2019-2020年中考化学二轮复习 2 基本概念及基本理论（第2课时）教案 沪教版.doc

2019-2020年中考化学二轮复习 2 基本概念及基本理论（第2课时）教案 沪教版课 题二轮复习-2 基本概念及基本理论 (第2课时) 复备人教学时间教学目标1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。教学重难点1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题；2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【明确目标】一、回顾、预习与交流1质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释呢？2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？3.金属活动性顺序是 （H） ，怎样使用金属活动性顺序呢？4什么是溶液？溶液具有哪些特征？5在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。6少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。7对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？8溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？二、合作、研讨与点拨活动一、溶液组成、表示及溶解度例1：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A15时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。B30时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。C30时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液。D20时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30降温至20，谁析出的晶体更多？（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？活动二 、金属活动性例2：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量相等例3：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？（3）设计实验比较金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱，并评价方案：活动三、质量守恒定律例4：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ）ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3+ 4X例5：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B参加反应的两种分子个数比为11C1个X分子中含有3个原子 D1个X分子中含有3种不同的原子例6：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）1588431616一段时间后质量（g）待测142166下列说法正确的是 （ ）A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂例7：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？（2）设计实验验证质量守恒定律需要注意哪些问题？（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？三、总结、反思与提升【拓展提升】：某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 此溶液的溶质质量分数的表达式 。若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点 的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；或增加溶质 g四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】