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第4节 氨 硝酸 硫酸1、1640年，我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。其中“矾油”是指（）A. 硝酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 盐酸2、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ） 操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸3、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的 H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体4、工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO35、分子式为C5H11O2N的同异构体中，属于氨基酸的有 A2种 B。3种 C4种 D5种6、将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A、氨气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳7、向25mL12.0molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A. 3.2g B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g8、下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )A. 钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B. 中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SiO2可溶于烧碱，烧碱可以用于玻璃雕花B. CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂C. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂10、宋应星所著天工开物被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（）A. “凡白土日垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红钢六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的 “黄铜”是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝“指的是硝酸11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D. ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L13、下列说法中不正确的是（ ）A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存14、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是（ ）A. 加热时两者都能与铜发生反应B. 两者都具有较强的氧化性C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水15、下列贮存试剂的方法错误的是（ ）A. FeCl3溶液加入少量铁粉保存B. 常温下，浓硝酸保存在铁器皿中C. 烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D. 小块钠保存在煤油中16、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为（）A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L17、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B. 钠与氧气的反应C. 铁在硫蒸气中燃烧D. 铁粉加入硝酸中18、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输19、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）A. 铜壳滴漏 B. 化铁为金 C. 火树银花 D. 书香铜臭20、一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为（）A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mLD大于100 mL21、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（）A. 9.0L B. 13.5LC. 15.7L D. 16.8L22、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaCl B. NaNO3C. NaNO2 D. BaSO423、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。 请回答下列问题：(1)图中标号处需加入的相应物质：_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的所有离子方程式：_；_；_；_。写出处发生反应的化学方程式：_。(3)铁红的化学式为_。24、缬氨酸是一种中性的a-氨基酸，相对分子质量是117，经分析测得含氧为27.35%，每个缬氨酸分子中，碳原子数是氧原子数的2倍多1，氢原子数是碳原子数的2倍再多1，则缬氨酸的分子式为_，若缬氨酸分子中非碳原子上连有一个支链，则它的结构简式为_，用系统命名法加以命名为_。25、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法为 （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 参考答案1、【答案】C【解析】解：本题考查氧化还原反应及物质的性质。2、【答案】A3、【答案】D【解析】解：把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 H0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。4、【答案】C【解析】A、矿石粉碎成粉末，接触面积增大，可以加快化学反应速率，选项A正确；B、原料气进入接触室之前需净化处理，减少杂质，选项B正确；C、SO2转化为SO3时用钒触媒作催化剂，选项C错误；D、工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，选项D正确。答案选C。5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】B【解析】解：25 mL、12.0molL-1浓硝酸中含硝酸0.3mol，与足量的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2 与N2O4的相互转化），则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物硝酸铜的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，B正确，本题选B。8、【答案】B【解析】解：A. 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，所以钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应，A正确；B. 中学化学中，Al、Fe和浓硫酸以及浓硝酸在常温下可以发生钝化，B错误；C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈，例如加热时浓硝酸与铁可以反应，C正确；D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应，D正确，答案选B。9、【答案】B【解析】解：本题考查物质的性质及用途。A、玻璃雕花用HF，故A错误；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确；C、铝在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；故选B。10、【答案】D【解析】解:A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。11、【答案】D【解析】解：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。12、【答案】A【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80015 mol，电子转移数015 mol(62)12 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3xx12，计算的x03。气体体积V06 mol224 Lmol-11344 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0075 mol，转移电子数0075 mol10075 mol，设NO x mol，NO2x mol,3xx075，计算得x0187 5，气体体积V0375 mol224 Lmol-184 L，因此84 LV1344 L。13、【答案】A【解析】解：A浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，故A错误；B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2+SO2+2H2O，故B正确；C浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；D冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；故选A。14、【答案】D【解析】解：A. 加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B. 两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C. 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D. 浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合可得王水，选项D错误。答案选D。15、【答案】A【解析】解：A、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。答案选A。16、【答案】C【解析】解：24gCuO的物质的量是0.3mol；若固体全是CuS，根据铜元素守恒，CuS的物质的量是0.3mol；CuS失电子的物质的量是0.3mol8=2.4mol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒x3+2x1=2.4，x=0.5mol，V=（0.5+1）22.4=33.6L；若固体全是Cu2S，根据铜元素守恒，Cu2S的物质的量是0.15mol；Cu2S失电子的物质的量是0.15mol10=1.5mol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒x3+2x1=1.5，x=0.3mol，V=(0.3+0.6)22.4=20.16L；所以V可能为25.7L，故C正确。17、【答案】C【解析】解：A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。18、【答案】D【解析】解：本题考查物质的性质及应用。19、【答案】B【解析】解：本题考查金属及硝酸的性质。20、【答案】D【解析】试题分析：铜浓硫酸反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，由于随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而稀硫酸不能和铜反应。所以如果被还原的硫酸为0.9 mol，则根据方程式可知参加反应的硫酸应该大于1.8mol，即浓硫酸的体积大于100ml，答案选D。考点：考查浓硫酸和铜反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和解题方法的培养。该题的关键是明确随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而稀硫酸不能和铜反应，有利于培养学生的发散思维能力。21、【答案】A【解析】解:若混合物全是CuS，其物质的量为12/80015 mol，电子转移数015 mol(62)12 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3xx12，计算的x03。气体体积V06 mol224 Lmol-11344 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0075 mol，转移电子数0075 mol10075 mol，设NO x mol，NO2x mol,3xx075，计算得x0187 5，气体体积V0375 mol224 Lmol184 L，因此84 LV1344 L。22、【答案】C【解析】解：亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。23、【答案】(1)废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(其他合理答案均可)(2)Fe2H=Fe2H22Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe22Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O324、【答案】C5H11O2N, a-氨基-甲基丁酸；25、【答案】（1）2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+；0.05；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；试纸变为蓝色【解析】解：本题考查无机物的推断A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，（1）A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+，反应中若有2个硝酸被还原，则生成2个NO，所以若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为=0.05mol，故答案为：2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+； 0.05；（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）B是黄绿色有毒气体，则B为Cl2，实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，所以反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；因为氯气具有氧化性，则用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；试纸变为蓝色
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