2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐溶液酸碱性的判断（含解析）新人教版选修4.doc

盐溶液酸碱性的判断高考频度： 难易程度： 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是A.NaHSO4 B.Na2SO4C.NaHCO3 D.NH3 【参考答案】C 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1理论分析（1）NH4Cl溶液 理论解释和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性离子方程式H2ONH3H2OH（2）CH3COONa溶液 理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH（3）NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H或OH生成弱电解质。c(H)c(OH)，呈中性。2盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H+)c(OH-)D不含有OH-的溶液2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX3下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A.10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB.10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C.10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D.10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO44相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为 A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH5现有、Al3、Na、Fe3、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 1【答案】A【解析】强酸弱碱的水溶液显酸性。2【答案】C【解析】溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。 4【答案】B 【解析】酸性从大到小的顺序为：电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。5【答案】（1） 、（2）、Al3、Fe3（3）Na、Cl、（4） （4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。