2019-2020年高一化学 不同类型的晶体学案.doc

2019-2020年高一化学 不同类型的晶体学案【授课类型】新授课班姓名号数【学习目标】1、知道晶体的分类。2、识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。【重点难点】 离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质的关系。【学习方法】 学 思 导 练【课时安排】1课时【学习过程】【自主学习】 阅读书本P22-23一、晶体（1）具有 的几何外形的 体叫做晶体。（2）构成微粒： 、 、 （3）常见的晶体有 、 、 和 。二、不同类型的晶体1、离子晶体 化合物中的 按一定的方式 地排列形成的晶体，如 等；（1） 构成微粒： （2） 微粒间作用力： 2、分子晶体由 构成的物质所形成的晶体，如 等；（1）构成微粒： （2）微粒间作用力： 展示1：干冰晶体结构模型（观察书本P22图1-19）在干冰晶体中 （填“有”或“没有”）单独的CO2分子，分子间以 结合，分子内原子间以 结合；在发生物理变化时，需克服的是 ，干冰晶体的物理性质取决于 的大小；发生化学变化时，需克服的是 ，干冰晶体的化学性质取决于 的强弱。3、原子晶体相邻的 间以 键结合形成彼此连接的 结构的晶体，如 等。（1）构成微粒： （2）微粒间作用力： 展示2：SiO2晶体结构模型（观察P23图1-20）构成SiO2的微粒是 和 ，Si原子与O原子间以 结合，SiO2晶体中 （填“有”或“没有”）单个的SiO2分子，每个Si原子与 个O原子结合，每个O原子与 个Si原子结合，SiO2的化学式中的1：2表示 。4、 金属晶体：由金属键形成的单质晶体（1） 构成微粒：金属阳离子和自由电子（2） 微粒间作用力：金属键【交流与讨论】阅读P23观察与思考,完成下列表格三、不同类型的晶体的比较晶体类型构成晶体的微粒微粒间相互作用力主要性质（熔沸点、硬度）实例离子晶体离子化合物，如NaCl NaOH Na2O等分子晶体H2、 H2O、 CO2、 H2SO4、C2H5OH等原子晶体金刚石、石英、Si、SiC等金属晶体金属单质及合金【板书设计】一、晶体二、不同类型的晶体1、离子晶体2、分子晶体3、原子晶体4、金属晶体三、不同类型的晶体的比较【当堂检测】1.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A.金刚石 B.食盐C.二氧化硅D.干冰2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途。它属于 （ ）A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体3.含有共价键的离子晶体是 （ ）A、NaOH B、MgCl2 C、NH3 D、SiO24.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、SO25.、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A、NH3和NH4Cl B、CO2和H2O C、NaCl和NaOH D、KCl和HCl6、（1）食盐溶于水是 变化，主要克服 ； 向食盐溶液中滴加硝酸银溶液发生 变化，主要克服 。（3） 干冰气化是 变化，主要克服 ； 干冰气化后溶于水是 变化，主要克服 （4） 金刚石加热到熔融状态是 变化，主要克服 ； 金刚石与氧气反应是 变化，主要克服 7、 NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 。它可能属于 晶体。【反思】