2019年高考化学一轮复习 第七单元 硫、氮及其化合物单元B卷.doc

第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2【答案】D【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2。3向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS【答案】A【解析】氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。4(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A BC D【答案】D【解析】SO2与Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；过量SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊；过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是。5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。6氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【答案】B【解析】A项，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH、H三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。7用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【答案】A【解析】A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。8下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应【答案】B【解析】陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。9同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2【答案】B【解析】设各种气体的体积都为1体积。根据3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的体积V1体积。根据4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的体积V2体积。剩余N2的体积V31体积。即B项符合题意。10木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊【答案】B【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。11(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2【答案】B【解析】硝酸具有强氧化性，NO碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO与H继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2 g一定小于m1 g。12(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化【答案】C【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。13(2018届北京海淀期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl【答案】B【解析】甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；碳酸氢钠分解生成的CO2可以循环利用，C正确；根据以上分析可知D正确。14(2017届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于 AAB之前 BBC间CCD间 DDE间【答案】C【解析】铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。15(2018届安徽六安一中月考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】B【解析】在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)2n(Cu2O)nCu(OH)2，所以反应后的溶液中nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(Cu)n(Cu2O)21，A正确；根据N元素守恒可知n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)2n(Cu)2n(Cu2O)，所以3n(NO)20.2 mol20.1 mol，解得n(NO)0.2 mol，所以n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)0.2 mol1 mol1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为2.4 molL1，B错误；由B中计算可知n(NO)0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3)，所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol，D正确。16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。二、非选择题（共52分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3的稳定性比PH3的稳定性_(填“强”或“弱”)。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。【答案】（1）NN强（2）NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2NH33O22HNO22H2O2.35【解析】（1）氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。（2）根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。（3）氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每当生成1 mol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。18(2018年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。（1）M极发生的电极反应式为_。（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1个e所带电量为1.61019 C)。【答案】（1）SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO、HSOHSO（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（1）浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气（2）将带火星的木条放在D试管口处，观察木条是否复燃（3）E中溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H（1）SO22H2O2e= SO4H（2）0.014【解析】（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3 mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。（1）M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子生成SO，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有H生成，电极反应式为SO22H2O2e=SO4H。（2）转移电子的物质的量为，则需要二氧化硫的体积为22.4 Lmol10.014 L。19(2017届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。探究一SO2能否被BaCl2溶液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究： 装置甲 装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器ABCD装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾白色沉淀装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾有气泡有气泡品红褪色回答下列问题：（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。甲同学的后续实验操作是_。（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；_(用离子方程式表示)。（3）装置乙中B中所盛试剂是_；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_。（4）通过上述实验，得出的结论是_。探究二SO2与FeCl3溶液的反应：查阅资料：Fe(HSO3)2离子为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2；生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。实验步骤为：步骤往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色回答下列问题：（5）当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：_。（6）通过实验可知_和_可缩短浅绿色出现的时间。【答案】（1）打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4（2）2SO2O22H2O2Ba2=2BaSO44H（3）饱和NaHSO3溶液打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹（4）SO2不能被BaCl2溶液吸收（5）二氧化硫溶于水，SO2H2OHSOH，Fe3HSOFe(HSO3)2Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H（6）加热增加FeCl3溶液的酸度【解析】（3）为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。（4）根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。（5）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2，反应方程式为H2OSO2H2SO3，H2SO3HHSO，Fe3HSOFe(HSO3)2；Fe(HSO3)2可以将Fe3还原为Fe2，则离子方程式为Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H，溶液由红棕色变为浅绿色。20（1）在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2与Fe3的浓度之比为11，则加入铁的质量为_g。（4）向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2形式存在，为使Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液_mL。【答案】（1）1.92（2）5.761.344（3）1.344（4）700【解析】（1）在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应的铜的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol1.92 g；（2）根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，反应的铜的物质的量为0.08 mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol22.4 L/mol1.334 L，故答案为：5.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为x，100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol23，根据得失电子守恒，有(52)23，解得x0.024 mol，铁的质量为0.024 mol56 g/mol1.344 g。（4）HNO3的物质的量为0.1 L0.8 molL10.08 mol，生成NO的物质的量为0.01 mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO的物质的量为0.08 mol0.01 mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为n(NaOH)n(NO)0.07 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.7 L，即700 mL。21(2018届山东莱州一中质检)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）装置中仪器a的名称为_，D装置的作用是_。（2）A中反应的化学方程式是_，C中反应生成NaNO2的化学方程式是_。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_。a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_(写名称)。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mgkg1。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 molL1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。【答案】（1）分液漏斗除去未反应的NO，防止污染空气（2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NONa2O2=2NaNO2（3）b（4）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2碱石灰打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）13.8【解析】（3）检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物是亚硝酸钠，故选b。（4）为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气。（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO22KMnO4，可计算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mgkg1。