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蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试高三化学考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人: 审核人： 可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64第I卷（选择题 共54分）一、选择题(本题共18题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是 ( ) A. HgS B.Cu2O C.Fe2O3 D.Cu2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC. 标准状况下，4.48 L 酒精所含的分子数目为0.2NAD. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA3下列物质分类正确的是（ ）A SiO2、NO2均为酸性氧化物 B 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C 烧碱、乙醇均为电解质 D 水玻璃、冰醋酸均为混合物4.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ( )A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e525时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水电离出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO326.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2OC. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO47关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是( )A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C若加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO328向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B H2O2只表现了氧化性C H2O2的电子式为: D 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O9若图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B.图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低C.图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD.图中物质A反应生成物质C，H010下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO211如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是( )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） 13下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对、错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小对、对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对；无14现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为（ ）AFeCl3、MgSO4 BNa2CO3、Na2SO4CCaCl2、K2SO4 DK2CO3、Na2SO315用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）A 甲用于实验室制取少量CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl316某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是( )A原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-17已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述不正确的是（ ）A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl，转移2mol电子CFeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：318由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 molL-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为( )A. 无法计算 B.a g C.(a-1.6)g D. (a-3.2)g第II卷（非选择题）19（16分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备（1）装置B中盛放 溶液，其作用是 F中的是 溶液，其作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如图所示（夹持器具已略去）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 20（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为_.（2）步骤中试剂是_(填代号).AKMnO4 BH2O2 CFe粉 DKSCN（3）步骤加入CuO 的目的是_（4）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_冷却结晶、过滤等操作.（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_(计算结果精确到0.1)21（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平） Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。22（10分）. 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。（4）已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号)a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.苯酚（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。(示例:)蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试高三化学答案一、选择题(本题共18题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)123456789101112131415161718ABBDDDBBBABCABCADC19.（16分）（1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化20（10分） Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O b 消耗酸使溶液pH升高(或调节溶液pH)，便于Fe3+(水解)形成沉淀除去 加热浓缩(或蒸发浓缩) 4.521（10分）（1）2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 3，2，10，2，6，8（2）i. 4+20 H+4Fe3+3O2+10H2O 溶液酸碱性不同22（10分） (1). 0 (2). O2 (3). H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S H2S+Ni2+=Ni+2H+S (4). b (5).
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