2019-2020年苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》word教案.doc

2019-2020年苏教版化学选修4溶液中的离子反应word教案一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D0.1 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 molL1【解析】确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速率以及稀释后氢离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离，A、B、C项均错误；在0.1 molL1的强酸溶液中，氢离子浓度应为0.1 molL1，而醋酸溶液中氢离子浓度约为0.001 molL1(远小于0.1 molL1)，说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子，因此醋酸为弱电解质。【答案】D2若t时水的离子积常数为11012mol2L2。t 时，下列叙述正确的是(多选)()ApH为7的溶液为中性B100 mL 0.01 molL1盐酸的pH为2C100 mL 0.01 molL1NaOH的pH为12DpH为7的溶液为碱性【解析】根据水的离子积常数为11012，可知t 时中性溶液的pH为6，故A是错误的，则pH为7时是碱性的；但在0.01 molL1NaOH的溶液中，pH10，故C错误。【答案】BD3一定温度下，用水稀释c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是()Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)/c(H)Cc(H)/c(OH)Dc(H)/KW【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释后平衡向右移动，但c(CH3COO)和c(H)都减小。该电离平衡的平衡常数Kc，变形得，醋酸稀释过程中Kc不变，c(H)减小，故增大，选项A正确。由平衡常数变形可得，醋酸稀释过程中，c(CH3COO)减小，Kc不变，所以减小，B项不正确。KWc(H)c(OH)，KW不变，c(H)减小，则c(OH)增大，c(H)/c(OH)减小，c(H)/KW也减小，故C、D项不正确。【答案】A4(天津耀华中学5月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【解析】因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。【答案】C5(全国高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.0【解析】NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故选C。【答案】C6在由水电离产生的H的浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D【解析】由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存，故只能选B。【答案】B7下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3【解析】盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。水解是可逆的，方程式应该用可逆符号“”。多元弱酸根水解要分步书写，故A、C两项错误。B项是电离方程式。D项中两种离子相互促进水解，由于生成难溶物不断从溶液中析出，所以水解进行的彻底，用“=”表示，并且标出“”，因此该选项正确。【答案】D8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3H2O)c(HCl)所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒得结论，答案B。【答案】B9(四川高考)在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本题主要考查酸、碱混合后溶液中各粒子浓度的关系。由pH可知，两溶液的浓度分别为：c(NaOH)103 mol/L，c(CH3COOH)103 mol/L，当二者等体积混合时，CH3COOH过量。A项中应为c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，C项错误而D项正确。【答案】D10在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)达平衡时()Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Kap(BaSO4)Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(So42)Ksp(BaSO4)【解析】BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡c(Ba2)c(SO42)且c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)，加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水，电离出SO42，使SO42浓度增大，溶解平衡逆移，使Ba2浓度减小，但达平衡时，Kap不变，仍有c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)。【答案】C11实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】实验结果的误差分析依据为：c(NaOH)，A项中，标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B项中，标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中，溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，则滴定有可能是局部过量造成，振荡锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D中，锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量增多，c(NaOH)偏高。【答案】C12右图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03【解析】由图象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D项属此种情况，但A项中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图象；D项中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1pHlg(1102)2，恰好符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)(xx年龙岩高二质检)室温下，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：_。(3)简述该混合液呈碱性的原因_。【答案】(1)BnAm或BA(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐BnAm与碱B(OH)m混合，呈碱性14(8分)(1)将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7(25 )，则氨的物质的量_盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4)_c(Cl)(填“”、“”或“”，下同)。(2)向同体积、同浓度的盐酸和NH4Cl溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_NH4Cl溶液放出气体的体积。(3)向等体积pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸使pH9，消耗盐酸的体积前者_后者。【解析】(1)NH4Cl溶液由于NH4水解，pH(2)(3)EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题；(1)实验中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是_，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】离子共存始终是高考的常考题型，主要考查考生分析判断能力，侧重考查了化学方程式的书写。(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由知F为FeSO4。【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO32形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO416(12分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)高温,4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高温,2CO2(g)BaS(g)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)高温,2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。【解析】(1)S2水解以第一步为主。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)由Ksp(AgCl)2.01010c1(Ag)c(Cl)得c1(Ag)。由Ksp(AgBr)5.41013c2(Ag)c(Br)得c2(Ag)。同一溶液中，c1(Ag)c2(Ag)即，得出2.7103。(3)根据盖斯定律，()2得：C(s)CO2(g)高温,2CO(g)H172.5 kJmol1。