ）A、NaB、MgC、FeD、Al4、金属钠与下列物质的浓溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（ ）A、Mg(NO3) B、HNO3 C、Na2SO4 D、NH4Cl5、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）A、质量为14g B、分子数为6.021024 C、体积为22.4LD、物质的量为2mol6、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的NaOH7下列叙述正确的是 A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C 将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液。D 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L8、下列物质属于纯净物的是 A、稀硫酸B、NaOH C、NaOH溶液D、天然气9有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 （ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L10某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 11已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A、Al3+ CH3COO- Cl- B、Mg2+ Ba2+ Br-C、Mg2+ Cl- CO32- D、Na+ NH4+ Cl-12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化铜与硝酸（aq）反应 O2- + 2H+ = H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钠溶液中加入稀盐酸 CO32-H+H2OCO214下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数为4NA C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA16下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）A二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）B氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）C氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 17下列反应中氯元素被氧化的是（ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3BNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H218、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 ( )A、作还原剂 B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂考号_班级_ 姓名_得分_123456789101112131415161718卷（共46分）二、填空题19、（11分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。20、（4分）17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。21、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_ D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_ C与澄清石灰水_22、（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应 （2）Fe(OH)3溶于稀硫酸 （3）CO2通入澄清的石灰水 （4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应 23、（2分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 _(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性三、计算题24、(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积邹平一中高一化学第一次月考测试题参考答案一、123456789101112131415161718CCBACDCDBCBDDAADCDCDA二、19、(1)13.6mL；20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；12cm；胶头滴管（2）处，溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高21、4 ； 1.0241023 ； 1：2 ； 2：122、（1）H2 Cl2 CO2 HCl （4分） （2）H2+Cl2=2HCl（每式2分） Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O23、氧化 ； B三、24、（1）0.10mol(2)1.00mol/L(3)2.24L