2018-2019学年高中化学 模块综合检测题（二）新人教版选修4.doc

模块综合检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1若溶液中由水电离产生的OH11014molL1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、Al(OH)4DK、NH、SO、NO解析：由水电离产生的OH11014molL1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，Al3在碱性条件下不能存在；C项，Al(OH)4在酸性条件上不能存在；D项，NH与OH不能大量共存。答案：B2下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。答案：D3下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNa DNH解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH。答案：D4某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。答案：D5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。答案：A6合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H 0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D使用催化剂 解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。答案：B7已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：HCl(aq)NH3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3 (aq)NaOH (aq)=NaNO3 (aq)H2O(l)Hc kJmol1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是()Aabc57.3 Babc57.3Cbc57.4a D无法比较解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)OH(aq)=H2O(l)的中和热为57.3 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3 kJmol1；以生成1 mol水为标准，反应中c57.3，反应中a57.3，中由于NaOH (s)溶解会放出热量，故b57.3，C项正确。答案：C8在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2的浓度为0.4 molL1，O2的浓度为0.2 molL1BSO2的浓度为0.25 molL1CSO3的浓度为0.4 molL1DSO2、SO3的浓度均为0.15 molL1解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0，均不可能；若满足D，硫元素不守恒。答案：B9下列有关说法正确的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHHH2AA2答案：B10下列叙述与图象对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动BP2P1，T1T2C该图象表示的方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)HP1，T1T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。答案：B11归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是()常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有NaHOHCH3COO；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw；电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。 A BC D解析：本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。根据电荷守恒可知正确，比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Cl前者大，因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些，错误，KaCH3COOH/CH3COOH，KhCH3COOHOH/CH3COO，因此正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，错误，故选A。答案：A12在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)c(OH)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，B错误；越热越水解，C正确；Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS浓度增大，D错误。答案：C13如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na2e=2Na，C错；石墨为阳极，2Cl2e=Cl2，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。答案：B 14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后，C的浓度为 molL1，放出的热量为b kJ。(1)已知：A(g)X(g)2B(g)H133.2 kJmol1；5A(g)X(g)4C(g)H650.4 kJmol1。则a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1_T2(填“”“”或“”“”或“”“”或“”)，理由是_。(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。解析：(1)根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1T2；由于平衡状态与转化过程无关，加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a kJ的热量，转化率需达到100%，不可能。(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多。(5)因为是恒压容器，这两种情况属于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1)258.6(2)由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多(5)不变17(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI；.2HIH2I2 ；.2H2SO4=2SO2O22H2O。(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。(1)a项错误，反应在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律22得总反应：2H2O=2H2O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应知产生1 mol O2的同时产生2 mol H2。(2)由题干数据分析该反应：02 min内平均反应速率v(HI)01 molL1min1，平衡常数K64。若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2 L的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。(3)Zn与稀H2SO4反应，c(H)减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入NaNO3，Zn与H、NO反应不生成H2；若加CuSO4，ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；若加Na2SO4，对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSO消耗H生成H2O和SO2，反应速率减小。答案：(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b18(10分)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。(1)Y中总反应的化学方程式为_，滤纸上c点附近会变_色。(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是_，需加入_g的_可使溶液复原。解析：紫红色斑即MnO向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。(1)NaCl溶液中H放电，产生OH，c点附近会变红色。(2)电解AgNO3溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH放电：4OH4e=O22H2O，当有280 mL即0.012 5 mol的气体生成时，转移0.05 mol的电子，溶液中产生n(H)0.05 mol，即pH1。Ag为阴极，溶液中的Ag得电子，生成银0.05 mol。脱离体系的是银元素和氧元素，且n(Ag)n(O)21，所以可以加入0.025 mol 的Ag2O或Ag2CO3。答案：(1) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2红(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3)19某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙做指示剂。(1)盛装0.200 0 molL1盐酸标准液应该用_式滴定管。(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(3)滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水；取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；滴定操作。正确的操作顺序为：_。(4)有关数据记录如下：实验序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。(5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值_(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。解析：(1)盛酸用酸式滴定管；(2)滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；(3)先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管；(4)算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；(5)锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润洗；俯视读数偏小，仰视读数偏大。答案：(1)酸(2)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内无颜色变化(3)(4)0.200 0(5)无影响偏低20(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381 100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填编号)。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里Cu20.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全( 使Cu2浓度降 至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。解析：(1)该反应平衡常数的表达式K；由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大。(2)同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO与H结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO。发生反应时应该是强酸制取弱酸。A.酸性CH3COOHH2CO3，正确。B.酸性CH3COOHHCN正确。C. H2CO3HClO，错误。要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO。(3)Cu2OH2Ksp21020，OH2210200.02 mol2L211018mol2L2，OH1109 molL1；所以pH5；Cu2 0.2 molL11 0002104molL1，则OH2210202104mol2L211016 mol2L2，所以OH1108 molL1，pH6。答案：(1) K 减小增大(2)CODAC2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO(3)56