黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题16小题，共48分，第二部分非选择题，共4题，共52分。考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Ag：108 Cu：64第卷（满分48分）一、 选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀2反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热），下列示意图 中能正确表示总反应过程中能量变化的是3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）4少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反 应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A 升高温度（不考虑盐酸挥发） B 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C 加入NaCl溶液 D 滴入几滴硫酸铜溶液5下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将 1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的 H+566.0 kJmol16下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A Na2SO3 BNH4Cl C AlCl3 DNa2CO37在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A NH4+、Ba2、NO3-、Cl B Cl、NO3-、Na、KC SO42-、NO3-、Fe2、Mg2 D Na、K、ClO、I8常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH69用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前 情况，需加入的物质是A CuSO4 B Cu C CuCO3 D Cu2O10将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是0.01 mol/L KCl 溶液0.02 mol/L CaCl2溶液 0.03 mol/L HCl溶液蒸馏水0.05 mol/L AgNO3溶液A B C D 11常温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C c(Cl)c(NH4+c(H)c(OH) D c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)12已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4；SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A H1H2 B H3H4 C H5H3H2 D 2H53H3H413下列反应中符合下列图像的是 AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q10) B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)14利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生 产。下列说法中正确的是A 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属15电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A 左侧a极与电源的负极相连B 电解使右侧溶液的pH减小C 离子交换膜d为阳离子交换膜 （允许阳离子通过）D 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。16室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D d点时：c(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)第卷（非选择题，共52分）17（9分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计（1）无“0”刻度的是_(填字母)。（2）下列操作合理的是_(填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配制480 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓 度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的 液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数 字)：c(NaOH)_ molL1。（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定18（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10，平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H2”“”、“=”或“”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)；20（15分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_。（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状 况)，丙池中_(填“C”或“D”)极析出_g 铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将_。2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题答案一、选择题题号12345678答案CDAADDBC题号910111213141516答案CBBBAD二、填空题17（1）ab(2分) （2）AD(2分) （3）26.10(1分) （4）0.1044(2分) （5）CD(2分) 18(每空2分) （1）K22/K1 H22-H1 （2） 0.025 75% c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)c(H+) （2） CH3COOH H2CO3 HClO c、d CH3COO NaNaClO Na2CO3 （3）MgF2 （4）（106108）molL1 （5） 20（1）原电池(1分) CH3OH8OH6e=CO326H2O(2分)（2）阳极(1分) 4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2分)（3）280(2分) D (1分) 1.6(2分) （4）减小(2分) 增大(2分)