2019-2020年高三化学复习《化学平衡》教案.doc

2019-2020年高三化学复习化学平衡教案考点阐释1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。2.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。试题类编(一)选择题1.(2003年春，12)反应：A(气)3B(气)2C(气)Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D.C(s)CO2(g)2CO(g)5.(2001年广东，13)反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.abD.ab6.(2000年全国，13)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab7.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28.(2000年上海，19)对于反应2SO2O2 2SO3，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍9.(1999年全国，19)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nXnY=nZ,则Y的转化率为A.100B.100C.100D.10010.(1999年上海，19)可逆反应：3A(g)3B(?)C(?)Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体11.(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为13212.(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A.67% B.50% C.25% D.5%13.(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断14.(1998年全国，23)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)5Q(g)=4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是A.2B.3C.4D.515.(1998年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130、压强3.03105PaB.温度25、压强1.01105 PaC.温度130、压强5.05104 PaD.温度0、压强5.05104 Pa16.(1997年全国，19)反应2X(g)Y(g)2Z(g)Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p217.(1996年全国，26)在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%18.(1995年上海，22)反应2A(g)2B(g)E(g)Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温19.(1994年全国，27)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA. B. C. D.(二)笔答题20.(2002年河南，20)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2O22COO22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=_ 。(用含a、b的代数式表示)21.(1997年上海，30)牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法： 。22.(1996年全国，31)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?_(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_。23.(1996年上海，31)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_ 。(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、d=_;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。25.(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ;试用平衡观点加以解释 。答案解析(一)选择题1.答案：C解析：温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。2.答案：AB解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。3.答案：C解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，平衡应向扩大气体体积的方向移动。4.答案：A解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数目不变，压强改变时，则平衡不移动，如果反应前后气体分子数目发生了变化，压强改变时，则平衡移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应。5.答案：BD解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即ab。6.答案：AC解析：题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为(1)条件变化的瞬间A、B的浓度均为原来的50%；(2)容器内压强减小为原来的1/2。本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓度由50%60%这第2个关键信息，说明生成物B的物质的量、质量、质量分数都增大了，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推出ab。7.答案：C解析：因此反应是等体积反应，平衡前后压强不变，故选项B错；化学平衡最根本的标志是正逆反应的速率相等，故A错；选项D中表示的都是逆反应速率。8.答案：C解析：SO2转化为SO3为可逆反应，不可能完全转化为SO3；如果缩小体积则会增大压强，平衡向右移动；如果充入稀有气体，增大压强，平衡不移动。SO2消耗速率代表正反应速率，O2的生成速率代表逆反应速率，平衡时为两倍关系；SO2平衡浓度不一定等于O2的两倍，因为起始浓度不一定是两倍。