2019-2020年苏教版化学选修3《人类对配合物结构的认识》word教案.doc

2019-2020年苏教版化学选修3人类对配合物结构的认识word教案【学习目标】1了解配合物的概念，能说明配合物的形成；2掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。【学习过程】知识准备1下列微粒中同时有离子键和配位键的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CH3O+ DMgO2H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于 （ ）A配位键 B离子键 C氢键 D范德华力一、配合物的形成1实验准备实验1 现象： 原理： 实验2 现象： 原理： 2配合物 概念：由 与 以 结合形成的化合物。 配合物的形成 以Cu(NH3)42+为例：NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子Cu(NH3)42+与SO42（或Cl、NO3）组成配合物Cu(NH3)4SO4（或Cu(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4(NO3) 2） 配位键形成的条件：一个原子有 ，另一个原子有 。 二、配合物的组成1、中心原子：通常是 ， 例如： 。2、配位体：提供 的分子和离子叫配位体例如： 。配位原子：配位体中 原子叫配位原子例如： 。3、配位数：作为 直接与 结合的 的数目，即形成配位键的数目称为配位数。4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于 和 电荷数的代数和。5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生电性匹配的 称为外界。以Cu(NH3)4SO4为例，分别指出其中中心原子、配位体、配位数、内界和外界。 Cu(NH3)4SO4三、复盐、混盐、络盐1、复盐： ， 例如： 。2、混盐： ， 例如： 。3、络盐： ， 例如： 。【课堂练习】现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 【课后练习】1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是8 B都是6 C都是4 D都是220.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O3下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是 （ ）ASO2 BCO2 CNO DCO4下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ）AAg+ BFe2+ CZn2+ DCu2+5下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl6某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方型构型CCl和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位7 中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH； Ag(NH3)2+ Ag+2NH3信息提供： 有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ，B 。参考答案：1D2B3CD4B5BC6C7A：CO(NH3)5H2OCl3；B：CO(NH3)5Cl Cl 2H2O