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2018年秋季学期高二期中考试(化学)试题（时间：90分钟 满分100分）第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.丙烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C.氧化钙与水反应 D.水蒸气与碳高温下反应2. 已知下列热化学方程式 （1） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=483.6 kJ/mol 由此可知 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)H3 ,则H3等于( )A.+131.3 kJ/mol B.+373.1 kJ/mol C.131.3 kJ/mol D.373.1 kJ/mol3. 下列热化学方程式书写正确的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃烧热） B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O(l) H=+114.6kJ/mol（中和热） C.2H2+O2=2H2O H=483.6 kJ/mol（反应热） D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol（反应热）4. 已知25、101kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1下列结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 5. 某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJmol1，Y-Y bkJmol1 ， X-Y ckJmol1则该反应的H为( )A.（a+b-c）kJmol1 B.（c-a-b）kJmol1C.（a+b-2c）kJmol1 D.（2c-a-b）kJmol16. 21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A.核能 B.氢能 C.电力 D.太阳能7. 下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率 8. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A.2.5mol B3.7mol C1mol D3mol9. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g（AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )10. 对于可逆反应2SO2O2=2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充O211. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1T2,P1P2，m+np,H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0 ABCD目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示12. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 0，下列研究目的和图示相符的是( )13. 一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是( ) A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率B. NO2和O2的浓度之比等于2：1C.容器内压强不再随时间变化而变化D.v（NO）:V(O2)=2:114. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为吸热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y是气态，Z为固态D.上述反应的逆反应的H015. 已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )A. 2Q2Q192.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C. 2Q2Q1=92.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ16. 下列说法正确的是( )A.焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素B.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.自发反应在任何条件下都能实现第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（共32分）17.（每空3分，共9分）书写下列热化学反应方程式: (1)已知1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g） ,吸收68KJ的热量 。(2)已知1g丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为_。 (3)已知1mol液态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出622KJ的热量 。18.(每空3分，共9分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 。（3）该反应 。（填序号）是可逆反应 不是可逆反应 19(14分)工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K_；升高温度，K值_(填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将_(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是_(填序号)。（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率 _ 。（填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”）（4）工业上合成氨气的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是 。 压强不再改变 生成氨气的速率等于生成氮气的速率正反应速率等于零容器内气体的平均相对分子量不再改变单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂三、实验题（12分）20. 某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是： _； _ _。（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_。（3）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是 。（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计：V2 = _ V5= _ （5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是 _（至少写两点）。四、计算题（8分）21. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数2016年秋季学期高一期末考试（化学）答案一.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案DADACCCD题号910111213141516答案CBDCCAAA二非选择题(共52分)17.（每空3分，共9分）（1） N2（g）+2O2（g）=2 NO2（g）H=+68 kJmol1（2）C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1（3）N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O(l) H=-622kJmol118.（每空3分，共9分）（1）2Z+Y3X（2）0.1 mol/（Lmin）（3）19.（14分）（1）略 (2分) ，减小(2分)，增大(2分)（2）abd(4分)（3）同时增大(2分)（4）(2分)20（12分）（1）Cu2+Zn=Cu+Zn2+（2分）2H+Zn= H2+Zn2+（2分）（2）锌与硫酸铜反应生成铜，锌铜和稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率（2分）（3）Ag2SO4（2分）（4）40 （1分） ，10（1分）（5）升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度（2分）21.（8分）（1）60%(4分)（2）1(4分)
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