2017-2018学年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题A卷必修1 .doc

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学（必修1）（A卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气.上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D升华【答案】C【解析】“用浓酒和糟入甑，燕令气上”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。2下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）A0.012 kg 12C中含有约 6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍【答案】AB。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C含2NA个N2分子的物质的量是1molD0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个【答案】A【解析】A、常温常压下，23g NO2的物质的量是23g46g/mol0.5mol，氧原子的物质的量是1mol，含有NA个氧原子，A正确；B、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O中含有的H2O分子数目，B错误；C、含2NA个N2分子的物质的量是2mol，C错误；D、0.1mol/LBa(OH)2溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的OH的个数，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用范围、研究对象以及使用条件等。另外需要注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4下列叙述正确的是（）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性D钝化现象是一种物理现象【答案】A氧化钠既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，所以C错误；钝化现象是在常温下，强氧化性酸（浓HNO3、浓H2SO4)与较活泼的金属铁、铝之间迅速反应，生成致密氧化膜的过程，是化学变化，不是物理现象，所以D错误。本题正确答案为A。5下列叙述中正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D难失电子的原子一定易得电子【答案】B【解析】A在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价既升高又降低，氯元素既被氧化又被还原，故A错误；B属于氧化还原反应的化合反应可能有单质参加，如Fe2FeCl3=2FeCl2，也可能没有单质参加，如H2O2SO2=H2SO4，故B正确；C阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性也有还原性，阴离子也不一定只有还原性，如MnO4就具有强氧化性，故C错误；D难失电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，故D错误；答案选B。6以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【答案】B铝，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化铝和氢氧化铝的性质，解题时要注意氧化铝和氢氧化铝的两性，以Al2O3为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应生成氢氧化铝，也可与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体。7实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸【答案】B【解析】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选B。8下列有关药品的保存说法错误的是( )A过氧化钠、漂白粉要密封保存 B钠保存在四氯化碳中C液氯可以保存钢瓶中 D溴化银和碘化银保存在棕色瓶中【答案】B【解析】A过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的水、二氧化碳反应，故都要密封保存，A正确；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水和四氯化碳小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，B错误；C液氯与铁在常温下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，C正确；D溴化银和碘化银见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，尤其是要了解所储存物质的特性。选项C是解答的易错点，铁虽然能与氯气化合生成氯化铁，但需要点燃。另外需要注意的是与常温下铁制容器可以储存浓硫酸或浓硝酸不同，后者发生的是钝化，钝化属于化学变化。9下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A钠溶于滴有酚酞的水中 B硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C铝粉加入氯化铜溶液中 D铜粉加入氯化亚铁溶液中【答案】D【解析】A、钠与水反应方程式为2Na2H2O2NaOHH2，又因为水中滴有酚酞，所以反应后溶液呈红色，故A错误；B选项中发生的反应为Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4，有红褐色沉淀生成，故B错误； C选项中发生的反应为2Al3CuCl2=3Cu2AlCl3，反应后有红色物质析出，且溶液颜色逐渐变浅或褪色，所以C错误；D选项中铜粉与氯化亚铁不反应，没有明显现象，故D正确。本题正确选项为D。10下列物品或设备：水晶项链玛瑙手镯水泥路桥石英钟表门窗玻璃光导纤维计算机芯片硅太阳能电池。所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2的是A B C D全部【答案】B11下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A干燥的氯气可以使鲜花褪色B氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D新制氯水中含有HClO，具有漂白性【答案】B【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A正确；B、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B错误；C、漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者，C正确；D、新制氯水中含有HClO，具有漂白性，D正确，答案选B。点睛：选项A是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。12下列反应的离子方程式正确的是A镁片插入硝酸银溶液中：Mg2Ag= Mg2+2AgB常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2O2H+ + Cl+ClOC氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I=2ClID大理石加到盐酸中反应：CO322H=CO2H2O【答案】A13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应，无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液也会呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，A项错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+的焰色应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体是CO2或SO2，D项错误；答案选B。14同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 BSO2与BaO反应，生成BaSO3CSO2与水反应生成H2SO3 DSO2和Na2O反应生成Na2SO4【答案】D【解析】A、SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；B、SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；C、SO2与水反应生成H2SO3，C正确；D、SO2和Na2O反应生成Na2SO3，D错误，答案选D。15对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的说法正确的是()ACu是氧化剂B该反应电子转移总数为4eC硝酸在反应中只体现氧化性DNO是还原产物【答案】D点睛：选项C是解答的易错点，注意硝酸体现氧化性的标志是分子中有关元素的化合价降低，体现酸性的标志是反应中有硝酸盐生成，答题时注意灵活应用。16下列事实的解释中错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性【答案】D【解析】A项，浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，A正确；B项，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，B正确；C项，常温下，浓硫酸可以用铁罐或铝罐储存，发生钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，所以常温下能够用铝罐储存浓硫酸，C正确；D项，C与浓硫酸反应，H2SO4只表现强氧化性，没有表现酸性，D错误。点睛：本题考查浓硫酸的性质，吸水性、脱水性、强氧化性是其三大特性，注意表现酸性的判断方法：通常酸参加反应后，有该酸对应的盐生成的，就体现了酸性。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。【答案】 D A B 分液 冷凝管 下18硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_ 性。A酸性 B强氧化性 C吸水性 D脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）。 写出中反应的化学方程式：_。【答案】 B Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O【解析】（1）浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硝酸，故选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；在反应中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想，故答案为：；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。19有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_。【答案】 Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl钠，氯化钠不能确定。由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl。20下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。（1）烧杯中盛放的液体是_，水槽中盛放的液体是_。（2）写出制取氯气的化学方程式：_。（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_。【答案】NaOH溶液 饱和NaCl溶液 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 乙 二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置图，因为氯气是有毒的，必须尾气处理，烧杯的作用是除去过量的氯气，烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，水槽中集气瓶的作用是收集氯气，因此常采用排饱和食盐水收集氯气，因此水槽中盛放的液体为饱和食盐水；（2）制取氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）MnO2的物质的量为8.7/87mol=0.1mol，HCl物质的量为14.6/36.5mol=0.4mol，两者应恰好完全反应，但二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应的进行浓度降低，当盐酸转变成稀盐酸时，反应停止，因此产生氯气的量小于7.1g。点睛：本题的易错点是（3），学生忽略二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，因此作此类题时，应分情况，如果是二氧化锰过量，盐酸不足，产生氯气的量应小于根据化学反应方程式求出的氯气的量，如果浓盐酸过量，二氧化锰应完全反应。21按要求填空：（1）将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_；氮原子和氧原子的个数之比为_；22克该混合气体在标准状况下的体积为_。（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则.Mg2与SO42物质的量浓度之比为_。（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为_mol/L 。（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _ g 。【答案】122116.8 L8:50.51.6n(MgCl2)=3/2moL=1.5mol，n(MgSO4)=(41.5)mol=2.5mol，c(Mg2):c(SO42)=4:2.5=8:5；（3）发生反应是FeCu2=CuFe2 m 56 1 64 8 n(Cu2) 8. 48 n(Cu2)=(8.48)/8mol=0.05mol，c(Cu2)=0.05/100103molL1=0.5molL1；（4）发生2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，假设4.48LCO2全部参加反应，产生氧气的体积为4.48/2L=2.24L，但现在为3.36L，说明CO2过量，设参加反应CO2的物质的量为x，生成氧气的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4xx/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，产生氧气的质量为0.132/2g=1.6g。