9.答案：B解析：设参加反应的Y的物质的量为n,X2Y2Z起始时a mol b mol 0平衡时(a moln) (b moln) na molnb moln=n n=(ab) mol所以Y的转化率为：100%=100%10.答案：CD解析：题给可逆反应的正方向是吸热的。该反应属于分解反应，A物质的相对分子质量最大。当温度升高时，气体的平均相对分子质量有减小趋势，是平衡向正方向移动的必然结果，生成物B、C均为气态或有一种为气态都可。11.答案：AC解析：由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个：一是v正=v逆，二是各组分的浓度不再变化。故A、C是正确的。而B只表示出了逆反应速率。因条件改变，平衡要移动，三种分子数之比保持方程式中的化学计量数比的可能性很小。12.答案：B解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(21) mol=2.5 mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A转化率为100%=50%。13.答案：B解析：2SO2O22SO3为气体体积缩小的反应。甲保持体积不变，乙保持压强不变，乙相对甲来说相当于加压，故平衡右移，SO2转化率增大。14.答案：A解析：反应完全后混合气体的压强减小，说明反应为气体体积缩小的反应，则254n，n3。15.答案：C解析：要测定NO2的相对分子质量，由于存在2NO2(g)N2O4(g)Q这一化学平衡，应尽量使N2O4(g)转化为NO2，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强。16.答案：C解析：分析图象。先分析温度相同时p1、p2的关系(看上面两条曲线)。由p1p2，nZ减小，对照反应p越大，nZ越大，所以p1p2；再分析p相同时T1、T2关系(看下面两条曲线)。由2T1，nZ减小，对照反应，说明平衡逆向移动，即向吸热方向移动，所以由T21应是升温过程(由平衡移动原理，升温向吸热方向移动)。所以12。分析温度时还可看达到平衡需要的时间，由曲线看T1先达到平衡，即为高温情况。故此题选C。17.答案：A解析：设nAa mol，nBa mol；达到平衡时消耗nAx molA(g)2B(g)2C(g)n初a a0n转x 2x2xn平 axa2x2x由题意：nAnBnC即：(ax)(a2x)=2x解得xa所以A1004018.答案：D解析：加压，正反应速率增大，减压，A的浓度减小；减少E的浓度，正反应速率、A的浓度均减小；故D正确，因降温使正反应速率减小，平衡逆向移动，所以A的浓度增大。19.答案：A解析：达平衡时，容器体积为V L，所以C为0.1 V L，A、B共(V0.1 V) L0.9 L，根据平衡方程： A3B2C，反应体积比：132反应体积：0.05 L 0.15V L 0.1V LA、B反应消耗：0.05V L0.15V L=0.2V L原混合气体体积为：0.2V L0.9V L=1.1V L，所以选A。(二)笔答题20.答案：(1)H2和H2O，或CO和CO2(2)22ab解析：(1)在同一反应容器连续发生了两个反应。只有H2O(g)分解了，CO才能被O2氧化。两反应相互制约，同时达到平衡。但第一反应中H2O和H2与第二个反应无关，同样第二个反应中CO和CO2的浓度与第一个反应无关。(2)从原子守恒角度分析，由CO生成CO2分子内增加的氧原子来源H2O，另外O2中的氧也来源于H2O。因此,n(H2O)反应=2n(O2)n(CO2)=(2ab) mol。所以n(H2O)平=2(2ab) mol。21.答案：HOH=H2O使平衡向脱矿方向移动5Ca23POF=Ca5(PO4)3F加Ca2(或“加PO”，或其他合理的方法均给分)解析：本题中，以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系，要求考生通过阅读理解，分析出该题的解题关键是平衡移动问题，从而将平衡移动原理的有关知识迁移到新情景中。此外，在设问中又要求考生进一步根据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这样，既考查了重要的知识点，又增强了考生的参与感，使人备感亲切。22.答案：(1)正反应 7.0 (2)不相等 两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同(不从温度角度说明不得分)解析：此题是一个等压、不等温的过程，且左侧是一个参照条件。(1)左侧是分子数不变的反应。按题意共有气体12 mol。而右侧当x=4.5时，起始共有气体6.5 mol4.5 mol2 mol=13 mol12 mol因此要保持隔板位于中间，只能向正向反应(因正向是体积数减少的方向)使最后总分子数也为12 mol。若起始维持这个方向，应有6.5 mol2 molx mol12 mol,即x3.5 。由此得出x的最小值。最大值只能从达到平衡时右侧总体积必为12 mol 来求解。设平衡时，D物质消耗a mol。D22Fn初6.5 molx mol2 moln转a mol2a mol2a moln平(6.5a) mol(x2a) mol(22a) mol因x2a0,(6.5a)(x2a)(22a)=12解得x7.0(2)一定注意题中“x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置”。而当x=4.5或5.0时，达到平衡的温度一定不同；而平衡条件不同，平衡时A的物质的量一定不同。23.答案：(1)SO2SO2，SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4(2)加入液NH3平衡NH3HClOH2ONH2Cl正向移动，使HClO以NH2Cl形式较稳定存在(NH2Cl比HClO稳定，可较长时间保存)。当需要HClO时(即消耗HClO)，平衡左移，又产生HClO起杀菌作用解析：(1)此反应不要停留在CaSO3一步。因在此条件下CaSO3必然要被空气中的O2氧化。(2)HClO不稳定，转化为HClO的盐或NH2Cl后较稳定。24.答案：(1)2 1 3 2 (2)气态 固态或纯液体 气体 (3)放热解析：(1)由可逆反应：aAbBcCdDn初mmmmn反应nnn因参加反应的物质的量等于其物质方程式中的化学计量数之比，所以得：abcd=nn=2132即得：a=2,b=1,c=3,d=2(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前V后，即当A为气体，B为固或液，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由勒夏特列原理知升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。25.