2018-2019学年高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘作业3 鲁科版选修1 .doc

课题1 电池探秘,学生用书P38)1下列关于原电池的叙述正确的是()A原电池是化学能转变为电能的装置B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选A。A为原电池的定义；B错误，电极可以为金属，也可以是导电的非金属；C中阳离子应向正极移动；D中电流的方向应由正极到负极。2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的是()Zn是负极Cu是正极负极上发生氧化反应正极上发生还原反应ABC D解析：选D。活泼金属做负极，负极发生氧化反应；不活泼金属做正极，正极发生还原反应。3有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A BC D解析：选A。由题意可知CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4CO2，注意生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故正确，错误。4氢氧燃料电池总反应为2H2O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为负极：_，正极：_；若电解质溶液改为稀H2SO4，其电极反应式分别为负极：_，正极：_。解析：书写氢氧燃料电池电极反应一定要看清楚电解质溶液的酸碱性，如电解质溶液为碱性，负极附近不能出现H，如电解质溶液为酸性，正极附近不能出现OH。答案：H22OH2e=2H2OO22H2O4e=4OHH22e=2HO24H4e=2H2O5现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnH2SO4=ZnSO4H2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。(2)如果不能，说明其原因：_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：负极：_，_；正极：_，_。电解质溶液：_。解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn失去电子做原电池的负极，H得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料，如Cu、Ag、石墨等。答案：(1)(A)不能；(B)能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌Zn2e=Zn2铜(或银、石墨等，合理即可)2H2e=H2稀硫酸