2019-2020年粤教版化学九年《物质溶解的量》word教案3课时.doc

2019-2020年粤教版化学九年物质溶解的量word教案3课时教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台； 硝酸钾、蔗糖。教学课时 四课时教学过程第一课时教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学重点 饱和溶液的概念。教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学用具 烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。教学过程复习提问什么是溶液设 问在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗观察活动【实验7-6】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）板 书一.饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液 2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。板 书2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质设 问在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？观察活动【实验7-7】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）板 书3.相互转化 饱和溶液 不饱和溶液课堂练习1.P.189 检查站 2.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中： A.加硝酸钾晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水 D.升温 E.降温 F.加入较稀的硝酸钾溶液 硝酸钾的 硝酸钾的 饱和溶液 不饱和溶液小 结1.溶解量物质在溶剂中被溶解的量。 2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。 4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。7.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台； 硝酸钾、蔗糖。教学课时 四课时教学过程第二课时教学目标 1.了解溶解度的概念。 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点 1.溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素教学难点 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、蔗糖。教学过程复习提问讨论下列各题是否正确？ 1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶） 2.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定） 3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？） 4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。引入新课在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。板 书一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性） 1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。讲 述如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。板 书2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同讲 述如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。板 书3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况提 问“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）讲 述物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。板 书二.固体的溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 条件：一定温度下 标准：100g溶剂里（一般指水） 状态：饱和状态 单位：克讲 解我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。例如：在20时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36克。又如在20时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20 100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。板 书2.固体溶解性与溶解度的关系溶解度/克（室温/20）10110.01溶解性分类易溶可溶微溶难溶 探究活动依据数据绘制溶解度曲线讨论交流完成教材空白讲 述由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。板 书3.影响固体溶解度的因素：温度4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。 意义：同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。不同物质在同一温度时的溶解度数值。物质的溶解度受温度变化影响的大小两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。板 书二.气体物质的溶解度阅 读P.192板 书1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。讨论交流P.194小 结1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。 2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。 3.溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。布置作业P.194习题7.17.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 7.感受用溶解度知识对一些问题的解释教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台； 硝酸钾、蔗糖。教学课时 四课时教学过程第三、四课时教学目的 使学生掌握有关溶解度的几种基本计算教学重点 有关溶解度的基本计算教学过程复 习“20时食盐的溶解度是36克”的涵义是什么？ 20时：溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 各量间比值 36克 100克 136克 36100136 72克 200克 272克 72200272 18克 50克 68克 185068 从上述可见：在饱和溶液中，饱和溶液质量溶质质量溶剂质量为定比板 书三.关于溶解度（S）的计算 溶液质量溶质质量溶剂质量 饱和溶液中： 例1.把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求硝酸钾在20时的溶解度。 解：50克硝酸钾饱和溶液中含有水的质量为：50克12克38克 设硝酸钾在20时的溶解度为x 答：略。 例2.已知氯化铵在20时的溶解度为37.2克，实验室在20时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 解：设1000克氯化铵饱和溶液中含氯化铵的质量为x 需水的质量为： 1000克271克729克 答：略。 例3.已知氯化钠在20时的溶解度是36克。在20时，要把40克氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？ 解：设需要水的质量为x 答：略。 例4.有60时的硝酸钾溶液120克，如果在该溶液中加入11克硝酸钾固体或者恒温蒸发10克水，都能使该溶液变为60时的饱和溶液。求60时硝酸钾的溶解度。 解:设60时硝酸钾的溶解度为x 答：略。 例5. 60时硝酸钾的溶解度为110克，在60时将25克硝酸钾溶解在30克水中，所得溶液是否达到饱和？如不饱和，应怎样使其达到饱和？ 解：设60时，30克水中溶解硝酸钾的质量为x时溶液恰好达饱和 因为33克25克，说明所得溶液不饱和。若要使其成为饱和溶液，需再加入硝酸钾的质量为：33克25克8克 答:略。 例6.已知50时氯化铵的溶解度为50克。在50时，把27克氯化铵晶体放入45克水中，所得溶液是否饱和？溶液总质量为多少？ 解：设50时45克水中溶解氯化铵质量为x时溶液恰好饱和 因此此时溶液是饱和的 溶液总质量为：22.5克45克67.5克 答：略。 例7.40时向100克氯化钾饱和溶液中加入25克水，应再加入多少克氯化钾才能使之又称为饱和溶液？（40是氯化钾的溶解度为40克） 解：设应再加入质量为x的氯化钾 答：略。