2019-2020年高一化学第一学期第四章氯气.doc

2019-2020年高一化学第一学期第四章氯气一、 选择题（每题只有1个正确选项，每题3分）1、下列物质中含有Cl-的是（ ）A液氯 BKClO3 CNaCl晶体 D氯水2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl23、室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）A水 BNaOH溶液 C饱和食盐水 D氨水4、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）A单质的颜色逐渐变浅 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的熔点逐渐升高 D单质的氧化性逐渐增强5、不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（ ）A四氯化碳 B直馏汽油 C酒精 D苯6、氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（ ）A玻璃瓶中 B铅容器中 C瓷瓶中 D塑料瓶中7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液8、砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（ ）A砹为有色固体 BHAt很稳定CAgAt不溶于水 D砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高9、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）A钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠B铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰10、已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（ ）A2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2B2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2C2Fe2+Cl22Fe3+2ClD2Br+Cl2Br2+2Cl11、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl312、用足量的浓盐酸与MnO2反应，制得Cl2在标准状况下的体积为5.6L，则被氧化的HCl的物质的量是（ ）A、4mol B、1mol C、0.5mol D、0.25mol13、相同质量的Mg, Al分别与足量的盐酸反应,所生成的H2在标准状况下的体积比是( )A、 2 : 3 B、1 : 1 C、3 : 4 D、8 : 914、等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2和盐酸溶液混合后,滴加石蕊试剂,溶液呈( )A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色二、 选择题（每题有12个正确选项，每题4分）15、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B氯化钙溶液C液氯 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液16、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO17、0.1mol某金属单质与足量的O2反应后，质量增加了1.6g，则这种金属单质是（）A、Fe B、Na C、Mg D、Al 18、aCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油C氯水、四氯化碳 D硝酸银溶液、稀硝酸19、在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（ ）A(6m/35.5)mol B(5m/71)mol C3mg D5mg三、 填空题（第20题2分，第21踢5分，第22题8分，第23题6分）20、在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质是 。21、有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。22、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2）写出AB DA的离子方程式AB DA 23、盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是 （2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是 （3）C试管中加NaOH溶液，现象是 四、 计算题（第24题9分，第25题8分）24、200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：（1） H2SO4物质的量浓度（2） 生成多少升氢气（标准状况）（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度25、一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。第四章氯气单元测试答卷班级 姓名 成绩 一、 选择题1234567CBCCCDB891011121314BDADCCB二、 选择题1516171819ADADBCDBD三、 填空题20、 AgI AgBr 21、X H Y O Z Cl XZ HCl X2Y H2O 。22、A Cl2 B HClO C NaCl D HCl AB Cl2+ H2O= HCl+ HClO DA 4 HCl+MnO2=MnCl2 + Cl2 +2 H2O 23、（1）浅黄色沉淀不溶于稀硝酸 （2）分层，下层为橙色（3）有白色沉淀生成四、 计算题24、（1）1.68mol/L （2）7.45L （3）0.67mol/L25、0.02mol/L