2019-2020年高三化学一轮复习 第8课时 元素周期表 化学键学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第8课时 元素周期表 化学键学案【考纲要求】1. 了解元素周期表的结构及其应用。2. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。3. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程。4. 能识别极性分子和非极性分子。【自主预学】一、元素周期表1.周期：元素周期表分 个周期，第一、二、三为 周期，元素种类依次为 ；第四、五、六周期为 周期，元素种类依次为 ；第七周期不完全周期，2.族 ：元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族、 个副族，还有 族。过渡元素包括 族和 族，都是金属。3.元素周期表与原子结构的关系：周期序数= ；主族序数= 二、元素周期表同周期、同主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(自上而下)原子结构核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 依次逐渐 原子半径逐渐 逐渐 元素性质主要化合价最高正价+1+7；负价-4-1最高正价=主族序数(O、F除外)金属性逐渐 逐渐 非金属性逐渐 逐渐 化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性 ；碱性 ；酸性 ；碱性 ；氢化物稳定性 三、离子键与共价键4.离子键:带相反电荷的间的相互。由离子键构成的化合物是。5.共价键:原子间通过共用所形成的相互作用四、极性分子和非极性分子6.极性分子：正电荷中心和负电荷中心 重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心 重合的分子.7.分子极性的判断：分子的极性由共价键的 及分子的 两个方面共同决定.【探究学习】8. (xx江苏卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9.下列说法正确的是 A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl【巩固检测】11. (xx南京、盐城一模) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如右图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C. XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D. 元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强XYZW12. (xx南通一模) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB. 元素X的最高正价与W的最高正价相同C. 简单离子半径的大小顺序:r(Y+)r(X-) D. Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属Z