答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色 气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色 氯水中的平衡：Cl2H2OHClHClO，由于HClO逐渐分解(HClO=HClO2)而不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪命题趋向与应试策略(一)重视基础 形成知识规律1.化学反应速率和化学平衡的内在联系(1)化学平衡状态产生的根本原因是可逆反应的正反应速率和逆反应速率最终必然趋于相等，从而使反应混合物中各组分的含量保持不变，因此要从“速率”去认识化学平衡的本质。(2)化学平衡移动的本质原因是正逆反应速率不相等，当v正v逆，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v正=v逆；当v逆v正时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正=v逆。若条件改变不引起速率变化，则平衡不移动。(3)化学平衡状态的特点具有“逆、动、等、定、变、同”六个特点。逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，也就是说，只有可逆反应才有正、逆反应，也只有可逆反应在一定条件下才能形成平衡状态。动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是速率相等，体现了“静中有动，动中有静”的哲理。等：指“v正=v逆0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等。也可以用不同物质的速率表示该反应的正、逆反应速率相等。定：指反应混合物里各成分的含量保持不变，包含内容有：各物质的物质的量或摩尔分数保持一定；各物质的质量或质量分数保持一定。如果是气体物质，则各气体的体积或体积分数保持一定。变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对，暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏,化学平衡向着削弱这种条件改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。同：指对于同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应开始还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态，即各物质的含量相同，称之为“等效平衡”。2.化学平衡状态的判断化学平衡状态的标志：v正=v逆；平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。“v正=v逆”是化学平衡的本质特征，其含意是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。不变不能理解为相等。判断某一可逆反应是否达到平衡状态的“等价标志”：(1)对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。(2)对于有颜色物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。(3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。3.等效平衡的判断化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强)有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径：正向建立；逆向建立；从中间某状态建立；反应物分批加入。对不同的起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下：(1)反应前后气体体积之和不等的可逆反应，如2SO2O22SO3，恒温、恒容投料相同，或恒温、恒压投料成比例，即为等效平衡。(2)反应前后气体体积之和相等的可逆反应，如2HI(g)I2(g)H2(g)，恒温、恒容，或恒温、恒压，两种情况均是投料成比例，即为等效平衡。4.改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)cC(g)增加A的量：若a=bc，xA不变；若abc，xA增大；若abc,xA减小。即abc时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。(2)若反应物不止一种，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 若只增加A的量，平衡正向移动，xA减小，xB增大；若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当mn=pq时，xA、xB均不变；当mnpq时，xA、xB均减小；当mnpq时，xA、xB均增大。5.合成氨工业(1)合成氨反应的特点及适宜条件合成氨反应的特点：正反应是体积缩小的放热反应 (2)合成氨工业简介原料：空气、燃料(煤、天然气、石油)、水设备：氨合成塔过程：原料气制备净化压缩合成分离(二)分析热点 把握命题趋向本部分是高考考查的重点，考点主要集中在如下几个方面：平衡状态的判断(即达到平衡状态的标志)；平衡移动的原因及平衡移动后结果(包括反应物转化率，各组分的含量及混合气体的平均相对分子质量等的变化)的分析；平衡状态的比较；化学平衡状态的计算。由于化学平衡移动与化学实验、工农业生产、环境保护、日常生活等有密切联系，预计这方面的结合会成为今后“3X”理科综合命题的热点，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，对化学平衡计算的考查也时有出现。而在卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。解答该类题目时，在理解平衡状态的概念及其影响因素的基础上，应注意对它们的引申，不能局限于概念和规律的表面，同时要注意同一考点而不同出题形式的变化。例题(2001年全国，14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2M=NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。(3)作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。N的变化为8 mol2 mol=6 mol；M的变化为：5 mol2 mol=3 mol。因此反应方程式应为：2NM或M2N。t2时，M和N的物质的量相等(反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡。t3时，已达到平衡。此时的正、逆反应速率相等。t1时，N和M的物质的量分别为6 mol 和3 mol，故N的浓度是M的2倍。答案：D