2019-2020年中考化学一轮复习8《燃烧、化学方程式计算》学案(I).doc

2019-2020年中考化学一轮复习8燃烧、化学方程式计算学案(I)【学习目标】1、了解燃烧的条件，灭火的原理。2、知道爆炸的条件3、掌握化学方程式的计算步骤，【学习重点】1. 燃烧的条件，灭火的原理2、化学方程式的计算【学习难点】1. 燃烧的条件，灭火的原理2、化学方程式的计算【学习过程】一、回顾、预习与交流（一）、燃烧及其条件1概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的_反应。2燃烧需要的条件：可燃物；与_接触；温度达到_。注意 物质燃烧必须同时具备_个条件，缺一不可。（二）、灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。(2)隔绝_。(3)使温度降到_以下。注意 降低温度不是降低着火点不同。灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏_就可灭火。（三）、安全常识及自我防护1易燃物与易爆物2自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物_，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。 爆炸的条件： 3认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。（见课本P98）4身处火灾现场的自我救护：（四）化学方程式的计算 1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。在反应3Fe2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。计算（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0. 9g/L）二、合作、研讨与点拨活动一：例1有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为 ()A16 B20 C32 D36练习1在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为 ( ) A3：2 B12：11 C8：11 D35：33活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10 g5.5 g第二次加入10 gM第三次加入10 g1.2 g第四次加入10 g1.2 g(1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)上表中M的数值应为多少？(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？练习2：我市有石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为_g。(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。三、总结、反思与提升 1、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。 四、自检、反馈与巩固【课堂检测】2孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量：Cl35.5)()A1个 B2个 C3个 D4个5相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A、CO最多，H2最少 BH2最多CH4最少CH2最多CO最少 DCH4最多CO最少 6、煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3溶液；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。(1)SO2遇雨水会形成_。（2）写出下列过程的化学方程式：NaOH溶液吸收SO2：_ _；NaHSO3吸收液加热再生：_ _ _。（3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到得氢气燃烧过程的景象是_。【课后作业】3实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为()A7.1% B35.5% C28.4% D42.6%2、燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成损害。（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如 （举一日常生活实例）（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。3 40 g质量分数为36.5%的盐酸与25 g大理石恰好完全反应(大理石中杂质不参加反应)。(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。(2)将40 g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？4化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_g。(2)样品中锌的质量为_g。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？