2019-2020年高三化学一轮复习 第36课时 化学平衡常数及其计算（2）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第36课时 化学平衡常数及其计算（2）学案【考纲要求】1. 理解化学平衡常数的含义。2. 能用化学平衡常数进行简单计算。【自主预学】 1. 在容积为1L的密闭容器内，充入N2和H2发生反应N2 + 3 H2 2 NH3 。实验测得，当达到平衡时，N2和H2的浓度各为2mol/L，NH3的浓度为3mol/L，求：(1)该温度下的平衡常数K；（2）N2和H2在反应开始时的浓度。2. 已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的平衡时浓度是多少？ 3. 某温度下，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H=-98.KJ/mol 。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K 4. 在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800，达到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO转化为CO2的转化率；（2）H2O的转化率【探究学习】5.已知在800K时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始浓度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，（1）求该温度下达到平衡时的平衡常数K；（2）如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。6.xx全国卷删节 1在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 (1)在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_7.xx福建卷删节已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。8.化学反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容积为1L的密闭反应容器，并置于温度为850K的恒温环境 中，达化学平衡后测得反应容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K时该反应的平衡常数，（2）SO2、O2的平衡转化率。【巩固检测】9. xx山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_ (用K1、K2表示)。10.xx新课标全国卷 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K_。