(4)在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。【答案】(1)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(可不写) (2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温B卷一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)1(xx年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() 【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识的考查，A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离。B为Fe3，发生水解促进水电离。C为Cl，对水的电离无影响。D为CH3COO，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。【答案】C2(xx年北京理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A项，由电荷守恒知c(H)c(NH4)2c(SO42)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO42)c(NH4)，c(SO42)c(NH4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。【答案】C3(xx年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001 000 B011211C14131211 D141321【解析】在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014 molL1；c(H)水c(OH)11013 molL1。在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)；c(H)11012 molL1；c(H)11011 molL1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度之比为：10141013101210111101001 000。【答案】A4下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【解析】常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)；将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中除OH外的其他离子的浓度均降低；pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，n(HCl)c(HCl)c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。【答案】B11(xx年浙江理综)已知：25 时， KspMg(OH)25.611012, Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【解析】饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)，饱和MgF2溶液中c(Mg2)，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2的悬浊液中加NH4Cl固体会降低溶液中的c(OH)，因此c(Mg2)增大，B正确；Ksp(溶度积常数)的大小只与温度有关，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)7.421011，也可转化为MgF2沉淀，D错误。【答案】B1225 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是()AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】本题考查氢氧化钠与醋酸反应过程中溶液pH的变化及离子浓度的大小比较，较难。由题意知氢氧化钠的物质的量为0.002 5 mol，若加入的醋酸恰好与氢氧化钠完全反应，则需醋酸的体积为12.5 mL，此时所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液显碱性，pH大于7，所以当反应后的溶液pH等于7时，所需醋酸的体积应大于12.5 mL，故A错误。C点时溶液显酸性，由电荷守恒可得醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故B错误。A、B之间的任意一点表示反应后的溶液显碱性，当加入的醋酸比较少时，醋酸根离子的浓度可能小于氢氧根离子的浓度，故D错误。D点时反应后的溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，且两者物质的量相同，所以C中所给的浓度关系是正确的，故选C。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)某温度(t )时，水的离子积为KW11013，则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ，其理由是_。若将此温度下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH12，则ab_，此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_。【解析】常温下：KW11014，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，1101311014，故该温度高于25 。(1)该NaOH溶液中pH11，c(H)1011 mol/L，c(OH)102mol/L，n(OH)a1020.01a mol。该稀H2SO4中，n(H)0.1b，ab101，此时该溶液为Na2SO4溶液。c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)。(2)若混合后pH2，则c(H)，即：0.01，解得ab92，此时c(H)0.01 molL1，c(Na)，c(SO42)，所以c(SO42)c(Na)。据电荷守恒原理有：c(H)c(SO42)c(Na)c(OH)。【答案】大于水电离吸热，升温，水的电离平衡正向移动，KW增大(1)101c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)(2)92c(H)c(SO42)c(Na)c(OH)14(10分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步远大于第三步电离程度 。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量)=AH2C；H2B(少量)2A=B22HA；H2B(少量)H2C=HBH3C。回答下列问题：(1)在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。(3)下列反应的离子方程式书写正确的是_(填字母)。AH3C3A=3HAC3BHBA=HAB2CH3CB2=HBH2C(4)完成下列反应的离子方程式H3COH(过量)_；HA(过量)C3_。【解析】据信息可知酸性：HAH2CHC2；由可知酸性H2BHBHA；由知酸性H2BH3CHBH2C。各物质酸性强弱顺序为H2BH3CHBHAH2CHC2。酸性越强，其对应的离子就越难结合H，最易结合H的是C3，最难结合H的是HB，并据上述物质酸性强弱顺序及规律书写离子方程式或判断离子方程式的正误。【答案】(1)H2B(2)C3HB(3)B(4)H3C3OH=C33H2O2HAC3=2AH2C15(10分)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积(mol2/L2)分别为1.61010、4.11015、1.51016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：(1)首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_。(2)当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag浓度是_。(3)当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的Br、I是否完全沉淀_(当溶液中离子浓度小于1.0105 mol/L时，认为已沉淀完全)。【解析】(1)由于AgCl、AgBr、AgI的组成类型相同，所以可以根据溶度积常数判断其溶解能力逐渐减弱，故首先析出AgI，最后析出AgCl。(2)Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)4.11015，c(Ag)4.11014 mol/L。(3)当AgCl沉淀开始析出时：c(Ag)1.6109 mol/L，此时溶液中I、Br浓度分别为：c(I)9.4108 mol/L1.0105 mol/L，c(Br)2.6106 mol/L1.0105 mol/L，故AgCl沉淀开始析出时，Br、I均已完全沉淀。【答案】(1)AgIAgCl(2)4.11014 mol/L(3)Br、I均已完全沉淀16(10分)将0.05 molL1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得混合液的pH为12。用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为12.5 mL。试求：(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)此一元弱酸的物质的量浓度。(3)一元弱酸的电离程度。【解析】(1)设未知浓度的c(NaOH)x，则(2 Lx1 L0.05 molL1)/3 L0.01 molL1，x0.04 molL1。(2)设一元弱酸的物质的量浓度为y，则0.04 molL112.5103L20103Ly，y0.025 molL1。(3)100%4%。【答案】(1)c(NaOH)0.04 molL1(2)一元弱酸的物质的量浓度为0.025 molL1(3)一元弱酸的电离程度为4%