2019-2020年沪科版化学高二上10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》学案.doc

2019-2020年沪科版化学高二上10.2结晶水合物中结晶水含量的测定学案一 硫酸铜晶体的组成、性质及用途硫酸铜晶体，俗称_，化学式_，是一种_色固体。胆矾_， （不易_、_）。固体受热失去结晶水时变为_色粉末。请写出硫酸铜晶体加热分解的方程式：_二结晶水含量测定的原理思考一：根据CuSO45H2O的化学式，如何计算结晶水的百分含量？思考二：如果不知道硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4xH2O），如何测出x值？有关化学反应方程式：原理：根据结晶水合物失去结晶水前后的_变化，计算出结晶水合物中所含结晶水的_及_。 在实验中需测出的量有哪些？如何计算得出X值？三测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计1实验仪器：_、_、_、_、_、_、_、_、_。思考三：如何处理实验所需的硫酸铜晶体？ 将硫酸铜晶体用_研碎。 用什么仪器称量？A.托盘天平 B.电子天平 _。（_）用什么仪器加热硫酸铜晶体？A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.坩埚 _。配套：_ 加热结束后怎么称量有无水硫酸铜的坩埚？A.冷却后称量 B.趁热称量 _。冷却：A.在空气中冷却 B.在_中冷却2实验药品：_3实验步骤 _：在_中将硫酸铜晶体_。_：准确称量_(m0g)，精确至_。（下同）在此_中加入约2.000g已_的硫酸铜晶体，并准确称量(m1 g)。 _：用_把盛有硫酸铜晶体的_放在_上，用酒精灯缓慢加热(加热时去掉坩埚上盖)，同时用_轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水(由_完全变为_)，且不再有水蒸气逸出，移去火焰。 _：待瓷坩埚稍冷后移至干燥器中，_。 _：将瓷坩埚取出，称量_。 恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚_，2min后，再放入_里冷却，再次_，直至连续两次称量的质量相差不超过0.001g，记录质量(m2)。另取硫酸铜晶体，_，_计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。四数据处理名称质量（g）第一次第二次瓷坩埚（m0）5.400g6.300g(瓷坩埚+硫酸铜晶体)（m1）7.400g8.300g(瓷坩埚+无水硫酸铜)（m2）6.700g7.620g硫酸铜晶体（m1-m0）无水硫酸铜（m2-m0）结晶水（m1-m2）设硫酸铜晶体化学式为CuSO4xH2O计算式：_计算x值：第一次_，第二次_，平均值_（均精确至小数点后2位。）实验误差=_=_五.误差分析想一想：这是一个较精确的定量实验， 如果实验中发生下列操作不当，会产生这样的后果？（1）加热前称量坩埚时未完全干燥；（2）加热温度过低（100）或时间不够，固体部分为浅蓝色；（3）加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色；（4）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒带走少量晶体；（5）加热后坩埚放在空气中冷却；（6）实验时缺少恒重操作或两次称量误差超过0.001克。